人教版（五四学制） 九年级全一册 第四单元 盐 化肥 练习(含解析)

人教版（五四学制） 练习题--盐 化肥
一、单选题
1．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按碱、盐、氧化物的顺序排列的是
A．熟石灰、石灰石、液氧 B．石灰水、硫酸钡、生石灰
C．烧碱、碳酸钠、冰水 D．碳酸钠、消石灰、干冰
2．下列肥料中，属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
3．焰色反应火焰呈黄色的是
A．KNO3 B．CuCl2 C．CaCl2 D．NaCl
4．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别NaOH和CaCO3 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 除去CO2中含有的少量CO 除去CaO中的CaCO3
方案1 加水溶解，看是否溶解、放热 加适量Ca（OH）2溶液，过滤 点燃 加适量稀盐酸
方案2 加入盐酸，看是否有气泡产生 加适量稀盐酸 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下表物质符合图中转化关系的是(箭头表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)
选项 甲 乙 丙 转化关系图
A H2O2 H2O O2
B CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2
C CuCl2 Cu CuO
D NaCl NaNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
6．叶子发黄的水稻，专家建议施用氮肥。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca （H2PO4）2 D．K2SO4
7．下列做法中，正确的是
A．用稀盐酸清除热水瓶壁的水垢 B．用铁桶配制并存放波尔多液
C．硫酸铵与草木灰混合施用 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
8．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的数目不变 D．反应物属于单质
9．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、、Na+、Cl- B．K+、Na+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、 、 D．Fe3+、Na+、Cl-、
10．下列实验中，不能达到实验目的是
实验 目的 方法
A 鉴别稀盐酸和NaC1溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
B 除去NaC1溶液中混有少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
C 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CuO Zn 加入过量的稀硫酸
B N2 O2 通过足量灼热的铜网
C NaCl NaNO3 加入AgNO3溶液，过滤
D MnO2 KCl 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．FeCl3、NaOH、KNO3 B．NaOH、K2CO3、K2SO4
C．Ba(OH)2、NH4Cl、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
13．除去下列各物质中少量杂质的方法，正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
B N2 O2 通过足量灼热的铜网
C MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发
D CO2 CO 通入氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
14．善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是
A．化学与健康 B．化学用语与意义
人体内缺钙一易得佝偻病人体内缺铁一易得缺铁性贫血 人体内缺碘一易得甲状腺疾病 2H一表示两个氢原子3H2O一表示3个水分子 A13+一表示铝元素的化合价为+3价
C．物质与微粒构成 D．物质与分类
金属铜一由铜原子构成氧气一由氧原子构成 氯化钠一由Na+和C1-构成 浓硫酸、生石灰一常见干燥剂烧碱、纯碱一常见碱 不锈钢、生铁一常见合金
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”． 请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是　________ 　（填序号）．
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为_________ ．
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ 　（用化学式表示）共同作用的结果．
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐　________ ；
③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸　________ ．
16．为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，再进行以下操作：①过滤； ②加适量盐酸； ③加过量的Na2CO3溶液 ④加过量的Ba（OH）2溶液； ⑤蒸发、结晶。
（1）以上操作合理的先后顺序为______（数字序号不能重复使用）。
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，以上操作中可使氯化钠质量增加的反应共有__个。
（3）写出一个加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式______。
17．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐　B．氧气　C．氢气　D．大理石　E．干冰　F．氯气　G．明矾　H．金刚石
(1)可作烧菜调味品的是______；
(2)用于工业炼钢的气体______；
(3)自然界中最硬的矿物______；
(4)可用于人工降雨的是______；
(5)最理想的清洁能源是______；
(6)常用于水消毒剂的是______。
18．工业上利用某废渣制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4。
（1）写出副产品（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12（铵黄铁矾晶体）中含有的带负电荷的原子团（根）是_____（填离子符号）。
（2）为探究又快又好的反应条件，做了如下制备实验，相关数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度Kg/L 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
