鲁教版（五四学制） 九年级全册第二单元-常见的酸和碱复习题（含解析）

鲁教版（五四学制） 复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应。假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是
①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．②③①
2．“类推”法是化学学习中常用的思维方法，以下类推中，正确的是
A．置换反应中有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
3．下列说法正确的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
4．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质中，属于氧化物的是
A．KMnO4 B．KOH C．ClO2 D．H2SO4
6．为检验某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，以下做法能够达到实验目的的是
A．取样，加入足量的稀盐酸
B．取样，加入足量的氯化钡溶液后滴入酚酞溶液
C．取样，加入足量的氢氧化钙溶液后滴入酚酞溶液
D．取样，用pH试纸测溶液的pH
7．类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是
A．离子是带电的原子或原子团，带电的原子或原子团不一定是离子。
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应。
C．氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
D．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
8．小华同学在学习化学时整理了许多有趣的“不一定”，其中不正确的是
A．不饱和溶液不一定都是稀溶液
B．同种元素组成的物质不一定是单质
C．能够生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．溶液的质量不一定等于溶质和溶剂的质量总和
9．下列做法正确的是
A．图书、档案着火，用水浇灭
B．用氢氧化钠溶液除去衣服上的袖污
C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏或肥皂水止痒
D．将pH试纸伸到待测液中测定溶液的pH
10．乡村振兴建设中，柑橘种植已经成为一个重要产业，为了增强作物的抗病虫害能力，专家建议最好使用的钾肥是
A．K2SO4 B．
C．NH4NO3 D．
11．下列实验方法一定能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
D 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
12．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
二、填空题
13．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝 紫色 红色
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①_____；
②_____。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____。
14．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）图1中a物质的化学式为_____；b处对应物质的类别是_____。
（2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，丁物质的化学式为_____。
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：①2SO2+O22SO3；②_____，酸雨会导致土壤酸化，可以利用_____改良酸性土壤。
（4）实验室利用硫酸铵和消石灰加热来制取氨气，该反应的化学方程式为：_____。
15．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的4条化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变______。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是)，该反应的化学方程式是__________。
（3）为了验证性质④，可选用的物质是______(填一种即可)。
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是______(填序号)。
A 两种金属的形状 B 盐酸的质量分数
C 反应容器的大小 D 温度
16．按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
(1)一种常作干燥剂的氧化物_______；
(2)改良酸性土壤用到的物质______；
(3)胃酸的主要成分______；
(4)溶于水后，溶液温度明显降低的物质_______。
三、推断题
17．请回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是_______（填选项序号之一）。
A．无色酚酞 B．碳酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是_______（填化学式）溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Na2CO3、MgSO4、NH4NO3、NaCl 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，实验现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式为_______。将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为_______色。
②溶液D 中，一定大量存在的阳离子是_____ (填离子符号)。
③混合物A 中，一定不存在的物质是______，请简述理由________。
④写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：_______。
18．A~H是初中化学常见的物质。其中A为一种常用建筑材料，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已省略)。
(1)A物质的化学式为______________。
(2)D物质的一种用途为__________________。
(3)E→G的化学方程式为：________________。
(4)D→F的基本反应类型为_______________。
四、实验题
19．根据下列装置图，回答有关问题：
(1)图1中标号仪器的名称：①_______，②_______。
(2)利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是_____，验满方法是_______。
(3)实验室通常利用图1中装置B与_____的组合制取二氧化碳(选填字母)，该反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_______。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是____(选填字母)。
A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为_______。
20．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 __________ 溶液变蓝色
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 _________ ，得出的结论是 ________ 。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ________ ，反应的化学方程式是 __________ ．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加 _________ 溶液（写化学式）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 _______ 。
五、计算题
21．如图，托盘天平两盘的烧杯内分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量稀盐酸，天平平衡。现向左边烧杯中加入5.6g纯净铁粉，恰好完全反应，向右边烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍保持平衡。计算加入氧化铜的质量________。
