河北省唐山市海港高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

海港高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
（试题范围：酸碱中和滴定以前的全部内容,考试时间2014、11、3）
说明：
1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，4页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在答题纸的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14； Na—23；
卷I(选择题部分，共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)
1．不属于新能的是（　　）
A．风能 B．潮汐能 C．乙醇汽油 D．生物质能
2．下列反应属于氧化反应的是（　　）
A．原电池的正极 B．电解池的阴极 C．燃料电池的燃料 D．电镀池的待镀金属
3．常温下，将0.01mol/L的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后，溶液的pH是（　　）
A．2 B． 3 C． 0.001 D．11
4．金属铝与盐酸反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．铝作还原剂，氢气做氧化产物
B．该反应属于典型的放热反应
C．如果把该反应设计成原电池，铁、锌均可以做正极
D．标况下，转移2mol 电子，就生成22.4L的氢气
5．下列方程式书写不正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
C．明矾水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+
D．铅酸蓄电池充电时的正（阳）极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—
6．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
A．H2S B． 碳酸氢钠 C．氨气 D．氢氧化钾
7．同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(　　)?
A.反应速率HCl>CH3COOH?
B.气泡逸出速率CH3COOH>HCl?
C.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同?
D.如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH
8．关于强、弱电解质叙述正确的是(　　)?
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物?
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物?
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子?
D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱?
9．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有平衡Br2 + H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
C．反应CO+NO2CO2+NO；△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
10．下列叙述正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定管和量筒均标有“0”刻度
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
11．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v(A)=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　D．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
12．体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（　　）
A．移去部分SO3 B．增大容器容积 C．通入大量O2 D．降低体系温度
13．下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
14．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为吸热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
15．某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%。在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）
A. x>y B. x=y C. x16．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（　　）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等
17．对于可逆反应： A(g)+ 2B(g) nC(g)，符合如图关系的结论是（　　）
A．P1>P2，n<3 B．P1>P2，n>3
C．P13 D．P118．在常温下，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．测得0.1mol·L(1醋酸溶液pH大于1
B．相同条件下醋酸与盐酸相比，醋酸导电性弱
C．醋酸溶液的pH比盐酸的pH大
D．等体积相同pH盐酸和醋酸与同浓度NaOH溶液完全反应，醋酸所需NaOH溶液的体积大
19．将0.1mol·L(1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变的（　　）
A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．水
20．已知①NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s) ?△H 1 = －176 kJ·mol－1
②NH3(g)NH3(aq) ?△H 2 = －35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)HCl(aq) ?△H 3 = －72.3 kJ·mol－1
④NH3(aq)＋HCl(aq)NH4Cl(aq) ?△H 4 = －52.3 kJ·mol－1
⑤NH4Cl(s)NH4Cl(aq) ?△H 5
则第⑤个反应方程式中的△H5为（　　）(单位为 kJ·mol－1)
A．＋335.7 B．－335.7 C．＋16.3 D．－16.3
21．一定温度下，用水稀释0.1mol·L(1 的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（　　）
A．Kw B． c（H+）/Ka C．c（HA）/ c(A-) D．c(OH((
22．已知
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
23．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化
24．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
第Ⅱ卷非选择题（共 52分）
二、实验与探究(本题包括三个小题，共19分)
25．（4分）某同学测定溶液的pH时，用蒸馏水洗涤玻璃棒后，立即蘸取试样点在干燥的pH试纸中部，观察颜色并与标准比色卡对比进行检测。
（1）该生的操作方法是否正确________________(填“是”或“否”)。
（2）用此方法测得的pH与实际值相比__________(填“偏大”、“偏小” 、“相等”或“无法确定”)。
（3）用此方法测定c(H+)相等的盐酸和醋酸的pH，结果误差较大的是__________ (填“盐酸”或“醋酸”)。
26．(7分) （1）某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H?+）=4.0×10-13 mol·L-1，则该溶液的pH可能是 。?
（2）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol·L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
27．(8分) 某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点。
实验步骤如下：
（1）用 （填仪器名称）量取10.00 mL氨水样品，配制成100 mL稀氨水。
（2）量取20.00 mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否 会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）。
（3）向锥形瓶中滴加0.10 mol/L的盐酸，右图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图。
①氨水与盐酸反应的离子方程式为
。
②简述判断滴定终点的理由
。
③该氨水样品的物质的量浓度为 。
三、填空题(本题包括两个小题，共22分)
28．（8分）运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=a kJ/mol，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）右图为合成氨过程中能量变化示意图。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
焓变ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中B点 （填“升高”、“降低”）； 使用催化剂后反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”） 。
29．（14分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率为 mol·L·s；反应的平衡常数为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
① 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ________________________
______________________________________________________ 。
②列式计算温度时反应的平衡常数 。
(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ________________________ 。
四、计算题(本题包括1个小题，共11分)
30．(11分)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
(1)该燃料电池的化学反应方程式为_______________________________________；
(2)正极电极反应式为___________________________________________________。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________。
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式_____________________________________________________________。
参考答案：
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．A 14．C 15．C 16．B 17．B 18．C 19．C 20．C 21．D 22．D 23．D 24．B
二、实验与探究(本题包括三个小题，共19分)
25．（4分）
（1）否 （1分） （2）无法确定 （1分） （3）盐酸（2分）
26．(7分)
（1）1或12.4（4分） （2）2：9?（3分）
27．（8分）
⑴ 碱式滴定管（或移液管） （1分） ⑵ 否 （1分） ⑶ ①NH3·H2O + H+ = NH+ 4 + H2O （2分） ②恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强 （2分） ③ 1 mol/L（2分）
三、填空题(本题包括两个小题，共22分)
28．（8分）（1）向左 （2分）（2）＜（2分）降低 (2分) 不改变（2分）
29．（14分）
（1） 0.0010 （2分） 0.36mol·L—1 （2分）
（2）①大于（2分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分） ②=1.3 mol·L—1（3分）；（3）逆反应 （1分） 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动（2分）
四、计算题(本题包括1个小题，共11分)
30．(12分)
(1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O（3分）(2)O2＋2CO2＋4e－===2CO（3分）
(3)CO2　（2分） (4)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ （3分）