从上表数据可推知，较为合适的条件是：沉淀反应温度为_____℃，料液浓度为_____kg/L，灼烧温度为_____℃。
三、实验题
19．如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号 目的 步骤或现象
（1） 鉴别 NaCl 溶液 和 Na2CO3 溶液 ①试管 1、2 中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加 入___________。
（2） 比较____________。 ①试管 1 中加入一粒碘和 5mL 水；②试管 2 中加入一粒碘和 5mL 汽油。观察到 1 中固体几乎不溶解，2 中固体 全部溶解。
（3） 比较锌、铁、铜 的金属活动性 ①试管 1 中加入 ZnSO4 溶液，试管 2 中加入 CuSO4 溶液；② 再 分 别 向 两 支 试管中 插 入 铁 丝 。 观 察 到 的现象 是___________。
20．结合下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______。
(3)实验室选用B装置制取二氧化碳，可方便控制反应的______，多孔塑料片上应放的药品是______。
(4)C是电解水的装置示意图，所得到的气体①是______（写化学式）。
(5)D中发现蔗糖逐渐变黑，膨胀为疏松多孔的海绵状，看起来像“黑面包”，说明蔗糖中含有______元素，体现了浓硫酸的______性；
(6)E是检验溶液酸碱性操作示意图，滴管Ⅰ里有稀硫酸，滴管Ⅱ里有纯碱溶液，分别滴一滴溶液在pH试纸上，对照比色卡颜色，pH＝11的是______（填溶质的化学式）。
四、推断题
21．如图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)A的物质类别______。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的______（填序号）。
(3)某同学想用物质B制取物质C，设计了以下实验步骤：
物质B与盐酸反应的方程式是______，溶液甲中含有的溶质是______；若溶液乙的pH＞7，则乙中含有的溶质是______。
22．某学习小组的同学欲探究圆体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示：（设实验过程中所有发生的反应均恰好完全反应）
根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
(1)气体F的化学式是 _____。
(2)写出步骤①中一个生成气体B的化学方程式： _____。
(3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是 _____（写离子符号）。
(4)固体混合物A中，肯定不存在的物质有 _____种，还不能确定的物质是 _____ （写化学式），若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 _____。
五、计算题
23．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7。然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的最与产生沉淀的关系如图所示。 请根据图示及相关知识回答问题。(已知BaCl2溶液呈中性)
(1)固体物质中一定不含 (写化学式)。
(2)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少 (保留到0.1%)
24．某用于不锈钢着彩色的酸洗剂是稀盐酸和稀硫酸的混合物。为测定该酸洗剂中硫酸的质量分数,取30.0g样品,平均分成三等份,分别加入不同质量的硝酸钡溶液,充分反应后测定生成沉淀的质量,数据记录如下表:
编号 1 2 3
样品质量/g 10.0 10.0 10.0
硝酸钡溶液质量/g 5.0 10.0 15.0
沉淀质量/g 1.165 2.330 2.330
（1）三次实验中,恰好完全反应的实验编号为 。
（2）计算该酸洗剂中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
（3）如果将三次实验的废液混合,充分反应后过滤，所得滤液的溶质是什么物质。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物；液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；不符合碱、盐、氧化物的排列顺序，故A不符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；生石灰是氧化钙，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；不符合碱、盐、氧化物的排列顺序，故B符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱；碳酸钠属是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；冰是固态的水，冰水是由一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；符合碱、盐、氧化物的排列顺序，故C符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；消石灰是氢氧化钙，属于碱；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；不符合碱、盐、氧化物的排列顺序，故D不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。
故选：A。
3．D
【详解】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；钠元素焰色反应火焰呈黄色；
A、KNO3中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误。
B、CuCl2中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
C、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
D、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
故选：D。
4．B
【详解】A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；
B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意；
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氧气不能和其它物质通过一步反应生成过氧化氢，该A不符合题意；
B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙，该B不符合题意；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该C符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钠，该D不符合题意。
