初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属 复习题（含解析）

鲁教版 复习题--金属
一、单选题
1．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D O2 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
2．下列各选项数据前者等于后者的是
选项 数据 前者 后者
A 核外电子数 S2- S
B 氮气的溶解度 5℃、101KPa下 25℃、101KPa下
C 酒精度 同一瓶茅台酒上半部分 同一瓶茅台酒下半部分
D 熔点 武德合金 铅（铅为武德合金成分之一）
A．A B．B C．C D．D
3．金属制品在社会生产和生活中有着广泛的应用。下列关于金属的说法正确的是
A．生锈的铁不值得回收
B．铜能和稀盐酸产生氢气
C．钢是纯净物
D．铝具有很好的抗腐蚀性能
4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明用一种试剂揭穿了这个骗局，这种试剂可能是：
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．食盐水 D．硫酸锌溶液
5．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是(　　)
A．2HI +Cl2 ＝2HCl +I2
B．NH4HCO3H2O + NH3↑+ CO2↑
C．CO2 +C2CO
D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
6．将相等质量的锌粒（a）与锌粉（b）投入到相同体积相同浓度的足量稀盐酸中，充分反应。下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间的关系的是
A． B．
C． D．
7．分析下列图像与对应的实验操作，合理的是
A．向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化
B．用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图
C．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系
D．向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁、镁金属活动性强弱 D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法错误的是
选项 物质 杂质 操作方法
A CaO固体 CaCO3 高温灼烧
B CO2气体 CO 通过足量灼热的氧化铜
C Fe粉 Cu粉 加入适量的稀盐酸、过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的氯化钡溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2
B．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
D．金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质不一定是金属
11．已知某金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式是，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该金属的活动性比强
C．该金属可能是金属
D．该金属和溶液也能发生反应
12．下列各组物质可由金属直接与酸反应生成的是（　　）
A．CuCl2 MgSO4 B．FeCl3 ZnCl2 C．ZnSO4 AgCl D．FeSO4 AlCl3
二、填空题
13．我国的钢铁产量居世界前列，为我国的高速提供了有效的保证。
（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2），其中理论上不适宜炼铁的一种矿石为______，理由是 ____________________。
（2）铁质锅炉在使用一段时间后会产生水垢，主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，一般不选用稀硫酸是因为会生成微溶于水的_____________（填名称），阻止反应的进行。
（3）铝的化学性质比铁的___________(填“活泼”或“稳定”)，日常生活中通过___方法，防止铁生锈。
14．化学与生活息息相关。请根据下列情况回答问题：
（1）如图是简易净水装置，a小卵石、b活性炭、c石英沙这三种材料放置在装置相应的位置可获得较好的净水效果，则图中的①②③依次为_____（填符号abc）
（2）金属材料在实际生活中应用非常广泛，下列物品中不能用钛合金制作的是_____。
A 医疗器B 保险丝C 潜艇外壳D 眼镜架
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，在表面涂上一层油漆可以延缓锈蚀，其防锈的原理是_____。
（4）冬天燃烧木炭取暖时会出现火焰，原因是_____。
（5）书写重要文档时，常会使用碳素墨水，主要原因是_____。
（6）高层建筑着火时，常会使用高压水枪进行灭火，水的作用是_____。
15．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)B中溶液变浑浊的原因___________；
(2)把浓硫酸换成氢氧化钠固体___________(填“是”或“否”)出现图B中相同现象，把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象；
(3)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示)
(4)向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是___________。
a．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
b．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
c．空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
d．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
16．金属材料应用广泛 ，
(1)把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液质量_____________（填“增加”“减小”），溶液的颜色变成_______________。
(2)把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式___________________。
(3)若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）
A．Cu、Fe、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
三、实验题
17．Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。
