初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学 练习题（含解析）

鲁教版 练习题-海水中的化学
一、单选题
1．下图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．t℃时，两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为蒸发结晶
D．60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为34g
2．除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A 氯化铁溶液 稀盐酸 加入足量的铁粉，过滤
B 一氧化碳 二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液
C 铜粉 铁粉 滴入足量的稀硫酸，过滤
D 硝酸钠溶液 硫酸钠 滴入适量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入①、②两个烧杯中，溶解情况如图甲所示，下列说法正确的是
A．烧杯②中的是KCI
B．t1℃时30gKNO3加到100g水中，形成溶液的溶质质量分数为23.1%
C．t2℃时，KNO3和KCl溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，将等质量的KNO3、KC1的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3>KC1
4．在溶液中，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是
A．氧化钙 — 生石灰 — 可作干燥剂 B．碳酸钠 — 烧碱 — 制玻璃
C．氢氧化钠 — 火碱 — 制肥皂 D．碳酸氢钠 — 小苏打 — 治胃酸过多
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1°C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B．t2°C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3°C降温至t2°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法
7．下列图像与对应的实验操作相符合的是
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
8．我国《食用盐碘含量》食品安全国家新标准明确碘含量为20-30mg/kg，绿色食品加碘盐中含有一定量碘酸钾，化学式为KIO3 ，则碘酸钾的物质类别与碘元素的化合价分别为（ ）
A．氧化物、+2 B．酸、+3
C．碱、+4 D．盐、+5价
9．20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
B．所得溶液可能都是饱和溶液
C．溶液溶质质量分数：甲＞丙＞乙
D．若升高温度，则甲、丙溶液的溶质质量分数一定变大
10．能鉴别稀盐酸和水的物质是
A．酚酞试液 B．石灰石 C．硝酸钾溶液 D．无水硫酸铜粉末
11．已知。一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）。下列图像表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是
A． B．
C． D．
12．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2（HCl） 检验 通入澄清石灰水，观察现象
B H2、CO气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
C KCl（CaCO3） 除杂 加水、溶解、过滤、蒸发结晶
D FeCl3、NaCl溶液 分离 加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列除去杂质的方法不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaCl溶液（CuSO4） 加适量NaOH溶液
B N2（O2） 通过灼热的铜网
C CaCl2（CaCO3） 加水、过滤、蒸发
D HNO3溶液（HCl） 加适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
14．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．变小 不变
二、填空题
15．Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
(1)工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是___________________。
(2)某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程：一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水(氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：
实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 10％ 30 27.06
b 15％ 30 56.77
c 15％ 40 69.64
d 15％ 60 54.30
e 20％ 60 50.60
①实验b和c的目的是___________________________。
②由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度______℃。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是40％的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是________________。
(3)根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是__________ (填编号)。
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气
16．粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用___________________的方法除去。
下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是________。（选填字母序号）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠
B．木炭粉末中混有少量的氧化铜
C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质，该除杂操作依据的原理是____________。
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的___________、__________过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是____________________。
17．以下是有关CO2溶解度的几组数据：
①一个标准大气压时CO2在某些溶剂中的溶解度（单位：mL/g）
温度/℃ 溶解度溶剂 -60 -40 -20 0 20 30
甲醇 66 24.5 11.4 6.3 4.1 3.6
丙酮 127 50 24 13 8.2 6.6
甲苯 8.7 4.4 4.0 3.5 3.0 2.8
②CO2在水中的溶解度（单位：mL/g）
压强/大气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：
（1）影响CO2的溶解度的因素有_____、_____和_____．
（2）根据CO2在水中的溶解度表，简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的_____？
（3）打开汽水瓶有CO2气体溢出，说明瓶中的压强_____（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．
（4）如果用排水集气法收集CO2时，可采取_____的措施．
18．请回答下列问题。