22.某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
加入盐酸的质量/g 0 25 37.5
锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3
(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时，__与盐酸发生反应．
(2)反应产生二氧化碳的质量为__g．
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】先将混合气体通过灼热的氧化铜，可将H2、CO转化为H2O、CO2，然后再通过苛性钠溶液，除去CO2气体，最后再通过浓硫酸，除去H2O，最后可得到干燥的N2，故实验先后顺序为③②①，答案为C。
【点睛】除去混合气体中的杂质与检验混合气体中杂质操作具有很大的不同，除去杂质时一般最后使用浓硫酸干燥气体，而检验混合气体时通过是先使用无水硫酸铜粉末检验水蒸气的存在。
2．D
【详解】A、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故B错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】A、盐酸的酸性很强同样会对皮肤有腐蚀作用，故碱沾到皮肤上不能用盐酸处理，错误；B、石蕊变红是酸性溶液的共性，二氧化碳通入水中会生成碳酸，碳酸溶液会使石蕊变红，而不是二氧化碳使石蕊变红，错误；C、酚酞遇碱变红，遇酸不变色，红色褪去说明氢氧化钠已经消失，氢氧化钠中滴加硫酸会因发生中和反应而不断消耗氢氧化钠直至消失，错误；D、氢氧化钙与二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙，正确。故选D。
4．A
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
5．C
【详解】氧化物指的是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素。
A．KMnO4是盐，含有三种元素，不符合条件。
B．KOH是碱，含有三种元素，不符合条件。
C．ClO2含有两种元素，其中一种是氧元素，符合条件。
D．H2SO4是酸，含有三种元素，不符合条件。
故选C
6．B
【分析】敞口放置的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水。
【详解】A、取样加入稀盐酸，稀盐酸会与变质产生的碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，实验现象为产生气泡，可以鉴别出氢氧化钠已经变质，但无法检验变质的程度，故错误；
B、取样，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，反应后溶液中溶质含有氯化钠和过量的氯化钡，氯化钠和氯化钡的溶液呈中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色则溶液中含有氢氧化钠，样品部分变质，若溶液不变红色则溶液中不含有氢氧化钠，样品全部变质，实验可以达到目的，故正确；
C、取样，加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶质中含有氢氧化钠与过量的氢氧化钙，两者都呈碱性，加入酚酞试剂后溶液肯定变红色，则无法达到实验目的，故错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠的溶液都呈碱性，pH值都大于7，无法达到实验目的，故错误；
故选B。
【点睛】掌握溶液的酸碱性及碳酸根离子的验证是解题的关键。
7．D
【详解】A、由于离子是带电的原子或原子团，所以带电的原子或原子团一定是离子，错误；
B、生成盐和水的反应很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应能生成盐与水，但不是中和反应，中和反应要求反应物必须是酸与碱，错误；
C、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾是含有氧元素的化合物，却不是氧化物，错误。
D、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，正确。故选D。
8．D
【详解】A.不饱和溶液不一定都是稀溶液，选项说法正确。
B.同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，选项说法正确。
C.能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如碱和非金属氧化物的反应也能生成盐和水，但不是中和反应，选项说法正确。
D.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量总和，选项说法错误。
故选：D。
9．C
【详解】A、图书、档案着火，不能用水浇灭，防止将字迹污染，错误；
B、不能用氢氧化钠溶液除去衣服上的袖污，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，错误；
C、牙膏或肥皂水呈碱性，能与蚊虫叮咬后分泌的一些酸性物质反应，以达到止痒目的，正确；
D、不能将pH试纸伸到待测液中测定溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取液体滴到试纸上以避免污染试剂，错误。
故选C。
10．A
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
B、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、NH4NO3含有氮元素，属于铵态氮肥，故选项错误；
D、CO(NH2)2尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
故选：A
11．D
【详解】A、检验一瓶气体是否为CO2应该是加入澄清的石灰水，因为能灭火的气体除了二氧化碳还有氮气，故不能达到实验目的；
B、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都有水雾产生，不能鉴别氢气和甲烷，故不能达到实验目的；
C、石灰水和NaOH溶液与盐酸反应的现象一样，都是无明显现象，不能鉴别，故不能达到实验目的；
D、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液由气泡产生，而纯水中加入硫酸铜溶液无现象，可以鉴别，故一定能达到实验目的。
综上所述：选择D。
12．B
【详解】A、空气中含有多种物质，是混合物不属于单质，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铜、五氧化二磷都属于氧化物，故B正确；
C、硫酸铜金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于酸，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于碱，故D错误。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
13． 加入4 mL稀硫酸时，溶液显中性(或稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应时溶液显紫色等，合理即可) NaOH溶液的pH=13.0（合理即可） 和 硫酸钠和硫酸
【详解】(1)从表中数据可知，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小。故填加入4 mL稀硫酸时，溶液显中性(或稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应时溶液显紫色等，合理即可)；NaOH溶液的pH=13.0（合理即可）；
(2)当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。故填 和或硫酸钠和硫酸。
14． H2SO3 盐 H2O SO3+H2O=H2SO4 熟石灰 (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O
【详解】（1）由图可知，a处的物质属于酸，且其中的硫元素的化合价为+4价，则该物质是亚硫酸，其化学式为H2SO3，故填H2SO3；
由图可知，b中的(NH4)2SO4是由铵根离子与硫酸根离子构成的，硫酸铵属于盐，即b对应的物质属于盐，故填盐。
（2）由图可知，甲物质是硫化氢，其中含有氢元素与硫元素，乙物质是二氧化硫，其中含有硫元素与氧元素，丙物质是单质硫，其中只含硫元素，根据质量守恒定律的原因可知，丁物质中一定含有氢元素和氧元素，即丁是一种由氢元素与氧元素组成的化合物，所以丁物质是水，其化学式为H2O，故填H2O。
（3）二氧化硫在空气中形成酸雨的过程是二氧化硫先与空气中的氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，然后三氧化硫与水反应生成硫酸，最终硫酸溶于雨水中形成酸雨，即②处的化学反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，故反应的化学方程式写为：SO3+H2O=H2SO4；