（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。
18．某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：
(1)装置 A 的作用是_______。
(2)观察到装置 C 玻璃管中 ________的现象，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是_______。
(3)通过观察 D 中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在。装置B中是足量的氢氧化钠浓溶液，推测装置B的作用是________。
(4)写出尾气处理的一种方法：__________。
四、推断题
19．如图，A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。(“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，部分反应物和生成物已略去)请回答问题。
(1)写出C的化学式____。
(2)写出A→B反应的化学方程式_____。
(3)指明反应①的基本反应类型_____。
20．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物，E、A、D是酸、碱、盐，A为炉具清洁剂的主要成分，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
(1)E溶液中的阳离子是_______；
(2)分别写出A、D物质的化学式。A_______，D_______；。
(3)写出F→B的化学反应方程式________；E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为_______；
(4)图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_______（填名称）；炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________。
五、计算题
21．生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示。根据计算回答（计算结果保留一位小数）：
(1)该铁合金是生铁还是钢？
(2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数？
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数？
22．向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
（1）20g该合金中锌的质量为 g。
（2）20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、硫酸铜可以与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸亚铁中混有硫酸铜时可以加入过量的铁，而后过滤可以除去硫酸铜，正确；
B、适量的氯化钙溶液可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但引入了新的杂质氯化钠，错误；
C、氯化钠可以与适量的硝酸银反应，生成氯银沉淀和硝酸钠，故能除去氯化钠杂质，正确。
D、浓硫酸可以吸收水分，不与氧气反应，故可以除去杂质水蒸气，正确。故选B。
【点睛】物质除杂时要注意：1、与杂质反应，不能与主题物质反应，2、不引入新的杂质；
2．C
【分析】本题考查概念的区别和联系。
【详解】A、硫离子的核外电子数是18个，硫原子的核外电子数是16个，不相等，故A不符合题意；
B、温度升高，气体在水中的溶解度要减小，所以氮气的溶解度不相等，故B不符合题意；
C、溶液是均一的，因此茅台酒的各个部分成分相同，故C符合题意；
D、合金的熔点要低于金属，因此武德合金的熔点和铅不相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意日常相似化学概念的区别。
3．D
【详解】A、铁部分锈蚀后仍然有回收价值，该选项说法不正确；
B、铜的金属活动性在氢后面，不能与稀盐酸反应，该选项说法不正确；
C、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，该选项说法不正确；
D、因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化看，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，该选项说法正确。
故选D。
4．B
【详解】A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，属于碱，与金属不反应，无现象，故鉴别不出，故错误；
B、金的活动性比银弱，放入硝酸银溶液中无现象；铜和锌的活动性比银强，放入硝酸银溶液中能置换出银；故将金元宝放入硝酸银溶液中，若表面有银白色固体析出，说明是假金元宝，所以，可用硝酸银溶液鉴别，故正确；
C、食盐水溶质是氯化钠，钠的金属活动性比铜、锌、金都强，所以放入均无现象，无法鉴别真假，故错误；
D、铜和金的金属活动性比锌弱，所以样品放入均无现象，无法鉴别真假，故错误。
故选B。
【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
5．A
【分析】删除掉反应前后相同的分子，可看出该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的的置换反应。
【详解】A、该反应为一种单质和一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意；
B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
C、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
D、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该相等。反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短，故选C。
7．A
【详解】A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据 和 计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；
B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；
C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；
D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。
故选A。
8．C
【详解】A、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，选项A正确；