(1)洗涤剂除油污是利用洗涤剂的_______作用，洗涤剂能使油污在水中_____成无数细小的小液滴，而不聚成大的油珠，使油和水不再分层，形成的_______稳定性增强，能随水流动。
(2)喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度随________而减小。
(3)稀盐酸中的溶质是______（填物质名称）。
(4)海水晒盐的大致过程如下图，其中A处为___________。
三、实验题
19．为了探究物质的化学性质，兴趣小组做了如图一、图二所示的两组实验。将①、②两支试管中的溶液倒入甲烧杯，观察到溶液呈红色；将③、④两支试管中的上层清液倒入乙烧杯，刚开始无明显现象，一段时间后观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。请回答：
(1)写出试管①中反应的化学方程式____________；
(2)试管②中的溶液由红色变___________色，证明NaOH与HCl能反应；
(3)根据乙烧杯中有气泡产生的现象，试管③中所得溶液的溶质是NaOH和___________；
(4)试管④中出现的现象是______________；
(5)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的混合物进行了如下图所示的实验操作，通过分析完成下列问题。
①沉淀M的化学式为___________；
②小红同学认为滤液A中的溶质可能含有NaOH，小组同学经过讨论后认为不正确，理由是____________；
③为了确定滤液B的溶质成分，先取少量滤液B加入少量Na2SO4溶液，无明显现象；再另取少量滤液B，只需加入___________溶液，即可判断滤液B中含有的溶质成分。
20．某同学用如下图装置A、B进行趣味实验。
(1)在装置A中，他在燃烧匙中点燃了某种固体物质，待锥形瓶冷却后，发现气球鼓起来，推测可能发生的反应的化学方程式（写出一种即可，下同）。
(2)在装置B中，他将滴管中的液体加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测可能发生反应的化学方程式。
四、推断题
21．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C______，指出C的一种用途______。
（2）得到F溶液的操作I的名称是______。
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：______；若I是红褐色沉淀，则I沉淀的化学式是______。
（4）写出反应①的化学方程式______。
22．A-J 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）。其中 C 为常见建筑材料的主要成分，F 为蓝色沉淀， H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和 X 为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J 为浅绿色溶液，B、D、E、G、J 的溶液中只含有一种溶质。据此，回答下列问题：
(1)写出A 的一种主要用途______。F 的名称______。
(2)写出下列化学方程式：
①B+Na2CO3→C+D：______；
②X+E→I+J：______，并写出该反应的实验现象______。
五、计算题
23．（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为___________、 ____________ 、 ____________ 、__________ 。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水_____________g。
（2）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
实验次数 1 2 3
加入锌粒的质量（g） 4 8 12
充分反应后剩余物质的总质量（g） 103．9 107．8 111．8
请回答下列问题：
①第__________次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
②计算稀硫酸的质量分数_______。
24．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________;
(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________；
(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________；
(4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________;
(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________;
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、溶解度与温度有关，题干没有说明温度，不能比较溶解度大小，此选项错误；
B、t℃时，两种物质的溶解度相同，故这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题干没有说饱和溶液，故此选项错误；
C、硝酸钾中含有少量的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响属于陡升型，故提纯方式为降温结晶，此选项错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下的溶质质量分数为； ，设所需要加入的硝酸钾质量为x,列出方程为 ，解得x=34g，此选项正确。
故选D。
2．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、稀盐酸和氯化铁溶液均能与足量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、适量的硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
3．D
【分析】饱和溶液中溶质质量分数=×100%；
【详解】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入①、②两个烧杯中，烧杯①完全溶解，烧杯②没有完全溶解，根据溶解度曲线可知烧杯②是硝酸钾，故A错误
B、t1℃时，硝酸钾溶解度是25g，则在t1℃时，100g水中最多溶解25g氯化钾，溶液达到饱和，t1℃时时，100g水中加入30g硝酸钾，固体只能溶解25g，所得溶液中溶质质量分数为： =20%，故B错误；
C、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题中没有指明饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶解度减小较多，故析出晶体的质量KNO3>KC1，故D正确；
故选D；
【点睛】在某温度下，若几种物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等。
4．D
【详解】A、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下能反应生成硫酸钠、水和氨气，物质间的转化能一步实现，故选项不符合题意；
B、氢氧化镁能和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，物质间的转化能一步实现，故选项不符合题意；
C、碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，物质间的转化能一步实现，故选项不符合题意；
D、硝酸钠和氯化钾不能发生复分解反应生成氯化钠，因为生成物中没有水、或气体、或沉淀生成，物质间的转化不能一步实现，故选项符合题意。
故选D。
【点睛】若两种化合物通过交换成分生成两种新的化合物，反应前提是要求生成物中至少有水、或气体、或沉淀中的一种。
5．B
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，可用来作干燥剂，此选项表述正确；
B、碳酸钠俗称纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项表述不正确；
