2023—2024学年九年级化学鲁科版上册第五单元 定量研究化学反应 同步选题(含答案)

2023—2024学年九年级化学鲁科版上册第五单元 定量研究化学反应 同步选题含答案
鲁科版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ①③⑦ D. ②④⑤
2、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
3、在反应中，C与D的相对分子质量比为，若 A与足量B充分反应，生成 D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（ ）
A．3∶2 B．12∶11 C．8∶11 D．35∶33
4、化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应属于氧化反应
B．一个甲物质分子由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
5、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
6、连花清瘟胶囊自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．从分类上看：没食子酸属于氧化物
B．从宏观上看：没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
C．从微观上看：一个没食子酸分子中含有3个原子
D．从质量上看：没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
7、现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素　②一定不含氧元素　 ③可能含氧元素　④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5　 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（　 ）
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤
8、在物质混合、反应等过程中，有时存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后溶液的总质量
B．1g碳和1g氧气充分反应后生成物的质量
C．1g硫和1g氧气充分反应后生成物的质量
D．1g黄豆和1g黑豆混合后物质的总质量
9、某物质4.4 g完全燃烧后生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，对该物质的判断正确的是( )
A．该物质由碳、氢、氧元素组成
B．该物质只含有碳、氢两种元素
C．该物质中氧元素的质量分数为16%
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
10、Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O则X的化学式为（ ）
A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4
11、下列因果关系，不正确的是（ ）
A．微粒在不停运动一—酒香不怕巷子深
B．同种元素的质子数相同一一Na和Na+都属于钠元素
C．分子很小——18g水中大约有6.02×1023个水分子
D．质量守恒定律——5g碳与7g氧气完全反应生成12g二氧化碳
12、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
D．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
13、二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇，化学方程式为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．为 CO2的利用创造了一种新途径
B．属于化合反应
C．反应前后分子数发生了改变
D．钌-膦络合物的质量在反应前后没有改变
14、已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．32g
15、某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断中不正确的是(　　)
A．该化合物的质量为2.3g
B．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2
D．分子中C、H原子个数比为1：2
16、根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应涉及到 2 种氧化物
B．反应物和生成物均由分子构成
C．该反应的化学方程式为 CO2+2H2OCH4+O2
D．在反应前后部分元素的化合价发生改变
二、填空题。
17、某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行验证，结果观察到反应后天平不平衡，其原因是什么？_____ 。如何改进该实验装置才能验证质量守恒定律？_____ 。
18、写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在空气中燃烧： 。
（2）电解水： 。
（3）实验室分解过氧化氢溶液制取氧气： 。
19、根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称。a_______；b_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择的发生装置是___ (填字母)，此反应的化学方程式__ 。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_____(填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是_____ 。
(5)加热15.8g高锰酸钾，完全反应后，理论上可以得到____氧气？
20、我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。
（1）该反应中，发生变化的是 （填“分子”或“原子”）；参加反应的两种物质中，其分子的个数比为 ；丙分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
21、青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素燃烧消耗氧气的质量为__________________；青蒿素中所含元素的原子个数比为_____________。
22、（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
23、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
三、综合应用题。
24、某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。
【任务一】设计净化水的简易装置
图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。
(1)该饮水装置的净水措施是(填字母序号)。
A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附
(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。
【任务二】探究水的组成
小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40
(3)写出图2中反应的文字表达式：_______。
(4)仔细分析以上实验数据，从第_______分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。
(5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。
【任务三】微观探析水的组成
(6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。
(7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。
四、计算类综合题。
25、取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
2023—2024学年九年级化学鲁科版上册第五单元 定量研究化学反应 同步选题含答案
鲁科版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ①③⑦ D. ②④⑤
【答案】A
2、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
【答案】C
3、在反应中，C与D的相对分子质量比为，若 A与足量B充分反应，生成 D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（ ）
A．3∶2 B．12∶11 C．8∶11 D．35∶33
【答案】B
