初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱 练习题（含解析）

鲁教版 练习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
B．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
2．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析错误的是
A．氧化钙的变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关 B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和氧气有关
C．敞口放置的浓氨水会变稀释因为具有挥发性 D．浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关
3．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
4．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础，下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．CO2的验满 D．测定溶液的pH
5．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱
6．根据下列对各反应的描述，既是化合反应又是氧化反应的是
A．将生石灰（氧化钙）投入水中生成熟石灰（氢氧化钙）；
B．酒精燃烧生成二氧化碳和水；
C．氢气燃烧生成水；
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀。
7．“逻辑推理”是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B．酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
D．化学反应中会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．给液体加热
C．量取浓硫酸 D．称量氢氧化钠
9．盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
10．归纳总结是化学学习中的重要方法。下列说法中错误的是
A．二氧化碳分子、氦原子分别是保持二氧化碳、氦气的化学性质的最小粒子
B．用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75%
C．石灰乳、炉具清洁剂的pH小于7
D．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗胃酸过多症
11．规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是
A．放置滴管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．量筒读数
12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．食盐溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
二、填空题
13．物质的用途一般都与性质相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充．
物质 性质→用途
活性炭 示例：吸附性→作净水剂
氢氧化钙 ①_____→中和酸性土壤
一氧化碳 ②_____→冶炼金属
二氧化碳 ③本身不燃烧，也不支持燃烧→_____
14．常见的酸
(1)常见酸的物理性质和主要用途
①硫酸和盐酸
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式 ___________ ___________
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 ___________ 液体
气味 无 ___________
挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有___________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成___________
水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶
用途 重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作___________ 重要化工_____。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助____
②实验室和化工生产中常用的酸还有___________、___________。
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸不能用与干燥氨气。
②脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含___________等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的___________。
③浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________，然后再涂上___________。
(3)浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入_______里，并不断_______，使产生的热量迅速扩散。
(4)酸的化学性质
①酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液___________。
②与活泼金属反应：酸与活泼金属发生___________反应生成氢气和金属化合物。
③与铁的反应
硫酸与铁的反应：___________(用化学方程式表示，下同)。
盐酸与铁的反应：___________。
铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(___________的化合物的溶液呈浅绿色)。
④与镁的反应
硫酸与镁的反应：___________。
盐酸与镁的反应：___________。
⑤与锌的反应
硫酸与锌反应：___________。
盐酸与锌的反应：___________。
(5)与某些金属氧化物反应
①与铁锈的反应
硫酸与铁锈的反应：___________。
盐酸与铁锈的反应：___________。
铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(___________的化合物的溶液呈黄色)。
②与氧化铜的反应
硫酸与氧化铜的反应：___________。
盐酸与氧化铜的反应：___________。
黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成_____(Cu2+的化合物的溶液呈______)。
(6)酸和碱反应
①盐酸和氢氧化铝反应_______________________
②盐酸和氢氧化钠反应 _________________________
③盐酸和氢氧化钙反应 _________________________
(7)酸和盐反应
盐酸和碳酸钠反应___________________
盐酸的碳酸钙反应____________________
15．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)
(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。
16．酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上__________（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH________7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示_______________，图中B点所示溶液中，含有的离子有_________________。
三、实验题
17．下图所示为初中化学的几个实验，请据图回答下列问题：
(1)实验1中，集气瓶中预先加入少量水的目的是______。
(2)实验2中，当蒸发皿里出现______时，停止加热。用玻璃棒搅拌的目的是______。
(3)实验3中，可观察到______（填“a”或“b”）管中试纸变色更明显，原因是______。
18．请根据下列实验室常见的装置，回答以下问题。
实验一：制取气体
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
(2)装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是______（填序号）。
①便于添加液体药品 ②可控制反应的发生和停止
③可增加气体产物的质量 ④可让气体产物更纯净
(3)若用装置D收集，则应从______处（选填“a”、“b”）进气。
实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
(4)若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因有______（填序号）。
①反应后未关闭、
②反应后未打开、
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律
④反应前，未检查装置气密性
(5)考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在______的影响也可能造成天平指针偏右。
(6)最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品______（填名称）。
四、推断题
19．图中的A~I是初中化学几种常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：B______，G______。
(2)写出B→A反应的化学方程式：______________________。
(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为_______。
(4)H→I反应的化学方程式_____________________。