C、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，可用于制肥皂，此选项表述正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃酸的主要成分盐酸反应，可用来治胃酸过多，此选项表述正确。
故选B。
6．D
【详解】A、没有确定溶液是否饱和，不能确定，t1°C时等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲，故A错误；
B、t2°C时，丙的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解30g的丙，即50g水最多溶解15g丙，20g丙溶解于50g水中能形成溶液的质量=15g+50g=65g，故B错误；
C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故C错误；
D、M点表示t3℃时甲的饱和溶液，N点表示t3℃时甲的不饱和溶液，若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液。可采取加溶剂的方法，故D正确。故选D。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
7．A
【详解】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
8．D
【分析】根据碘酸钾的物质类别分析，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【详解】碘酸钾（KIO3）是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，属于盐；钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为X，故碘元素的化合价为：（+1）+X+（-2）×3═0 X═+5；
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握物质的分类和元素的化合价是正确解答本题的关键。
9．B
【详解】A、20℃时，乙完全溶解，所得溶液的溶质质量最大，故选项错误；
B、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和，故选项正确；
C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故选项错误；
D、升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况，故选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A 、酚酞试液在酸性溶液或中性溶液中不显色，所以稀盐酸（呈酸性）和水中（呈中性）滴加酚酞试液均为无明显现象，无法区分，故A错误；
B、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙加入稀盐酸中，稀盐酸和碳酸钙反应程生氯化钙、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生；水中加入石灰石无明显现象。现象不同可以区分，故B正确；
C、硝酸钾与盐酸、水均不发生反应，稀盐酸和水中加入硝酸钾无明显现象，不能区分，故C错误；
D、无水硫酸铜粉末（白色）遇水变蓝色。稀盐酸和水中均含有水，所以加入无水硫酸铜粉末时溶液均呈蓝色，现象相同，不能区分，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A、固体碳酸氢钙加热分解时，经历三段变化过程，第一，未分解时固体质量保持不变，第二，开始分解固体由碳酸氢钙变为碳酸钙，质量减小，第三，完全分解后，固体为碳酸钙，其质量保持不变，选项图像正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知碳元素的存在形式改变但因为是密闭容器，所以碳元素总质量不变，选项图像正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，碳酸钙作为生成物，当加热到开始分解时，其质量从零开始先是增大，完全分解后应该保持不变，选项图像错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，二氧化碳作为生成物，当加热到开始分解时，其质量从零开始先是增大，完全分解后应该保持不变，选项图像正确，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、氯化氢与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，无明显现象，检验HCl气体，应选用硝酸银溶液，故选项不能达到实验目的。
B、点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，烧杯内壁无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项能达到实验目的。
D、FeCl3均能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能进行分离，故选项能达到实验目的。
故选：A。
13．A
【详解】A、CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaC12易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、HCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
14．D
【详解】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，硝酸钾溶解吸热，温度降低，溶解度变小；恒温蒸发溶剂过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：D。
15． 2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ 探究相同条件下，反应温度对Mg(OH)2晶体转化率的影响( 40% 40℃ 氨水易挥发，温度越高挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少 ②③
【详解】(1)工业上常用氯化镁与烧碱反应得到Mg(OH)2和氯化钠，对应的化学方程式2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓；(2)实验b和c，氯化镁溶液浓度相同，只有温度不同，所以目的是探究氯化镁溶液浓度相同时，比较温度对Mg(OH)2转化率的影响；②由实验数据可知，c实验中得到的氢氧化镁的量最大，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数40%和40℃；③在氯化镁溶液浓度都是40％的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少；(3)根据燃烧的条件可知，燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点，所以Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气。故选②③
16． 溶解、过滤、蒸发 C 饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出 NaOH Na2CO3 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去；
A、碳酸钠、氯化钠都易溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故A错误；
B、木炭、氧化铜都难溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，能用过滤的方法除去杂质，故C正确；
故选C；
（2）饱和氯化钠溶液中氯化钠的溶解量达到了最大极限，所以除杂操作依据的原理是：饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的NaOH、Na2CO3过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶，加入稀盐酸至pH=7的目的是：除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
17． 溶剂种类 温度 压强 溶解度随温度的升高而减小；溶解度随压强的增大而增大 大于 排热水收集
