2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章 第一节 微专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较 学案 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章 第一节 微专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较 学案 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 33.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-06 22:00:19 | ||
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文档简介
微专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较
1．金属性强弱的判断方法
金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：
(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法
非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：
(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
思考 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？
3．其他判断方法
(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。
(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。
1．下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是( )
A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C
B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl
C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si
D．HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强
2．下列说法错误的是( )
A．根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱
B．根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱
C．根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的简单气态氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱
D．根据向碳酸钠溶液中通入氯化氢有气泡产生，可判断碳和氯的非金属性强弱
3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg
B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg
C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br
D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S
4.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl－A．③④⑤⑦⑧
B．③⑥⑦⑧
C．③④⑥⑦⑧
D．①②③④⑤⑥⑦⑧
5．(2022·北京汇文中学高一期末)为探究Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
3.将一小段镁带投入稀盐酸中
4.将一小片铝投入稀盐酸中
他们记录的实验现象有：
实验现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体
b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小，最终消失，溶液变红
c.反应不剧烈，产生无色气体
d.有气体产生，溶液变成红色
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)实验1对应的实验现象为______(填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为__________________________________________________________。
(2)钠与水反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)实验结论是________________________________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，_________________________________________________________。
微专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较
思考 不一定，如HClO为弱酸，H2SO4为强酸，但非金属性：Cl>S。比较元素的非金属性强弱，应比较元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。
跟踪训练
1．B 2.D
3．A [可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。]
4．C
5．(1)b a (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)金属性：Na>Mg>Al (4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱
1．金属性强弱的判断方法
金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：
(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法
非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：
(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
思考 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？
3．其他判断方法
(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。
(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。
1．下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是( )
A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C
B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl
C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si
D．HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强
2．下列说法错误的是( )
A．根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱
B．根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱
C．根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的简单气态氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱
D．根据向碳酸钠溶液中通入氯化氢有气泡产生，可判断碳和氯的非金属性强弱
3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg
B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg
C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br
D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S
4.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl－
B．③⑥⑦⑧
C．③④⑥⑦⑧
D．①②③④⑤⑥⑦⑧
5．(2022·北京汇文中学高一期末)为探究Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
3.将一小段镁带投入稀盐酸中
4.将一小片铝投入稀盐酸中
他们记录的实验现象有：
实验现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体
b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小，最终消失，溶液变红
c.反应不剧烈，产生无色气体
d.有气体产生，溶液变成红色
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)实验1对应的实验现象为______(填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为__________________________________________________________。
(2)钠与水反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)实验结论是________________________________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，_________________________________________________________。
微专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较
思考 不一定，如HClO为弱酸，H2SO4为强酸，但非金属性：Cl>S。比较元素的非金属性强弱，应比较元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。
跟踪训练
1．B 2.D
3．A [可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。]
4．C
5．(1)b a (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)金属性：Na>Mg>Al (4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