2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章 第三节 微专题2 阿伏加德罗常数 学案 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章 第三节 微专题2 阿伏加德罗常数 学案 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 321.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-06 17:33:48 | ||
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文档简介
微专题2 阿伏加德罗常数
1．以物质的量为中心各个化学计量之间的关系
2．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( )
常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( )
(2)物质状态
22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( )
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
例如，18 g NH含有的电子数为10NA( )
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( )
常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( )
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA( )
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA( )
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( )
1．判断正误
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )
(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
(5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L( )
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子( )
(7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA( )
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 mol
B．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子
D．0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA
3．(2022·深州市校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
B．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数为2NA
D．0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA
C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA
5．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.5 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA
D．反应生成的气体标准状况下为3.36 L
6．(2022·济南高一月考)一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NA
B．80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA
C．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA
D．0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子
微专题2 阿伏加德罗常数
2．(1)× √ (2)× (3)√ (4)× √ (5)× (6)× (7)×
跟踪训练
1．(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
2．C 3.B
4．C [0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3 g钠物质的量为＝0.1 mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误。]
5．C [2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1 mol电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26,2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D错误。]
6．B [80 g Fe2(SO4)3的物质的量n＝＝0.2 mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.2 mol硫酸铁形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，故B正确；1.84 g CuFeS2的物质的量n＝＝0.01 mol，而CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧后生成CuO、Fe2O3和SO2，则0.01 mol CuFeS2反应后转移电子的物质的量为0.01 mol×(1＋2×6)＝0.13 mol，个数为0.13NA，故C错误；溶液体积不明确，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，故D错误。]
1．以物质的量为中心各个化学计量之间的关系
2．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( )
常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( )
(2)物质状态
22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( )
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
例如，18 g NH含有的电子数为10NA( )
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( )
常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( )
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA( )
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA( )
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( )
1．判断正误
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )
(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
(5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L( )
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子( )
(7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA( )
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 mol
B．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子
D．0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA
3．(2022·深州市校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
B．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数为2NA
D．0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA
C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA
5．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.5 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA
D．反应生成的气体标准状况下为3.36 L
6．(2022·济南高一月考)一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NA
B．80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA
C．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NA
D．0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子
微专题2 阿伏加德罗常数
2．(1)× √ (2)× (3)√ (4)× √ (5)× (6)× (7)×
跟踪训练
1．(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
2．C 3.B
4．C [0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3 g钠物质的量为＝0.1 mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误。]
5．C [2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1 mol电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26,2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D错误。]
6．B [80 g Fe2(SO4)3的物质的量n＝＝0.2 mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.2 mol硫酸铁形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，故B正确；1.84 g CuFeS2的物质的量n＝＝0.01 mol，而CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧后生成CuO、Fe2O3和SO2，则0.01 mol CuFeS2反应后转移电子的物质的量为0.01 mol×(1＋2×6)＝0.13 mol，个数为0.13NA，故C错误；溶液体积不明确，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，故D错误。]