【详解】（1）由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素溶剂种类、温度和压强；
（2）由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，溶解度随压强的增大而增大；
（3）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶时，有CO2气体逸出，说明瓶中的压强大于瓶外大气压强；
（4）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，如果用排水集气法收集 CO2 时，可采取排热水收集。
18．(1) 乳化 分散 乳浊液
(2)温度的升高
(3)氯化氢
(4)蒸发池
【分析】(1)
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液的稳定性增强。这种现象称为乳化。故填：乳化；分散；乳浊液。
(2)
喝了汽水会打嗝，由于温度升高，气体的溶解度减小，所以人喝了汽水以后，常常打嗝，说明气体物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：温度的升高。
(3)
稀盐酸是由氯化氢气体溶解在水中形成的，所以稀盐酸中的溶质是氯化氢，故填：氯化氢。
(4)
海水晒盐的过程如下：海水引入贮水池，经过蒸发池蒸发水分，在经过结晶池结晶析出晶体。故填：蒸发池。
19．(1)
(2)无
(3)Na2CO3
(4)产生白色沉淀
(5) BaCO3 NaOH与盐酸完全反应后，盐酸才会和Na2CO3反应，有气泡产生说明NaOH已反应完 过量的BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]
【详解】（1）试管①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；
（3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙烧杯中有气泡产生是因为③中有剩余的碳酸钠，④中有剩余的稀硫酸，两者反应生成硫酸钠，二氧化碳和水，故试管③中所得溶液的溶质是NaOH和Na2CO3；
（4）试管④硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以可以观察到溶液中有白色沉淀产生；
（5）①氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以是碳酸钡；
②因为试管③中有气泡产生，是因为氯化钡和硫酸反应生成的盐酸先和氢氧化钠反应，才和碳酸钠反应，故没有氢氧化钠；
③先取少量滤液B加入少量Na2SO4溶液，无明显现象，说明没有钡离子，若要证明有碳酸根离子，需要加入可溶性钙盐或钡盐，故实验方案为：再另取少量滤液B，过量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液或CaCl2溶液或Ca(NO3)2溶液]，观察是否产生白色沉淀即可。
20．(1)
(2)
【解析】(1)
A装置中，气球鼓起来，说明装置内压强减小，则说明某种固体燃烧消耗了氧气，且生成物不是气体，可能是红磷，化学方程式为；
(2)
B装置中，气球鼓起来，说明装置内压强变大，可能是液体与固体反应生成气体，反应的化学方程式可能为。
21． CO2 灭火 过滤 Fe(OH)3
【详解】（1）图中的物质均为初中常见的物质，A是建筑材料的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氧化物B和盐酸反应会生成蓝色的溶液，所以B是氧化铜，G就是氯化铜，氢氧化钠和氯化铜反应会生成有色的沉淀，所以I是氢氧化铜，推出的各种物质代入转化关系中经过验证均满足题意，推导合理，C是CO2；C的一种用途为灭火；
（2）过滤的方法可以将不溶物和可溶物进行分离，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要除去碳酸钙沉淀得到氢氧化钠溶液，可以使用过滤的方法；
（3）根据分析，G是氯化铜，F是氢氧化钠，反应G+F→I，即氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；若I是红褐色沉淀，则B是氧化铁，G就是氯化铁，I是氢氧化铁，故I沉淀的化学式是Fe(OH)3；
（4）反应①是氧化钙与水的反应，化学方程式为。
22．(1) 常用作食品干燥剂 氢氧化铜
(2) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 黑色固体表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】A可与水反应生成B，B与碳酸钠溶液反应生成C，C 为常见建筑材料的主要成分，且是沉淀，则C是碳酸钙，B是氢氧化钙，A是氧化钙，D是氢氧化钠。F 为蓝色沉淀，F 为氢氧化铜，E 为蓝色溶液，则E 为硫酸铜，G是硫酸钠，H为硫酸钡。J 为浅绿色溶液，J 为硫酸亚铁，则X为铁，I为铜。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）A 是氧化钙，其一种主要用途是作食品干燥剂。F 的名称是氢氧化铜。
（2）①B+Na2CO3→C+D的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
②X+E→I+J的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的实验现象为：黑色固体表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
23． 计算 称量 溶解 装瓶 200 2 9.8%
【详解】（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液，设需加水质量为，稀释前后溶质的质量不变，，，答：需要水的质量为200g；
（2）①第1次实验，100g稀硫酸与加入4g锌粒完全反应，溶液的质量为103.9g，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为0.1g，第2实验，100g稀硫酸与加入8g锌粒反应，溶液的质量为107.8g，生成氢气0.2g，第3次实验100g稀硫酸与加入12g锌粒完全反应，反应后溶液为111.8g，生成氢气还是0.2g，说明第2次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应；
②100g稀硫酸与加入8g锌粒反应，溶液的质量为107.8g，生成氢气0.2g，设硫酸溶液中硫酸的质量为y
稀硫酸的质量分数=
答：稀硫酸的质量分数为9.8%。
24．(1) CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl；(2) 100/106==X/10.6g 或100/106==X/100g× 10.6 g；(3) 100:111；(4) 10%；(5) 40g
【详解】(1).碳酸钙和氯化钙混合物加水溶解后，加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；反应方程式为：CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反应时消耗碳酸钠的质量为：100g×10.6%=10.6g,设生成沉淀的质量为x,样品中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为m
CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl
111 106 100 117
y 10.6g x m
106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
样品中碳酸钙的质量为21.1g-11.1g=10g；混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为10g:11.1g=100:111；
C中所得溶液溶质的质量分数为11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
设需要26.5%的碳酸钠溶液的质量为n 26.5%n=10.6g n=40g
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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