鲁教版（五四学制） 练习题--第二单元 常见的酸和碱（含解析）

鲁教版（五四学制）练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是( )
A．氧气与氮气—闻气味 B．硫酸铜粉末与氯化钠固体—加水
C．稀硫酸与稀盐酸—滴加紫色石蕊溶液 D．二氧化碳气体与氮气—用燃着的木条
2．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在硝酸钠溶液中：Al3+、Fe3+、OH- B．在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl-
C．在氯化钾溶液中：Na+、K+、 D．在碳酸钠溶液中：Ba2+、Cl-、OH-
3．图中实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．液体加热 D．取固体药品
4．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且不变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠固体
5．能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．Cu B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．Cu(OH)2
6．下列各实验操作，其中正确的是（ ）
A． 稀释 B．取样
C．倾 倒 D．加热
7．下列说法正确的是（ ）
A．凡是生成盐和水的反应都叫中和反应
B．中和反应一定是放热反应
C．pH值为0的溶液不显酸性
D．溶质的物质的量相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液不一定呈中性
8．下列化学实验操作错误的是
A．酒精在实验桌上燃烧起来，用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平的两个托盘上放两张相同的白纸
D．测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
10．下列叙述错误的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾。
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C．实验室有丢失标签的NaCl、KOH、Cu（NO3）2三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别。
D．密闭容器中，3.4gH2O2完全分解，生成物的质量分别是：1.8gH2O、1.6gO2。
11．下列对实验现象的描述，错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．向盛有稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
D．向盛有氧化铁的试管中滴加稀盐酸，固体减少，得到黄色溶液
12．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
13．下列化学方程式中属于复分解反应的是
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
14．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙
二、填空题
15．如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH-
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 一
Ba2+ 溶 不 不
(1)表中不能和OH-共存的离子是_______。
(2)用水能区分硫酸钠和碳酸钡的原因是它们的_______不同；
(3)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出有BaSO4生成的化学方程式_______。
16．完成下列实验问题：
(1)图1中，观察到的现象是__________。
(2)图2中，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是__________。
(3)图3中现象是__________，反应的化学方程式是__________。
(4)图4中，发生化学反应的实质是__________。
17．按要求从甲烷、氮气、盐酸、氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠中选择合适的物质，用化学式填空。
（1）一种易挥发的酸_____；
（2）一种很好的气体制冷剂_____；
（3）天然气的主要成分_____；
（4）一种可腌制食品的盐_____；
（5）水溶液可用来检验二氧化碳的碱_____。
18．2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。
（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是___________。
作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为___________。
三、实验题
19．请结合如图所示实验装置，回答有关问题。
(1)仪器a名称是___________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，制取并收集该气体的装置是___________（填序号）。加试剂前，连接装置并检查装置的___________，将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该溶液的pH___________酸雨的pH（填“>”、“<”或“=”）。
20．下图是实验室制取二氧化碳并验证其有关性质的实验装置。
(1)图1中仪器①的名称是_____________。
(2)实验室制取二氧化碳的原理是_____(写化学方程式)，其发生装置应选择图1中的______(选填“A”或“B”)，假设该装置气密性良好且药品充足，将产生的气体通入C中新配制的澄清石灰水中，将观察到___________的现象，如果没有观察到该现象，可能的原因是____________。
(3)图2是验证二氧化碳性质的实验，关闭弹簧夹K，向锥形瓶中加入蒸馏水或NaOH浓溶液，则瓶内气压随时间的变化情况如图2中的右图所示，其中表示CO2和NaOH溶液反应的曲线是______(选填“I”或“Ⅱ”)。若加入NaOH浓溶液，充分反应后，打开K，观察到烧杯中X试液倒流进入锥形瓶中，且瓶内液体中产生大量气泡，则X试液可能是___________(填名称)。
四、推断题
21．已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，且分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃和洗涤剂的生产，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为______。
(2)根据C和B能反应，C物质的用途为______。
(3)A和C反应的化学方程式为______。
(4)C和E反应的实质为______。
(5)D转化为E的化学方程式______。
22．A～K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”指向生成物)。其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：
(1)物质I的化学式是__________。
(2)物质K的俗名是________________(写一种即可)。
(3)反应⑥的基本反应类型为___________。
(4)反应①的化学方程式为____________。反应③的化学方程式为________________。
五、计算题
23．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （填物质名称）；
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量（写计算过程）。