故选：C。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．A
【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，故可用稀盐酸清除热水瓶壁的水垢，故正确；
B、波尔多液的成分中有硫酸铜，而铁能与硫酸铜溶液反应，故不可用铁桶配制并存放波尔多液，故错误；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，而氨态氮肥会与碱性物质反应生成氨气，从而使肥效降低，故硫酸铵不能与草木灰混合施用，故错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不可用氢氧化钠改良酸性土壤，故错误。
故选A。
8．C
【详解】由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑。A、由方程式可知，该反应属于分解反应，错误；B、由方程式可知，生成物有2种，错误；C、由微粒的变化可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，正确；D、氧化汞是由汞元素和氧元素组成的，属于化合物，错误。故选C。
9．B
【详解】酸性溶液中存在大量的氢离子；
A、为有色离子，不符合题意；
B、K+、Na+、、Cl-之间不反应，均显无色，都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，符合题意；
C Ba2+、结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Fe3+为黄色，不符合题意；
故选：B。
10．A
【详解】A、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，现象一样，无法鉴别，故A符合题意；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，故B不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，故C不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁出现水珠的是氢气，故D不符合题意；
故选：A。
11．B
【详解】A、CuO、Zn均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
12．B
【详解】A、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钠，选项错误；
B、三种物质相互之间不发生反应，且溶于水后溶液都呈无色，选项正确；
C、氢氧化钡与氯化铵反应后生成氯化钡、氨气和水，有刺激性气味产生，选项错误；
D、氯化钠与硝酸银反应生成不溶于水和稀硝酸的氯化银沉淀与硝酸钠，选项错误，故选B。
13．B
【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将引入新的杂质，不符合除杂的原则，该选项方法不正确；
B、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，同时二氧化碳也不支持燃烧，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】本题考查物质的分离与除杂，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．A
【详解】A、缺钙人体易得佝偻病，缺铁易得贫血，缺碘易得甲状腺疾病，故A符合题意；
B、A13+表示铝离子，而不是铝元素的化合价为＋3价，故B不符合题意；
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】本题难度不大，考查了化学元素与人体健康关系、化学符号的含义、构成物质的微观粒子、物质与分类的知识等，选用排除法是正确解答此类题的捷径。
15． ②③； 铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化； O2和H2O； 减少汽车尾气的污染，环保； H2O； CaCO3； CH4； H2CO3
【详解】（1）①金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，故选②③。②铝在空气中与氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。③铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。④纯电动车较传统燃油汽车的优点是可减少汽车尾气的污染、环保。（2）①人体中含量最多的物质是水。②CaCO3是可用作补钙剂的盐。③天然气的主要成分是甲烷。④汽水是在加压条件下通入了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以汽水中含有碳酸。
16． ④③①②⑤ 3
【详解】（1）除去粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，可加过量的Na2CO3溶液除去CaCl2，加过量的Ba(OH)2溶液除去MgSO4，Na2CO3一定要在Ba（OH）2之后，可除去过量的Ba（OH）2，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为④③①②⑤，故填④③①②⑤。
（2）除杂过程中发生的反应有：1、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，2、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，3、碳酸钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，4、过量碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，5、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其中生成氯化钠的反应有3个，这三个反应的发生导致了最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故填3。
（3）加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
17．(1)A
(2)B
(3)H
(4)E
(5)C
(6)F
【详解】（1）食盐可用作调味品，故选A。
（2）氧气具有氧化性，是可用于工业炼钢的气体，故选B。
（3）自然界中最硬的矿物是金刚石，故选H。
（4）干冰为固态二氧化碳，升华吸热，可用于人工降雨，故选E。
（5）氢气为最理想的清洁能源，故选C。
（6）氯气常用于水消毒剂，故选F。
18． SO42-、OH- 93 40 1400
【详解】（1）（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12（铵黄铁矾晶体）中含有的带负电荷的原子团（根）是SO42-、OH-；
（2）由表数据可推知，沉淀反应温度为93℃，料液浓度为40kg/L，灼烧温度为1400℃时产品直径最大，因此较为合适的条件是：沉淀反应温度为93℃，料液浓度为40kg/L，灼烧温度为1400℃。
