福建省福州文博中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

命题人：黄月珍 审核人：黄敬花
（完卷时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的原子量 Zn--65
一、选择题（每题2分，共50分）
1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ） A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2、下列反应属于吸热反应的是（ ）A．盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应。B．CO2+C 2COC．金属镁燃烧：2Mg+O2 2MgOD．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)； ΔH=-315kJ
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； ΔH=-57.3kJ·mol-1
C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O； ΔH=-1368.8kJ·mol-1
D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)； ΔH=-483.6kJ·mol-1
4、已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O(g)＝H2 (g)+ 1/2O2(g) △H＝+242 kJ∕mol
B. 2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕mol
C. H2 (g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) △H ＝+242 kJ∕mol
D. 2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H＝+484 kJ∕mol
5、下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ?mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ?mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1
D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ?mol－1
6、下列说法正确的是( )
A．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．原电池是把电能转化为化学能的装置
7、按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，正确的是( )
A．阴极为A
B．阳极电极反应式Cu2++2e-=Cu
C．在B极观察到有气泡，产生的气体能使湿润的淀粉-KI变蓝
D．溶液中Cu2+移向B极
8、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列不正确的是( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
9、
10、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
11、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉和KI溶液,溶液变蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
12、如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是( )
A．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗
B．电源a极为负极
C．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小
13、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( )A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
14、已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为
1mol?L－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A．0.5 mol?L－1?min－1 B．1 mol?L－1?min－1
C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1
15、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内压强不随时间变化 B. 单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Y
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
16、对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
17、下列几个过程中，属于熵减的变化是（ ）
A．干冰的升华 B．NaCl溶于水
C．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
18、以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗
19、下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（ ）
A.潮湿疏松透气的土壤中 B.含铁元素较多的酸性土壤中
C.干燥致密不透气的土壤中 D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中
20、分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）
21、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：
υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。
A．2A+3B2C B．A＋3B2C
C．3A+B2C D．A＋B C
22、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是( )
A.正极反应为：Zn -2e-===Zn2+
B.电池总反应为：Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
23、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：
Zn?（s）＋2MnO2（?s）＋H2O（?l）＝Zn?（OH）?2（?s）＋Mn2O3（?s）?下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极电极反应式为：2MnO2（?s）＋H2O（?l）＋2e?＝Mn2O3（?s）＋2OH－（?aq?）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
24、下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
25、可逆反应N2（g）+3H2（g ）2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
A.0.08mol·L－1 B.0.12 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.14mol·L－1
二、填空题（共和50分）
26、（5分）（1）在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（ ）
A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒 C．底部垫纸条 D．两个量筒
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是______ _____，?__________________。?
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____ _(“偏大”、“偏小”、“不变”)
27、（10分）反应A(g)+2B(s) 3C(g)；△H＜0，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________
（2）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(“增大”、“减小”、“不变”)：
①升温__ _；②减小压强_ ___；③加正催化剂__ __；
④加入A_ __；⑤加入B__ __；
（3）该反应在不同条件下的反应速率分别为①υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②υ(C)=0.4 mol·L-1·s-1,则该反应在不同条件下的反应速率快慢是
28、（5-7班做，10分）根据如图所示装置回答：
(1)当X为C棒，Y为C棒，Z为NaCl时，阳极为_______（填X或Y）
阳极反应式为_____ _____?
阴极反应式为________ ____，
电解总反应式为_________ _______________。?
(2)X为Ag，Y为Fe，Z为AgNO3时，阴极为____________________(填Ag或Fe)
阴极反应式为_________ ___________，该装置为____ ____。
(3)此图用来电解精炼铜时，则X为 （填粗铜或纯 铜），Y为 （填粗铜或纯铜），Z为
28、（仅8班做，10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：?(1)A是外加电源的 极，B是 极，E是 极，F是 极。(2) 乙池中，E电极反应为 ，F电极反应为 (3) 甲是 池，甲池中总反应式是： 。(4) 欲用丙装置给铜镀银，铜件是 (填G和H)极，电镀液是 溶液。
29、（10分）(1)金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生 反应而引起损耗的现象。
(2) 金属腐蚀可分为 和 。
(3)金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为 ，吸氧腐蚀的正极反应为
(4) 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为 。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
30、（10分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为__ __，B池为__ __。
(2)锌极为_ ___极，电极反应式为___ ；
铜极为_ __极，电极反应式为______ ____ ；
石墨棒C1为__ __极，电极反应式为__ __；
石墨棒C2为__ __极，电极反应式为__ __；
31、（5-7班做，5分）（1）已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
则反应HCl（g）==1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
（2）已知下列热化学方程式：
①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3为
31、（仅8班做，5分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。
(1)反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：___________________________________________。
(2)反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：___________________________________________。?
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=-393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8 kJ?mol-1 ，
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=______ ____。