24．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
(1)该实验是将________________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是________________________。
(3)当加入溶液的质量a为40 g时，求所得溶液中溶质的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氧气和氮气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；
B、硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸都是酸，显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液都变红色，C错误；
D、二氧化碳气体和氮气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。
故选B。
2．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，也不与氯化钾反应，能在氯化钾溶液中大量共存，故选项正确；
D、钡离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌；错误；
B、过滤要用玻璃棒引流；错误；
C、试管夹要夹在距离试管口三分之一处，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热；正确；
D、瓶塞应该倒放在桌面上；错误；
故选C。
4．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口长时间放在空气中会因为溶质氯化氢的挥发导致溶液的质量减小，故选项不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口长时间放在空气中会因为吸收空气中的水蒸气导致溶液的质量增加，故选项符合题意；
C、食盐敞口长时间放在空气中基本不发生变化，故选项不符合题意；
D、NaOH固体敞口长时间放在空气中会潮解，也会与空气中CO2反应生成碳酸钠与水，导致变质，故选项不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、铜粉与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、硫酸和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；
C、硝酸钡和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；
D、氢氧化铜难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应；能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
6．A
【详解】A、稀释浓硫酸，把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A正确；
B、取用固体药品，瓶塞倒放，防止污染原试剂瓶内药品，不能正放，B不正确；
C、倾倒液体药品，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，C不正确；
D、给试管内液体加热，试管倾斜约45°角，不能竖直给试管加热，以免液体喷射出来，D不正确。故选A。
7．B
【详解】A、中和反应是酸碱反应生成盐和水的化学反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但不是中和反应。A错误；
B、中和反应的过程中一定放出热量。B正确；
C、pH的范围是0到14，所以pH值为0的溶液是酸性最强的溶液。C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应的化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式可知，溶质的物质的量相等的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成盐和水。所以，溶液一定呈中性。D错误。
故选B。
8．C
【详解】A、用湿布覆盖在燃烧的酒精上，能达到隔绝氧气而灭火的目的，正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；C、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能直接将pH试纸浸入溶液中，正确。故选C。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．B
【详解】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
10．B
【详解】A、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，此选项不符合题意；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，此选项符合题意；
C、Cu（NO3）2为蓝色溶液，可通过外观看出，再将Cu（NO3）2溶液加入另外两种溶液中，有沉淀产生的为KOH，无现象的为NaCl，此选项不符合题意；
D、根据化学方程式
可知过氧化氢、水、氧气的质量比为17：9：8，此选项不符合题意，故选B。
11．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故A正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体，故B错误；
C、稀硫酸与氯化钡反应生在硫酸钡沉淀和盐酸。向盛有稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，故C正确；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向盛有氧化铁的试管中滴加稀盐酸，固体减少，得到黄色溶液，故D正确。故选B。
12．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故错误
B．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠而导致溶液质量增大，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，发生的是物理变化，故错误；
D．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而导致溶液质量减小，故正确。
故选D。
13．D
【详解】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误；
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误；
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误；
D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确。
综上所述：选择D。
14．C
【详解】A、碳酸钠是一种盐，硝酸是酸，硫酸锌是盐，选项错误；
B、硫酸亚铁是盐，氢氧化钙是碱，硫酸是酸，选项错误；
C、盐酸是酸，氢氧化镁是碱，硫酸铜是盐，选项正确；
D、氯化钙是盐，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物，选项错误，故选C。
15． Cu2+ 溶解性 （合理即可）
【详解】（1）OH-能与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。
（2）根据溶解性表可知，硫酸钠溶于水，碳酸钡不溶于水，用水能区分硫酸钠和碳酸钡的原因是它们的溶解性不同；
（3）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氢氧化钡属于可溶性碱，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
16．(1)溶液变红色
