四川省成都外国语学校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 四川省成都外国语学校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 295.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-20 05:07:10 | ||
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文档简介
成都外国语学校2014-2015学年度上期期中考试
高二化学试卷
命题人 林兵 审题人 殷俊
注意事项：
注意事项：
分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本堂考试100分钟，满分100分。
答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量: O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127
第Ⅰ卷(54分)
一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
3.下列对σ键的认识不正确的是
A.σ键不属于共价键，是另一种化学键 B.s—s σ键与s—p σ键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
4.下列说法中正确的是
A.乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能
D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同
5．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
7．下列说法正确的是
A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键
D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
8．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1
D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂
9．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
10．下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+
C.该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12、下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属镁的熔点、硬度高于铝
C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6
D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
13、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
物质
NaCl
AlF3
AlCl3
MgCl2
CO2
SiO2
熔点/℃
801
1291
190(2.5×105Pa)
714
-56.5
1723
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
14. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
15. 下列说法正确的是
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
二、选择题（本小题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
16. 下列制备气体的实验设计中错误的是
选项
A
B
C
D
药品
NH4Cl与Ca(OH)2
石灰石和稀盐酸
稀硝酸和铜片
KMnO4与浓盐酸
装置
17.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
18.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是
A.当它可以形成①时，不可能形成④ B.当它可以形成②时，可以形成③和④
C.当它可以形成①时，不可能形成②和③ D.当它形成②时，也可以形成①
19．金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积
C．一个晶胞的体积是16d 3 D．金晶体的密度是
20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1
21、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C．该物质在固态时形成原子晶体
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
22、下列说法正确的是
A．离子晶体中也可能存在共价键
B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合
C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在
D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体
23．非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是
A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2–离子半径
C．A的电负性大于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能
24．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物 B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式如右图： 分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
25．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C．用电子式表示AD2的形成过程为
D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
26.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为
A、72.3%????? B、50%????? C、48.3%???? ?D、38%
27.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
第Ⅱ卷（46分）
三、非选择题（本小题包括3个小题）
28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分).：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.7
最高价态
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低价态
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 ▲ （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ▲ 。某元素R的原子半径为1. 02×10－10m，该元素在周期表中位于 ▲ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ▲ 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 ▲ 。
(4)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ▲ ___(请用相应的编号填写)
②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： ▲ 。
29．(每空2分，共16分).已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
(2)B的氢化物分子的立体构型是 ▲ 其中心原子采取 ▲ _杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ▲ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ▲ 。
(4)E的核外电子排布式是__ ▲ ，ECl3形成的配合物的化学式为 ▲ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ▲
30．某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分).：
A(短周期)
B(短周期)
C
D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数
原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质
单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽
单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业
(1)写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： ▲ 。
(2)写出B元素在周期表中的位置： ▲ ，
写出C元素基态原子的电子排布式： ▲ _。
(3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： ▲ _。
(4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： ▲ 。
(5)比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 ▲ (由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子(分子离子各一种)的化学式 ▲ 、 ▲ 。这些粒子空间构型为 ▲ 。
成都外国语学校2014-015年度上期期中考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷(54分)
选择题(单选)(每空2分，共30分)
1C 2A 3A 4B 5B 6A 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14B 15C
二、选择题(多选)(每空2分，共24分)
16C 17A 18BC 19C 20AD 21B 22AB 23AC 24D 25A 26A 27C
第Ⅱ卷（46分）
三、非选择题（本小题包括3个小题）
28、(每空2分，共14分)
⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 略 ⑶KC8
(4)① BC ②Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
29、(每空2分，共16分) (1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3
(3） N2O
(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5）4Mg＋10HNO3(稀)＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
30(每空2分，共16分).
(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)第2周期ⅥA族 1s22s22p63s23p63d104s1
(3)2C＋SiO22CO↑＋Si
(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(5)O＞C＞Si
(6) N2O 或 CO2 CNS－ 等 直线形
高二化学试卷
命题人 林兵 审题人 殷俊
注意事项：
注意事项：
分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本堂考试100分钟，满分100分。
答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量: O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127
第Ⅰ卷(54分)
一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
3.下列对σ键的认识不正确的是
A.σ键不属于共价键，是另一种化学键 B.s—s σ键与s—p σ键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
4.下列说法中正确的是
A.乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能
D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同
5．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
7．下列说法正确的是
A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键
D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
8．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1
D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂
9．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
10．下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+
C.该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12、下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属镁的熔点、硬度高于铝
C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6
D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
13、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
物质
NaCl
AlF3
AlCl3
MgCl2
CO2
SiO2
熔点/℃
801
1291
190(2.5×105Pa)
714
-56.5
1723
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
14. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
15. 下列说法正确的是
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
二、选择题（本小题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
16. 下列制备气体的实验设计中错误的是
选项
A
B
C
D
药品
NH4Cl与Ca(OH)2
石灰石和稀盐酸
稀硝酸和铜片
KMnO4与浓盐酸
装置
17.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
18.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是
A.当它可以形成①时，不可能形成④ B.当它可以形成②时，可以形成③和④
C.当它可以形成①时，不可能形成②和③ D.当它形成②时，也可以形成①
19．金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积
C．一个晶胞的体积是16d 3 D．金晶体的密度是
20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1
21、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C．该物质在固态时形成原子晶体
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
22、下列说法正确的是
A．离子晶体中也可能存在共价键
B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合
C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在
D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体
23．非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是
A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2–离子半径
C．A的电负性大于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能
24．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物 B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式如右图： 分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
25．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C．用电子式表示AD2的形成过程为
D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
26.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为
A、72.3%????? B、50%????? C、48.3%???? ?D、38%
27.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
第Ⅱ卷（46分）
三、非选择题（本小题包括3个小题）
28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分).：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.7
最高价态
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低价态
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 ▲ （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ▲ 。某元素R的原子半径为1. 02×10－10m，该元素在周期表中位于 ▲ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ▲ 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 ▲ 。
(4)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ▲ ___(请用相应的编号填写)
②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： ▲ 。
29．(每空2分，共16分).已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
(2)B的氢化物分子的立体构型是 ▲ 其中心原子采取 ▲ _杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ▲ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ▲ 。
(4)E的核外电子排布式是__ ▲ ，ECl3形成的配合物的化学式为 ▲ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ▲
30．某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分).：
A(短周期)
B(短周期)
C
D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数
原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质
单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽
单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业
(1)写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： ▲ 。
(2)写出B元素在周期表中的位置： ▲ ，
写出C元素基态原子的电子排布式： ▲ _。
(3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： ▲ _。
(4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： ▲ 。
(5)比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 ▲ (由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子(分子离子各一种)的化学式 ▲ 、 ▲ 。这些粒子空间构型为 ▲ 。
成都外国语学校2014-015年度上期期中考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷(54分)
选择题(单选)(每空2分，共30分)
1C 2A 3A 4B 5B 6A 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14B 15C
二、选择题(多选)(每空2分，共24分)
16C 17A 18BC 19C 20AD 21B 22AB 23AC 24D 25A 26A 27C
第Ⅱ卷（46分）
三、非选择题（本小题包括3个小题）
28、(每空2分，共14分)
⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 略 ⑶KC8
(4)① BC ②Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
29、(每空2分，共16分) (1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3
(3） N2O
(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5）4Mg＋10HNO3(稀)＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
30(每空2分，共16分).
(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)第2周期ⅥA族 1s22s22p63s23p63d104s1
(3)2C＋SiO22CO↑＋Si
(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(5)O＞C＞Si
(6) N2O 或 CO2 CNS－ 等 直线形
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