在农业上，常利用中和反应的原理，使用水溶液呈碱性的氢氧化钙来改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰，故填熟石灰。
（4）硫酸铵和消石灰（即氢氧化钙）在加热的条件下反应生成硫酸钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O。
15． 红 （或：等合理即可） ABD
【详解】（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红。
（2）盐酸清除铁锈发生反应的化学方程式为。
（3）盐酸能与或碳酸盐反应，生成沉淀或气体。
（4）需要控制不变的量是两种金属的质量和形状、盐酸的质量分数和质量、温度，与反应容器的大小无关。
【点睛】亚铁离子显浅绿色，铁离子显黄色。
16．(1)CaO
(2)Ca(OH)2
(3)HCl
(4)NH4NO3
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填CaO；
（2）熟石灰常用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，故填HCl；
（4）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故填NH4NO3。
17．(1) B Ca(OH)2
(2) NH3 红 Na+ 硫酸镁 MgSO4 若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氯化钡和氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选B；
②各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别加入适量上述①中所选试剂，即加入碳酸钾溶液，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象。
（2）向固体混合物A中，加入适量氢氧化钠溶液，产生气体C，说明固体混合物中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气，气体C是氨气；加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明固体混合物A中没有硫酸镁；向溶液B中加入氯化钡溶液，产生沉淀E，应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，故固体混合物中含有碳酸钠，综上所述，固体混合物中一定有硝酸铵、碳酸钠，一定没有硫酸镁，可能有氯化钠。
①由上述分析可知，气体C为氨气，化学式为NH3；氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为红色。
②向固体混合物A加入氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，故溶液B中一定含有硝酸钠，再向溶液B中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，硝酸钠不参与反应，故溶液D中一定有硝酸钠和氯化钠，一定大量存在的阳离子是Na+。
③由上述分析可知，混合物A 中，一定不存在的物质是硫酸镁，若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4。
④步骤②为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，化学方程式为Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
18． CaCO3 改良酸性土壤 复分解反应
【分析】A为一种常用建筑材料， H为蓝色沉淀，推测A、H分别为碳酸钙和氢氧化铜；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，B能和水反应生成D、一氧化碳能转化为C，故B、C、D分别氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙；D与碳酸钠反应生成F，则F为氢氧化钠；G和氢氧化钠生成H氢氧化铜，G由硫酸和E反应得到E为黑色固体，则E、G分别为氧化铜、硫酸铜；代入图中检验正确；
【详解】由分析得：
(1)碳酸钙A物质的化学式为CaCO3；
(2)氢氧化钙D物质具有碱性，可以改良酸性土壤；
(3)E→G的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，；
(4)D→F为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，，该反应属于复分解反应。
19．(1) 酒精灯 水槽
(2) 用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满
(3) D 可以随时控制反应的发生和停止 C
【分析】(1)
仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶。
(2)
A、D装置的组合可以制取某种气体，反应为固体加热反应且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；氧气具有助燃性，D装置收集氧气验满方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满。
(3)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；反应为固液不加热反应，二氧化碳密度大于空气能溶于水，故实验室通常利用图1中装置B固液不加热型与D向上排空气法的组合制取二氧化碳；若用C装置代替B装置进行实验，优点为装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
①盐酸具有挥发性故得到二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢和带出的水蒸气；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，应该首先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥装置，通过洗气瓶时气体应该长进短出，故除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是C.d→c→a→b。
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
20． 溶液变红色 氢氧化钠溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 氯化钡 气球胀大
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，所以一段时间后看到的现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀，要使试管②中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液；
（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
21．5.4g
【详解】解：设生成氢气的质量为x。

反应后溶液增加的质量为；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应物氧化铜是固体，盐酸是液体;生成物氯化铜和水是以溶液形式存在，反应中不会生成气体和固体，加入氧化铜的质量就是反应后溶液增加的质量，故加入氧化铜的质量为5.4g。
答：加入氧化铜的质量为5.4g。
22．氢氧化钙 Ca（OH）2 23．2.2 24．解：设碳酸钙的质量为x
x=5g
样品中氢氧化钙的质量分数为：
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
【分析】向氢氧化钙和碳酸钙的混合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前物质质量=45g+25g=70g，与反应后锥形瓶中物质质量相等，碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，反应后物质的总质量会减少，则加入盐酸质量在0-25g时说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；
（2）根据质量守恒定律可知，物质反应前总质量等于反应后物质总质量，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则反应后物质减少的质量即为二氧化碳的质量=12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g；
答案第1页，共2页
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