(2) 溶液变黄色
(3) 产生白色沉淀
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水
【详解】（1）紫色石蕊试液遇到酸变红色，故观察到的现象是溶液变红色；
（2）生锈的铁钉的成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，含氯化铁的溶液为黄色，故观察到的现象是溶液变黄色，反应的化学方程式是。
（3）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。故观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是。
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故发生化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
17． HCl N2 CH4 NaCl Ca（OH）2
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，一种易挥发的酸：HCl；
（2）液氮可用于制冷，一种很好的气体制冷剂：N2；
（3）天然气的主要成分是甲烷：CH4；
（4）氯化钠是食品调味剂，一种可腌制食品的盐：NaCl；
（5）澄清的石灰水可用来检验二氧化碳，则澄清的石灰石是氢氧化钙（Ca(OH)2）的水溶液；
18． 甘草
【详解】（1）火星北极的土壤呈弱碱性。而甘草适宜生长的pH为7.2~8.5，适宜种植在弱碱性的土壤中，其它植物适宜种植在酸性土壤中，故填：甘草；
（2）镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，故生成的氧化物是氧化镁，单质是碳，该反应的化学方程式为：。
19．(1)长颈漏斗
(2) BE 气密性 >
【解析】(1)仪器a名称是长颈漏斗
(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：，石灰石或大理石是固体，稀盐酸是液体，且在常温下就可以进行，所以发生装置选用B，因二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集装置选E，故制取并收集二氧化碳气体的装置是BE；实验室制取气体时，首先需要检查装置的气密性；二氧化碳通入水中后会与水反应生成碳酸，化学方程式为：，故其水溶液显酸性，pH＜7，酸雨的pH<5.6，二氧化碳溶于水不会导致酸雨，其故填溶液的pH比酸雨大，故填>。
20．(1)分液漏斗
(2) A 澄清的石灰石变浑浊 使用的是浓盐酸（合理即可）
(3) II 稀盐酸或浓硫酸（合理即可）
【详解】（1）图1中仪器①的名称是分液漏斗；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该反应的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择A；因为大理石或石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故将产生的气体通入C中新配制的澄清石灰水中，将观察到澄清石灰水变浑浊；其他操作均正确，如果没有观察到该现象，可能的原因是使用的是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入C装置中，氯化氢气体溶于水成为盐酸，盐酸将石灰水中的氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，二氧化碳和氯化钙不反应，所以无浑浊现象产生；
（3）二氧化碳气体能溶于水，通常情况下，1体积水只能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳溶于水较少，瓶内气压变化较小，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体的量很大，瓶内压强变化很大，由此可知，图中曲线I表示二氧化碳溶于水，曲线II表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，打开弹簧夹K，烧杯中的液体倒吸入锥形瓶中，且瓶内液体中产生大量气泡，则X液体是稀盐酸（或稀硫酸），因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水（或稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水），生成的二氧化碳气体逸出，产生气泡。
21．(1)Fe2O3
(2)除铁锈
(3)↑
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)
【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，且分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于玻璃和洗涤剂的生产，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，且C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，B能转化为A，A能与C反应，可推出A为铁，D能与E相互转化，C能与E反应，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）C为稀盐酸，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈；
（3）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（5）D转化为E为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
22． CaCO3 熟石灰/消石灰 化合反应
【分析】红色固体有铜和氧化铁，根据C与D反应生成B和A，推测A是铜；反应①生成铜，且B、C的元素组成相同，可知C是一氧化碳，B是二氧化碳，D是氧化铜；
I是某建筑材料的主要成分，故I是碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；
农药波尔多液的主要成分是氢氧化钙和硫酸铜，氧化铜与E反应可生成F，则F是硫酸铜，K是氢氧化钙，E是硫酸；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故J是氧化钙。氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，GH是氢氧化铜和硫酸钙中的一种，代入验证无误。
【详解】（1）I是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）K为氢氧化钙，俗称熟石灰，消石灰；
（3）⑥是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）反应①是一氧化碳与氧化铜的反应，化学方程式为：，反应③是氢氧化钙与硫酸铜的反应，化学方程式为：。
23．（1）氢氧化钠；
（2）由图可知生成沉淀质量为23.3g
解：设氯化钡质量为x
氯化钠质量为：
答：固体含氯化钡和氯化钠，其质量分别为20.8g和9.2g。
【详解】（1）氢氧化钠的溶液显碱性；取该固体物质完全溶于水中，测得溶液的pH为7，为中性，故不含氢氧化钠；
（2）硫酸与氯化钡会生成硫酸钡沉淀；由图可知生成沉淀质量为23.3g。
见答案。
24．(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl和NaOH
(3)设所得溶液中溶质的质量为x，
x=5.85g，
答：所得溶液中溶质的质量为5.85g。
【详解】（1）图像起始点的pH小于7，反应中逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中；
（2）当加入溶液的质量为bg时，pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶质为生成的NaCl和过量的NaOH；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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