20．如图中甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F、G是气体，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
（1）化合物A的化学式_____________。
（2）反应②是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出化学反应③中的化学方程式_____________。
（4）写出G的一种用途_____________。
五、计算题
21．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图甲所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图乙所示。
【提示】石灰石中其它杂质成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。
(1)由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为___________。
(2)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
(3)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
22．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A.带正电的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核带正电，故A不正确；
B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，故B不正确；
C. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.二氧化锰不一定是化学反应的催化剂，且二氧化锰不是一切化学反应的催化剂，有些反应不需要催化剂，有些反应需要其他的催化剂，如淀粉在人体中水解需要的就是淀粉酶作催化剂，故D不正确。
故选：C。
2．B
【详解】A、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故A正确不符合题意；
B、氢氧化钠潮解是吸收空气中的水,变质和二氧化碳发生反应，故B错误符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，敞口放置的会稀释，故C正确不符合题意；
D、浓硫酸变稀,那是因为吸收了空气中的水蒸气而变稀,故D正确布符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A、由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；
B、由化学方程式可知：
由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；
C、由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；
D、d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。
故选D。
4．B
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免腐蚀试剂，该选项操作不正确。
故选B。
5．A
【详解】稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强；从表中可以看出，肉类在变质过程中，其pH始终＜7，故始终为酸性，且其pH不断变大，故酸性不断减弱。故选A。
【点睛】熟练掌握溶液的酸碱性和pH的关系，解题时要注意pH的范围是0～14，中性是7，酸性小于7，碱性大于7，越大碱性越强，越小酸性越强。
6．C
【详解】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合物反应；物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，不属于氧化反应，不符合题意；
B、酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，属于氧化反应，生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；
C、氢气和氧气点燃生成水，有氧气参与反应，属于氧化反应，又属于化合反应，符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，不属于化合反应，也不属于氧化反应，不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A、原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，如中子，不符合题意；
B、酸能与碱作用生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、化学反应中会伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如通电时灯泡发光、放热，是物理变化，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、测溶液pH，将pH试纸放在点滴板，用胶头滴管汲取少量待测液滴在试纸，然后与标准比色卡对比，符合题意；
B、给液体加热，试管中溶液的体积不能超过试管容积的1/3，不符合题意；
C、量取浓硫酸，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠需要放在烧杯中称量，不符合题意。
故选：A。
9．B
【详解】A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，此选项错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成盐和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确；
C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，此选项错误；
D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，此选项错误。
故选B。
10．C
【详解】A、由分子构成的物质分子是保持其化学性质最小的微粒，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子，氦气是由氦原子直接构成的，所以氦原子是保持氦气的化学性质的最小粒子，说法正确；
B、用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75%，说法正确；
C、石灰乳主要含有氢氧化钙，显碱性，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，显碱性，所以pH大于7，说法错误；
D、胃酸主要成分是HCl，氢氧化铝、氢氧化镁显碱性，可以治疗胃酸过多症，说法正确。
故选C。
11．C
【详解】A.放置滴管不能横放或者倒放，因为会污染胶头，选项错误；
B.不能向燃着的酒精中添加酒精，否则会引起火灾，选项错误；
C.稀释浓硫酸：浓硫酸入水，慢倒快搅，选项正确；
D.量筒读数需要平视凹液面的最低处，选项错误。
故选：C。
12．A
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确；
B、食盐溶液显中性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项类推错误；
C、氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法错误；
D、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，例如二氧化碳与一氧化碳组成的物质就属于混合物，故推理错误。
故选A。
【点睛】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
13． 碱性 还原性 灭火剂
【详解】氢氧化钙具有碱性，可以与酸反应，能用于中和酸性土壤；
一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属；
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可以用作灭火剂。
14．(1) H2SO4 HCl 黏稠的液体 有刺激性气味 白雾 盐酸小液滴 原料 干燥剂 产品 消化 硝酸 醋酸
(2) 碳、氢、氧 炭 大量的水冲洗 3％~5％的碳酸氢钠溶液
(3) 浓硫酸 水 搅拌
(4) 变红 置换 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2+ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(5) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝色 蓝色
(6) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
(7) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】掌握酸的物理性质和化学性质。
【详解】（1）硫酸（），无色无味黏稠的液体，溶于水是放出大量的热，重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。盐酸（HCl）无色液体，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色，有刺激性气味具有挥发性，打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴，能与水以任意比例互溶。是重要化工产品，除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化。故填：黏稠的液体；有刺激性气味；白雾；盐酸小液滴；原料；干燥剂；产品；消化；
②实验室常用的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸，故填：硝酸；醋酸；
（2）浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸不能用与干燥氨气。因为脱水性能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含C、H、O等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的炭。浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。故填：碳、氢、氧；炭；大量的水冲洗；3％~5％的碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断交搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；水；搅拌；
