2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章 第三节 第1课时 离子键 学案 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章 第三节 第1课时 离子键 学案 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 778.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-06 21:52:34 | ||
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文档简介
第三节 化学键
第1课时 离子键
[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
一、离子键与离子化合物
1．微观探析，认识离子键的形成
思考1 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
思考2 氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
2．离子键
阅读课本，总结离子键，填写下列空白。
思考3 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？
3．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
思考4 判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr__________； ②HCl______；
③NH4Cl _______； ④NaOH______；
⑤KNO3________； ⑥Na2O______。
(2)与物质类别的关系
1．判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键( )
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物( )
(3)所有氧化物均为离子化合物( )
(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( )
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电( )
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是( )
A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子
B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。
(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
二、电子式
1．电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________________________的式子。
(2)常见粒子的电子式
粒子 电子式(举例)
原子
离子 阳离子
阴离子
化合物
思考1 有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
思考2 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===，这样书写是否正确并说明原因？
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
1．判断正误
(1)O：( )
(2)Al3＋：( )
(3)Na2O：( )
(4)NH：( )
(5)KCl的形成过程：( )
(6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2―→( )
2．下列化学用语正确的是( )
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl
D．NaCl的形成过程：
3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：________________________________________________________________________；
MgS：________________________________________________________________________；
K2O：________________________________________________________________________。
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．非金属元素之间一定不能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Cl2 B．HCl
C．NaCl D．N2
3．(2023·长沙高一期中)下列微粒的电子式书写错误的是( )
A．氯原子：
B．氧离子：
C．氟化钙：
D．硫化钠：
4．(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1
B．MgCl2的形成过程：
C．溴离子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
第三节 化学键
第1课时 离子键
一、
思考1
思考2 Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
2．带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 金属
思考3 活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
思考4 ①是 ②不是 ③是 ④是 ⑤是 ⑥是
(2)NaOH、KOH
应用体验
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．B
3．B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f容易形成离子键。]
二、
1．(1)最外层电子(价电子) (2)
思考1 不正确。MgO为离子化合物，应写为，阴离子的电子式必须加[ ]，并指明电荷数。
2.
思考2 不正确。应书写为，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。
应用体验
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．B
3.
随堂演练 知识落实
1．D 2.C 3.C
4．B [Na2O2由Na＋和O构成，Na2O由Na＋和O2－构成，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2∶1，故A错误；Mg与Cl2反应时，Mg失电子，Cl得电子，用电子式表示其形成过程为，故B正确；Br－的质子数为35，核外电子数为36，核外电子分层排布，其结构示意图为，故C错误；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子是阴离子，电子式应表示出最外层电子，其电子式为，故D错误。]
第1课时 离子键
[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
一、离子键与离子化合物
1．微观探析，认识离子键的形成
思考1 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
思考2 氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
2．离子键
阅读课本，总结离子键，填写下列空白。
思考3 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？
3．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
思考4 判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr__________； ②HCl______；
③NH4Cl _______； ④NaOH______；
⑤KNO3________； ⑥Na2O______。
(2)与物质类别的关系
1．判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键( )
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物( )
(3)所有氧化物均为离子化合物( )
(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( )
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电( )
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是( )
A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子
B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。
(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
二、电子式
1．电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________________________的式子。
(2)常见粒子的电子式
粒子 电子式(举例)
原子
离子 阳离子
阴离子
化合物
思考1 有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
思考2 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===，这样书写是否正确并说明原因？
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
1．判断正误
(1)O：( )
(2)Al3＋：( )
(3)Na2O：( )
(4)NH：( )
(5)KCl的形成过程：( )
(6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2―→( )
2．下列化学用语正确的是( )
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl
D．NaCl的形成过程：
3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：________________________________________________________________________；
MgS：________________________________________________________________________；
K2O：________________________________________________________________________。
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．非金属元素之间一定不能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Cl2 B．HCl
C．NaCl D．N2
3．(2023·长沙高一期中)下列微粒的电子式书写错误的是( )
A．氯原子：
B．氧离子：
C．氟化钙：
D．硫化钠：
4．(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1
B．MgCl2的形成过程：
C．溴离子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
第三节 化学键
第1课时 离子键
一、
思考1
思考2 Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
2．带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 金属
思考3 活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
思考4 ①是 ②不是 ③是 ④是 ⑤是 ⑥是
(2)NaOH、KOH
应用体验
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．B
3．B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f容易形成离子键。]
二、
1．(1)最外层电子(价电子) (2)
思考1 不正确。MgO为离子化合物，应写为，阴离子的电子式必须加[ ]，并指明电荷数。
2.
思考2 不正确。应书写为，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。
应用体验
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．B
3.
随堂演练 知识落实
1．D 2.C 3.C
4．B [Na2O2由Na＋和O构成，Na2O由Na＋和O2－构成，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2∶1，故A错误；Mg与Cl2反应时，Mg失电子，Cl得电子，用电子式表示其形成过程为，故B正确；Br－的质子数为35，核外电子数为36，核外电子分层排布，其结构示意图为，故C错误；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子是阴离子，电子式应表示出最外层电子，其电子式为，故D错误。]