19． 稀盐酸 碘在水中和汽油中的溶解性 试管 1 中无明显现象，试管 2 中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应。鉴别 NaCl 溶液 和 Na2CO3 溶液。①试管 1、2 中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加 入稀盐酸，有气泡生成的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠。
（2）同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同。比较碘在水中和汽油中的溶解性。①试管 1 中加入一粒碘和 5mL 水；②试管 2 中加入一粒碘和 5mL 汽油。观察到 1 中固体几乎不溶解，2 中固体 全部溶解。碘能够溶解于汽油，不能溶于水。
（3）比较锌、铁、铜 的金属活动性。①试管 1 中加入 ZnSO4 溶液，试管 2 中加入 CuSO4 溶液；② 再分别向两支试管中插入铁丝 。铁和硫酸锌不能反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。观察到的现象是：试管 1 中无明显现象，试管 2 中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。试管 1 中无明显现象，说明铁的金属活动性比锌弱；试管 2 中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜强，三种金属的活动性由强到弱是锌、铁、铜。
20．(1)长颈漏斗
(2)
(3) 发生和停止
大理石/石灰石
(4)H2
(5) 碳/C 脱水
(6)Na2CO3
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）B装置可以控制反应的发生和停止：固体药品大理石或石灰石放在多孔塑料片上，加入盐酸，固液接触，反应开始进行，当止水夹关闭，试管内气体无法排出，将酸溶液压进长颈漏斗内，使药品分离，因此反应停止。
（4）水电解生成氧气和氢气，正极产生的氧气，负极产生的氢气，氢气和氧气体积比为2:1，所以气体①较多，是氢气，化学式H2。
（5）看起来像“黑面包”，该物质是碳，化学反应前后元素种类不变，所以蔗糖含有碳元素。浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性。
（6）稀硫酸溶液是酸性，因此pH小于7，纯碱碳酸钠溶液为碱性，pH大于7，碳酸钠化学式为Na2CO3。
21．(1)单质
(2)D
(3) FeCl3、HCl NaOH、NaCl
【解析】(1)
由价类图可知，A的化合价为0价，则A的类别为单质，故填：单质；
(2)
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁属于盐且铁的化合价为+2价，故填：D；
(3)
由图可知B为氧化铁，C为氢氧化铁，所以氧化铁和盐酸的反应生成氯化铁和水，方程式为；
甲溶液是由氧化铁和过量盐酸反应得到，所以甲中含有氯化铁及过量盐酸，故溶质有氯化铁和氯化氢；
若pH＞7，溶液呈碱性，所以氢氧化钠过量，甲溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠，以及过量氢氧化钠，故填：氯化钠、氢氧化钠。
22．(1)NH3
(2)BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
(3)Cl-
(4) 2/两 NaOH、 Ba(OH)2 用试管取少量溶液D，向其中加入适量 Na2SO4溶液。若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba(OH)2， 可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba(OH)2， 一定有NaOH
【分析】根据物质的转化关系图可知，加入下盐酸产生气体B，B为二氧化碳，则混合物一定含碳酸钡，溶液C中一定含有氯化钡；因为溶液C、D混合加入硝酸铵溶液产生气体F，说明溶液C、D混合后显碱性，F为氨气。
【详解】（1）由以上分析知，气体F的化学式是NH3。
（2）步骤①中生成气体的反应为碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑。
（3）由以上分析知，溶液C中一定含有氯化钡，C和D反应生成氨气和溶液G，故在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是Cl-。
（4）固体混合物A中，加酸完全溶解，生成二氧化碳，则一定含碳酸钡，故肯定不存在硫酸钠，因为生成的硫酸钡不溶于酸。溶液C、D混合后显碱性，有氢氧根离子，故肯定不存在氯化镁，因为若有氯化镁，则生成沉淀；还不能确定的为NaOH、 Ba(OH)2；若要进一步推理其是否存在用试管取少量溶液 D，向其中加入适量 Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物 A 中一定含有 Ba(OH)2，可能有 NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有 Ba(OH)2， 一定有 NaOH 。
23．(1)NaOH
(2)19.6%
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，而该固体溶于水后溶液的pH为7，溶液呈中性，所以原固体中一定不含氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。
（2）设生成23.3g硫酸钡沉淀需H2SO4的质量为x
98：233=x：23.3g
x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
24．2；9.8%；HNO3和HCl
【详解】（1）实验1加入5.0g硝酸钡溶液生成1.165g沉淀，实验2加入10.0g硝酸钡溶液生成2.330g沉淀，实验3加入15.0g硝酸钡溶液生成2.33g沉淀，说明实验3中多加入的5g硝酸钡溶液没有参加反应，则三次实验中，恰好完全反应的是实验2，故填2。
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
98：233=x：2.330g
x=0.980g
该酸洗剂中硫酸的质量分数=×100%=9.8%
答：该酸洗剂中硫酸的质量分数为9.8%。
（3）由（1）可知，实验1中硫酸有剩余，则溶液是盐酸、硫酸和硝酸的混合溶液，实验2 恰好完全反应，溶液是盐酸与硝酸的混合溶液，实验3中硝酸钡有剩余，溶液是盐酸、硝酸和硝酸钡的混合溶液，如果将三次实验的废液混合在一起，则实验3中多出的5g硝酸钡溶液恰好能与实验1中剩余的硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以混合后的溶液是盐酸与硝酸的混合溶液，其中的溶质是HNO3和HCl，故填HNO3和HCl。
【点睛】判断反应后溶液中的溶质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应完是否过量的情况。
答案第1页，共2页
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