B、干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中不能变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红。湿润的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中能变红，说明石蕊溶液遇到酸性物质，而原来紫色石蕊溶液中的水没有使石蕊变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质。该实验能探究二氧化碳与水是否发生反应，选项B正确；
C、该实验中两试管内的酸虽然质量分数相同，但种类不同，实验现象不能说明铁、镁金属活动性强弱，选项C不正确；
D、该实验中两试管内溶剂的体积相同，处于同一环境中，温度应该相同，加入的碘都是一小粒，采用了控制变量的方法，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，选项D正确。故选C。
9．C
【详解】A、高温灼烧CaCO3可将其转化为CaO,生成的二氧化碳与原物质状态不同，易分离，不符合题意；
B、灼热的氧化铜只与CO反应，可将其转化为CO2，生成的Cu与原物质状态不同，易分离，不符合题意；
C、加入稀盐酸会与铁反应，使主要物质减少，符合题意；
D、适量的氯化钡可将Na2CO3转化为氯化钠，生成的碳酸钡沉淀与原物质状态不同，易分离，且除杂试剂氯化钡为适量而非过量，不符合题意；故选C。
10．D
【详解】A、二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭，故A错误；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；不但生成单质和化合物，反应物也必须是单质和化合物，才属于置换反应，故B错误；
C、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，故C错误；
D、和酸反应生成气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐，故D正确。
故选D。
11．C
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、某金属X与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：X+CuSO4=Cu+XSO4，说明金属的活动性比Cu强，故选项说法正确；
C、生成物之一是XSO4，硫酸根显-2价，X元素显+2价，铝元素在化合价为+3价，X不可能是金属Al，故选项说法错误；
D、X的金属活动性比铜强，则X的金属活动性比银强，该金属和AgNO3溶液也能发生反应，故选项说法正确。
故选C。
12．D
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，故氯化铜不能由金属与酸反应生成，镁位于氢之前，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，但是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，锌位于氢之前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌，银位于氢之后，银不能与稀盐酸反应，不能由金属与酸反应直接得到氯化银，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铝位于氢之前，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝，符合题意。
故选D。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
13． 黄铁矿 黄铁矿燃烧产生污染环境的二氧化硫 硫酸钙 活泼 涂漆、涂油、保持干燥等
【详解】（1）理论上不适宜炼铁的一种矿石为黄铁矿，理由是黄铁矿中的硫燃烧产生污染环境的二氧化硫。
（2）一般不选用稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行。
（3）铝的化学性质比铁的活泼；铁与氧气、水蒸气同时接触会生锈，日常生活中通过涂漆、涂油、保持干燥方法，防止铁生锈。
14． cab B 隔离氧气与水 木炭燃烧时生成了可燃性气体 碳在常温下化学性质很稳定 降低温度
【详解】（1）简易净水装置净化水时，最上一层放小卵石，除去较大的颗粒的难溶性固体，第二层放石英沙，除去颗粒晓得难溶性固体，最下层放活性炭吸附水中的色素及异味，故填cab。
（2）A．钛合金比较耐腐蚀，可用于医疗器械，选项正确；
B．钛合金的熔点较高，用于保险丝可能起不断保险作用，选项错误；
C．钛合金的强度好，耐腐蚀，可用于潜艇外壳，选项正确；
D．钛合金的强度好，密度小，可用于眼镜架，选项正确，故填B。
（3）油使铁与氧气和水隔离，切断了铁锈条件，使铁不能生锈，故填隔离氧气与水。
（4）可燃性的气体燃烧会产生火焰，说明木炭燃烧时生成了可燃性气体，故填木炭燃烧时生成了可燃性气体。
（5）碳在常温下化学性质很稳定，很难与其他物质发生化学变化，所以书写重要文档时，常会使用碳素墨水，故填碳在常温下化学性质很稳定。
（6）水能吸收热量，降低了可燃物的温度，使温度低于可燃物的着火点，达到灭火的目的，故填降低温度。
15．(1)浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙结晶析出
(2) 是 会
(3)A=C>B
(4)abd
【详解】（1）B中溶液变浑浊，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小， 溶质结晶析出，故溶液变浑浊；
（2）把浓硫酸换成氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度也会升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液变浑浊，故填：是；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，溶液温度也会升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液变浑浊，故填：会；
（3）A、C均是室温下的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同，B中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液的溶质质量分数大小关系是：A=C＞B；
（4）a、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，如果原石灰水已经饱和，生成的氢氧化钙不能继续溶解，会导致溶液立即变浑浊，符合题意；
b、生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，会导致溶液变浑浊，符合题意；
c、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是空气中二氧化碳含量较少，不会使溶液立即变浑浊，不符合题意；
d、生石灰与水反应，消耗了水，溶剂质量减小，故会导致溶质析出，溶液变浑浊，符合题意。
故选abd。
16．(1) 减小 浅绿色
(2)
(3)C
【详解】（1） 把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，发生的反应为：铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，根据化学反应可知，每消耗56份质量的Fe，会生成64份质量的Cu，即固体质量增加，那么溶液质量减小；生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液颜色变成浅绿色；
