2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章 第三节 微专题6 物质变化过程中化学键的变化 学案 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章 第三节 微专题6 物质变化过程中化学键的变化 学案 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 264.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-06 21:56:04 | ||
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文档简介
微专题6 物质变化过程中化学键的变化
1．化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2＋Cl22HCl。
(2)实质：两过程不可分割
2．物质的溶解或熔化过程
(1)离子化合物的溶解或熔化的过程
离子化合物电离阴、阳离子
如NaCl在水中或熔化时的电离：__________________________________________________。
注：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)单质的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
1．(2022·江苏宿迁高一期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A．水降温结冰
B．水电解得到氧气与氢气
C．SiO2晶体熔化
D．H2SO4溶于水
2．(2022·山东郓城第一中学高一期中)在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．硫酸氢钠溶于水
B．氯化钠熔化
C．SO2气体溶于水
D．碘晶体升华
3．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
4．(2023 · 广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成
5．(2022·浙江吴兴高级中学高一月考)下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同
C．Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D．NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
6．(2022·河南安阳高一期末)卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为______，电子式为__________________________________。
(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为______________________________________________，
反应过程中断裂的化学键有__________(填字母)
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
7．(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列变化：
①干冰的气化 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是____________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是________________。
(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是__________________；属于离子化合物的是__________________。
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(3)下列判断正确的是________(填字母)。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：________________________________________________________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有____________________。
微专题6 物质变化过程中化学键的变化
2．(1)NaCl===Na＋＋Cl－
跟踪训练
1．A [水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。]
2．A [硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。]
3．D [固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。]
4．D [根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。]
5．B [稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。]
6．(1)1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑ ABC (3)1∶1
解析 (1)CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(O)构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为。(2)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。
7．(1)① ②③ (2)①④ ②③⑥ (3)CD
(4)① ②离子键、极性共价键
解析 (1)①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH中的共价键，也破坏了NH与Cl－间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。(3)道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。(4)①NaNH2是由Na＋和NH构成的，其电子式为。②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。
1．化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2＋Cl22HCl。
(2)实质：两过程不可分割
2．物质的溶解或熔化过程
(1)离子化合物的溶解或熔化的过程
离子化合物电离阴、阳离子
如NaCl在水中或熔化时的电离：__________________________________________________。
注：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)单质的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
1．(2022·江苏宿迁高一期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A．水降温结冰
B．水电解得到氧气与氢气
C．SiO2晶体熔化
D．H2SO4溶于水
2．(2022·山东郓城第一中学高一期中)在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．硫酸氢钠溶于水
B．氯化钠熔化
C．SO2气体溶于水
D．碘晶体升华
3．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
4．(2023 · 广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成
5．(2022·浙江吴兴高级中学高一月考)下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同
C．Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D．NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
6．(2022·河南安阳高一期末)卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为______，电子式为__________________________________。
(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为______________________________________________，
反应过程中断裂的化学键有__________(填字母)
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
7．(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列变化：
①干冰的气化 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是____________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是________________。
(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是__________________；属于离子化合物的是__________________。
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(3)下列判断正确的是________(填字母)。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：________________________________________________________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有____________________。
微专题6 物质变化过程中化学键的变化
2．(1)NaCl===Na＋＋Cl－
跟踪训练
1．A [水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。]
2．A [硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。]
3．D [固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。]
4．D [根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。]
5．B [稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。]
6．(1)1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑ ABC (3)1∶1
解析 (1)CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(O)构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为。(2)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。
7．(1)① ②③ (2)①④ ②③⑥ (3)CD
(4)① ②离子键、极性共价键
解析 (1)①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH中的共价键，也破坏了NH与Cl－间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。(3)道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。(4)①NaNH2是由Na＋和NH构成的，其电子式为。②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。