2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章　第三节　第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 学案 （含答案）

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
[核心素养发展目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(或分析天平)、烧杯、__________、________、________________、量筒。
2．容量瓶
思考1　容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
思考2　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
1．判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　)
(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　)
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　)
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　)
2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1．误差分析的原理依据
根据cB＝＝判断。其他条件不变时：
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB________(或________)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB____(或________)。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 不变
②使用游码，且药品砝码位置颠倒 不变
移液 ③有少量液体溅出 不变
④容量瓶内有少量水
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变
定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀后液面下降，补充水
思考1　容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
思考2　配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
1．判断正误
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　)
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　)
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　)
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　)
2．①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水
⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是______(填序号，下同)，无影响的是______，偏低的是________。
1．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　)
2．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是(　　)
A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
3．(2022·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　)
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
4．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸：化学纯 (CP) 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为______和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________。
第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
一、
1．玻璃棒　容量瓶　胶头滴管
2．温度　容积　50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
思考1　使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．0.1 mol　5.85　托盘天平　药匙　5.9　玻璃棒　烧杯　100 mL容量瓶　2～3　容量瓶　1～2 cm　溶液的凹液面与刻度线相切
思考2　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL
(0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝
20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
应用体验
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2．(2)(3)(4)(5)(6)
解析　(2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。
二、
1．(1)偏大　偏小　(2)偏小　偏大
2．①偏小　偏小　②偏小　偏小　③偏小　偏小　④不变　不变　不变　⑤偏小　偏小　⑥偏小　不变　偏小　⑦不变　偏大　偏小
思考1　①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
思考2　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
应用体验
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2．②③⑦　⑤⑥　①④
随堂演练　知识落实
1．A　2.B
3．B　[用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。]
4．(1)5.4　(2)10 mL　500 mL
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