2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第三章 第一节 微专题3 铁的“价—类”二维图 学案 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第三章 第一节 微专题3 铁的“价—类”二维图 学案 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-06 19:49:51 | ||
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文档简介
微专题3 铁的“价—类”二维图
1．铁元素的“价—类”二维图
2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3、FeO是________氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于________，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀：
如：FeCl2＋2NaOH===_____________________________________________________；
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O===___________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3具有________，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、浓硫酸(或硝酸)等。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe2＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，___________________________________________________________
________________________________________________________(用于腐蚀印刷电路板)。
1．判断正误
(1)FeCl2不能通过化合反应制得( )
(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )
(3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现( )
(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )
(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不含有Fe2＋和Mg2＋( )
2．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是( )
A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C
D．从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
3．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为＋4价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
4．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
下列叙述正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5．(2022·山东聊城高一上期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是( )
A．Fe3O4是碱性氧化物，是具有磁性的黑色晶体
B．滤液中存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－
C．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．“氧化”的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
微专题3 铁的“价—类”二维图
2．(1)碱性 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
(2)碱 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
3．(1)氧化性 (3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
跟踪训练
1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．C 3.C 4.B
5．B [Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，故A错误；Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－，Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过量NaOH，存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－，故B正确；“酸溶”的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；由流程可知，过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误。]
1．铁元素的“价—类”二维图
2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3、FeO是________氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于________，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀：
如：FeCl2＋2NaOH===_____________________________________________________；
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O===___________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3具有________，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、浓硫酸(或硝酸)等。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe2＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，___________________________________________________________
________________________________________________________(用于腐蚀印刷电路板)。
1．判断正误
(1)FeCl2不能通过化合反应制得( )
(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )
(3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现( )
(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )
(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不含有Fe2＋和Mg2＋( )
2．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是( )
A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C
D．从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
3．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为＋4价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
4．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
下列叙述正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5．(2022·山东聊城高一上期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是( )
A．Fe3O4是碱性氧化物，是具有磁性的黑色晶体
B．滤液中存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－
C．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．“氧化”的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
微专题3 铁的“价—类”二维图
2．(1)碱性 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
(2)碱 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
3．(1)氧化性 (3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
跟踪训练
1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．C 3.C 4.B
5．B [Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，故A错误；Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－，Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过量NaOH，存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－，故B正确；“酸溶”的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；由流程可知，过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误。]