2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠 学案 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠 学案 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 176.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-06 17:35:53 | ||
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文档简介
第2课时 氧化钠和过氧化钠
[核心素养发展目标] 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。3.掌握与Na2O2相关的定量计算。
一、氧化钠和过氧化钠
1．Na2O的性质
Na2O是一种________色固体，属于______性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)氧化钠与盐酸反应：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
2．Na2O2的性质
Na2O2是一种________色固体。
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁________，带火星的木条________；②用pH试纸检验反应所得溶液呈________性
实验结论 Na2O2与水反应________，化学方程式为____________________________
思考1 足量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡，试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。
(2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
思考2 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
3．Na2O2的应用
(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为________的来源。
(2)Na2O2中氧元素的化合价为________价，具有强________，可作漂白剂。
1．判断正误
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂( )
(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色( )
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 －2 －1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 否
化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
无论是CO2或H2O的____________还是________________，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为________。
2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106 2×28
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的________的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 2×18 4×40 2×2
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的________的质量。
1．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
2．将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为( )
A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g
1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
3．(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
4.某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明Na2O2与H2O反应：a.生成氧气；b.反应放热。
(1)用以验证结论a的实验方法是____________________________________________。
(2)用以验证结论b的实验方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 氧化钠和过氧化钠
一、
1．白 碱 (1)Na2O＋H2O===2NaOH (2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)Na2O＋CO2===Na2CO3
2．淡黄 (1)发烫 复燃 碱 放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
思考1 过氧化钠与水反应的反应过程中会生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使酚酞溶液变红，过氧化氢有强氧化性，也有漂白性。
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
化学方程式：①×2＋②得2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
思考2 ①与H2O反应：；
②与CO2反应：；
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与H2O反应则转移1个电子。
3．(1)氧气 (2)－1 氧化性
应用体验
1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．C
二、
1．单一物 二者的混合物 2∶1
2．(1)CO (2)H2
应用体验
1．D [Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。]
2．D
随堂演练 知识落实
1．B 2.B 3.C
4．(1)将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成
(2)将q连接导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热
[核心素养发展目标] 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。3.掌握与Na2O2相关的定量计算。
一、氧化钠和过氧化钠
1．Na2O的性质
Na2O是一种________色固体，属于______性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)氧化钠与盐酸反应：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
2．Na2O2的性质
Na2O2是一种________色固体。
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁________，带火星的木条________；②用pH试纸检验反应所得溶液呈________性
实验结论 Na2O2与水反应________，化学方程式为____________________________
思考1 足量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡，试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。
(2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
思考2 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
3．Na2O2的应用
(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为________的来源。
(2)Na2O2中氧元素的化合价为________价，具有强________，可作漂白剂。
1．判断正误
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂( )
(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色( )
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 －2 －1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 否
化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
无论是CO2或H2O的____________还是________________，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为________。
2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106 2×28
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的________的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 2×18 4×40 2×2
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的________的质量。
1．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
2．将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为( )
A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g
1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
3．(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
4.某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明Na2O2与H2O反应：a.生成氧气；b.反应放热。
(1)用以验证结论a的实验方法是____________________________________________。
(2)用以验证结论b的实验方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 氧化钠和过氧化钠
一、
1．白 碱 (1)Na2O＋H2O===2NaOH (2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)Na2O＋CO2===Na2CO3
2．淡黄 (1)发烫 复燃 碱 放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
思考1 过氧化钠与水反应的反应过程中会生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使酚酞溶液变红，过氧化氢有强氧化性，也有漂白性。
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
化学方程式：①×2＋②得2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
思考2 ①与H2O反应：；
②与CO2反应：；
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与H2O反应则转移1个电子。
3．(1)氧气 (2)－1 氧化性
应用体验
1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．C
二、
1．单一物 二者的混合物 2∶1
2．(1)CO (2)H2
应用体验
1．D [Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。]
2．D
随堂演练 知识落实
1．B 2.B 3.C
4．(1)将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成
(2)将q连接导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热