（4）①酸溶液能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊溶液变红，故填：变红；
②酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气和金属化合物，故填：置换；
③硫酸、盐酸与铁反应现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的化合物的溶液呈浅绿色）。硫酸与铁反应化学方程式为，盐酸与铁反应化学方程式为，故填：Fe2+；；；
④硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，故填：；；
⑤硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，故填：；；
（5）①酸与铁锈反应生成盐和水，现象是铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的化合物的溶液呈黄色），硫酸与铁锈的反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，盐酸与铁锈的反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故填：；；Fe3+；
②酸与氧化铜反应生成盐和水，现象是黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的化合物的溶液呈蓝色），硫酸与氧化铜的反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，盐酸与氧化铜的反应生成氯化铜和水，化学方程式为，故填：；；蓝色；Cu2+；
（6）①酸和碱反应生成盐和水，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为，故填：；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：；
③盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为，故填：；
（7）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；。
15． 稀硫酸 氢氧化钠溶液 Na2SO4、H2SO4 偏大 红
【详解】(1)①根据图中pH由大于7逐渐减小至等于7，小于7可以判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中；
②滴入溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的稀硫酸及稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4、H2SO4；
(2) 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，此时相当于向酸溶液中加水，对酸溶液进行稀释，会使测得的pH偏大；
(3)设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫酸的质量为x。
x=9.8g
设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要盐酸的质量为y。
y=7.3g
因为9.8g＞7.3g，故将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。
16． 乙 ＞ NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性 Na+、Cl-、H+
【详解】（1）由图可知溶液开始时显碱性，pH＞7，随着反应的进行，溶液pH<7，溶液显酸性。由此可知实验操作是按照以上乙图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH＞7；
（2）由图可知C点时溶液pH=7。表示NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性。图中B点所示溶液显酸性。溶液中含有的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。故图中B点所示溶液中，含有的离子有Na+、Cl-、H+。
17．(1)吸收二氧化硫气体，防止污染空气
(2) 出现较多量固体 防止受热不均，液滴飞溅
(3) b 二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过
【解析】(1)
硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集气瓶底预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气。
(2)
蒸发时不能直接蒸干，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干；
实验中用玻璃棒不断搅拌能加快热量散失，故玻璃棒不断搅拌的目的是：防止受热不均，液滴飞溅。
(3)
由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显，故答案为：b；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。
18．(1)
(2)①
(3)a
(4)①④
(5)浮力
(6)氢氧化钠溶液
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）改进的装置，可以随时从长颈漏斗中加入液体，故选①。
（3）由于二氧化碳密度比空气大，则用装置D收集二氧化碳时，气体应从a处进气。
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，若实验后发现天平指针偏右，则说明产生的气体逸散到空气中，则说明反应开始后没有关闭K1 、 K2，或者该装置气密性不好，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故选①④。
（5）实验过程中，气球随着气体的产生而增大，而气球变大后还要受到浮力，则也会影响实验结果。
（6）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则可向锥形瓶中加入氢氧化钠吸收二氧化碳，可缓解压强。
19．(1) Al Cu
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)分解反应
(4)C+CO22CO
【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→ A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B(铝)反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。
(1)
由分析可知，B是铝，G为铜，故填：Al；Cu。
(2)
由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
(3)
铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C(硫酸)和D(氧化铜)生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E(硫酸铜)生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。
(4)
由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO22CO。
20． CH4（合理即可） 放热 冶炼金属的还原剂（或“冶炼金属”、“燃料”）
【分析】C、D、E中都含有钙元素，因此应该是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳等反应产生碳酸钙沉淀的转化，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，E是碳酸钙，那么B是水；甲是一种常见的气体单质，能够和A反应产生水和F，甲也能与气体G反应产生F，F和D-氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，因此F是二氧化碳，则G应该是一氧化碳，甲是氧气，则A可以是常见的甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，带入验证符合转化关系。
【详解】（1）A可以是常见的甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应②是氧化钙和水反应产生氢氧化钙的过程，该反应会放出大量的热；
（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）G是一氧化碳，可用于冶炼金属、做燃料。
21．(1)4.4g
(2)设石灰石样品中CaCO3的质量为x，则
解得x=10g
则石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
(3)偏大
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为310.4g-306g=4.4g。
（2）见答案。
（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥生成的二氧化碳，若将浓硫酸撤掉，则产生的二氧化碳气体会带走一部分水，从而减少的质量偏大，则计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大。
22．1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
【详解】设：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是x。
x=1.095g；
分泌的盐酸与需要的盐酸的差=9.0g-7.3g=1.7g；1.095g<1.7g，故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
答案第1页，共2页
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