故答案为：减小；浅绿色；
（2） 把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生的反应为：铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式：；
故答案为：；
（3）A、Fe与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，证明活动性顺序为：Fe>H；Cu、Ag与稀硫酸均不反应，说明H>Cu，H> Ag；这样可以得出Fe>Cu，Fe>Ag，但是不能确定Cu和Ag哪个更活泼，无法验证三种金属的活动性强弱，故不符合题意；
B、由于Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu，Fe>Ag，但是不能确定Cu和Ag哪个更活泼，无法验证三种金属的活动性强弱，故不符合题意；
C、由于铁能与CuSO4溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；而银不能与CuSO4溶液反应，说明金属的活动性顺序为：Cu>Ag，可比较出三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag；故符合题意。
故选C。
17． 容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀 （回答不全不得分） 3 防止Fe(OH)2被氧化
【分析】现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，先让铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再让氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故1中盛放的是稀盐酸，3中盛放的是氢氧化钠。
【详解】（1）1中盛放的是稀盐酸，关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中，2中盛放的应是铁片，使铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，由于容器2中有氢气生成，压强增大，打开阀门A，在压强差的作用下，将容器2中液体被压入容器3，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故实验现象为：容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀 ；
（3）由于氯化亚铁和氢氧化钠在容器3中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故制得的Fe(OH)2在容器3中；
（4）由于氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，防止Fe(OH)2被氧化。
18．(1)检验气体产物中的二氧化碳
(2) 固体由红色变黑色
(3)除去二氧化碳，排除二氧化碳的干扰
(4)将尾气点燃
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置A的作用为检验气体产物中的二氧化碳。
（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红+色，铁粉为黑色，则现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用为除去二氧化碳，排除二氧化碳的干扰。
（4）一氧化碳有毒，需要处理，而一氧化碳具有可燃性，则可将尾气点燃。
19． Fe3O4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
【详解】A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。B点燃生成黑色固体C（氧化物）可知C为四氧化三铁，B为铁，A为氧化物高温和一氧化碳生成铁，故A为氧化铁；
（1）由分析知C为四氧化三铁，故填：Fe3O4。
（2）由分析可知A为氧化铁，B为铁，氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）反应①铁和硫酸可以生成硫酸亚铁和氢气，单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应特点，故填：置换反应。
20．(1)氢离子/
(2)
(3) 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。
(4) 生铁
【分析】A为炉具清洁剂的主要成分，A是碱，所以A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是酸，所以E是硫酸；由于A、D可以互相转化，E能生成D，所以D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，所以F是氧化铁；F和E都能生成B，B能与A反应，所以B是二氧化碳；B C，C能与F反应，所以C是一氧化碳。
（1）
E是硫酸，所以E溶液中的阳离子是氢离子；
（2）
A是氢氧化钠，化学式，
D是硫酸钠，化学式；
（3）
F是氧化铁，B是二氧化碳，F→B是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
E的稀溶液与过量的F发生反应即稀硫酸与过量的氧化铁反应生成硫酸铁和水 。所以E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。
（4）炼铁高炉炼出的是生铁，生铁密度比炉渣大，所以a处流出的物质是生铁；
气体C是一氧化碳，炉内产生图甲中气体C的反应是焦炭与空气中的氧气反应生成的二氧化碳再与焦炭反应的结果。即二氧化碳与焦炭高温条件下反应生成一氧化碳。
21．(1)根据图示可知，100g稀硫酸与5.7g铁合金，恰好完全反应，生成氢气质量为0.2g。
设生成0.2g质量需铁的质量为x。
x=5.6g
铁合金碳含量=。
0.03%<1.75%<2%，该铁合金是钢。
(2)设：生成0.2g的氢气，需要硫酸的质量为y。
y=9.8g。
加入的稀硫酸中溶质的质量分数=。
答：加入的稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
(3)设：生成0.2g的氢气，同时生成硫酸亚铁的质量为Z。
z=15.2g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数= 。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.4%。
22．(1)6.5；(2)0.2g
【详解】(1)铜锌合金中只有锌与稀盐酸反应，因此，反应后剩余固体为铜，那么，20g该合金中锌的质量为:20g-13.5g=6.5g，故填写：6.5；
(2)解:设生成氢气的质量为x
答：生成氢气的质量为0.2g。
【点睛】该题为图像计算题，解题关键是：理解合金中只有一种金属与稀盐酸反应，剩余固体质量为不反应的金属质量，通过不反应的金属质量和合金质量，计算反应的金属质量，然后进一步代入化学方程式计算生成氢气质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页