4、化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应属于氧化反应
B．一个甲物质分子由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
【答案】D
5、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
【答案】C
6、连花清瘟胶囊自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．从分类上看：没食子酸属于氧化物
B．从宏观上看：没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
C．从微观上看：一个没食子酸分子中含有3个原子
D．从质量上看：没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
【答案】B
7、现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素　②一定不含氧元素　 ③可能含氧元素　④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5　 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（　 ）
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】B
8、在物质混合、反应等过程中，有时存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后溶液的总质量
B．1g碳和1g氧气充分反应后生成物的质量
C．1g硫和1g氧气充分反应后生成物的质量
D．1g黄豆和1g黑豆混合后物质的总质量
【答案】B
9、某物质4.4 g完全燃烧后生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，对该物质的判断正确的是( )
A．该物质由碳、氢、氧元素组成
B．该物质只含有碳、氢两种元素
C．该物质中氧元素的质量分数为16%
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
【答案】A
10、Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O则X的化学式为（ ）
A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4
【答案】C
11、下列因果关系，不正确的是（ ）
A．微粒在不停运动一—酒香不怕巷子深
B．同种元素的质子数相同一一Na和Na+都属于钠元素
C．分子很小——18g水中大约有6.02×1023个水分子
D．质量守恒定律——5g碳与7g氧气完全反应生成12g二氧化碳
【答案】D
12、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
D．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
【答案】C
13、二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇，化学方程式为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．为 CO2的利用创造了一种新途径
B．属于化合反应
C．反应前后分子数发生了改变
D．钌-膦络合物的质量在反应前后没有改变
【答案】B
14、已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．32g
【答案】A
15、某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断中不正确的是(　　)
A．该化合物的质量为2.3g
B．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2
D．分子中C、H原子个数比为1：2
【答案】D
16、根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应涉及到 2 种氧化物
B．反应物和生成物均由分子构成
C．该反应的化学方程式为 CO2+2H2OCH4+O2
D．在反应前后部分元素的化合价发生改变
【答案】C
二、填空题。
17、某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行验证，结果观察到反应后天平不平衡，其原因是什么？_____ 。如何改进该实验装置才能验证质量守恒定律？_____ 。
【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减轻
在密闭体系中进行实验即可
18、写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在空气中燃烧： 。
（2）电解水： 。
（3）实验室分解过氧化氢溶液制取氧气： 。
【答案】； ↑↑； ↑
19、根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称。a_______；b_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择的发生装置是___ (填字母)，此反应的化学方程式__ 。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_____(填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是_____ 。
(5)加热15.8g高锰酸钾，完全反应后，理论上可以得到____氧气？
【答案】（1）试管 集气瓶 B （2）
（3）AC或AD （4）氧气不易溶于水 （5）1.6g
20、我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。
（1）该反应中，发生变化的是 （填“分子”或“原子”）；参加反应的两种物质中，其分子的个数比为 ；丙分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）分子；3：1（或1：3）；1：4：1；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。
21、青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素燃烧消耗氧气的质量为__________________；青蒿素中所含元素的原子个数比为_____________。
【答案】28.8g 碳氢氧原子个数比为15∶22∶5
22、（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）Cl2； ； （2）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
23、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
【答案】B 1g水与1g酒精混合后的质量等于2g
三、综合应用题。
24、某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。
【任务一】设计净化水的简易装置
图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。
(1)该饮水装置的净水措施是(填字母序号)。
A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附
(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。
【任务二】探究水的组成
小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40
(3)写出图2中反应的文字表达式：_______。
(4)仔细分析以上实验数据，从第_______分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。
(5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。
【任务三】微观探析水的组成
(6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。
(7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。
【答案】(1)B (2)沉淀、过滤、蒸馏
(3) (4)4
(5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等
(6)如图所示：
(7)
四、计算类综合题。
25、取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
【答案及解析】（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：
40：（16×6）＝5：12；
（2）设Ca（HCO3）2 的质量为x
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100
x 1.0g
解得：x＝1.62g。