沪教版（上海） 九年级第二学期 第五单元 初识酸和碱 练习(含解析)

沪教版（上海） 练习题---初识酸和碱
一、单选题
1．除去CO中混有的少量CO2的方法是（　　）
A．通过浓硫酸 B．通过澄清的石灰水
C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铁
2．下列过程中，发生了化学变化的是
A．石油分馏得到汽油、柴油等产品 B．用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂
C．分离液态空气制得氧气 D．用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签”
3．正确的实验操作是顺利完成实验任务的关键。下列有关做法中，合理的是
A．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C．为防止腐蚀性的液体洒出，要把滴管伸入试管中进行滴加
D．用后的酒精灯要及时吹灭并盖上灯帽以防酒精的挥发
4．下列说法正确的是
A．氢氧化钙用作食品干燥剂
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
5．下列实验基本操作错误的是
A．液体的倾倒 B．固体药品的取用
C．液体的量取 D．浓硫酸的稀释
6．猜想是化学学习的一种重要思维，下列猜想一定不合理的是（　　）
A．某物质燃烧出现火星四射现象，该物质中可能含有铁
B．某物质燃烧生成水和二氧化碳，该物质中可能含有三种元素
C．某反应生成物是盐和水，该反应的反应物可能是酸和碱
D．某物质经检测属于氧化物，该物质可能是碳酸钠
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 区分硬水和软水 分别加少量肥皂水
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确的是
A． 测定溶液的pH B． 铁钉放入试管内
C． 稀释浓硫酸 D． 取用少量稀盐酸
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．因为点燃H2与O2混合气体会爆炸，所以点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
10．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（　　）
A．一氧化碳与血红蛋白结合（化学变化） B．用醋清洗热水瓶的水垢（物理变化）
C．分离液态空气制取氧气（化学变化） D．氧气在一定条件下变为臭氧（物理变化）
11．下列实验操作符合规范的是
A．称取一定质量的NaOH B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．液体药品的取用
12．下列各组物质之间的反应必须通过滴加指示剂才能观察到的是
A．Fe和稀H2SO4
B．Ca(OH)2溶液和稀HCl溶液
C．稀H2SO4和Na2CO3溶液
D．CuO与H2SO4溶液
13．“结构决定性质，性质决定用途”，是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（　　）
①CO和CO2分子构成不同，所以化学性质不同。
②金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以性质差异很大。
③纯碱和烧碱都能使酚酞溶液变红，所以他们都属于碱。
④氮气常温下化学性质稳定，所以可以用来制氮肥。
⑤熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤。
A．①②④ B．①②⑤ C．①②③ D．①⑤
14．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是
A．配制氯化钠溶液 B．闻药品气味
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
二、填空题
15．请从下列物质中，选出适当的物质进行填空：
A 盐酸 B 氢气 C 硝酸钾 D 肥皂水 E 熟石灰 F 活性炭、
（1）被称为最理想的“绿色能源”是_____（填序号，下同）；
（2）农田施用的复合肥料是_____；
（3）常用于金属除锈的酸是_____；
（4）常用于区分硬水与软水的是_____．
（3）能用来改良酸性土壤的是_____；
（2）能用来除去冰箱中的异味的是_____．
16．请回答下列各问：
（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气__________________。
（2）适量摄入微量元素对人体健康很重要，人体若缺少_____易产生龋齿。
（3）用化学方程式回答：
稀硫酸除铁锈：______________________________________________；
不在溶液中发生的置换反应：__________________________________。
（4）野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，请说明其中的道理：____________。
17．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是______
（2）乙是______．
18．请回答下列问题。
(1)实验课上小明同学把生锈的铁钉放入稀盐酸中，最先看到的现象是_____，请用相应的化学方程式表示应的化学方程式表示________，过一会看到有无色气泡冒出，请用相应的化学方程式表示_______。
(2)课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色 则此时溶液中的溶质一定有_____（写物质名称）。
三、实验题
19．资料显示：在一定温度下，往煤中加入适量石灰石粉，其分解产物可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
①SO2与CO2为非金属氧化物，均能与碱溶液反应，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。
②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
③CO2不与BaCl2溶液反应
【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应后，发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。
（1）停止实验的正确操作是_____。
（2）装置D中NaOH的作用是_____。
【实验二】另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应后，发现B中红色消失，C中出现少量的白色浑浊。
（3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡（其中有CO2）。反应结束后，经实验检验A中余下固体含有CaSO4，由此得知实验二过程中，A中发生的反应有三个，请完成剩余的两个化学方程式：
①S+O2SO2；
②_____；
③_____。
【实验三】另取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，发现B中红色消失。
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是_____。
20．实验室部分装置如图所示。请问答下列问题。
(1)写出仪器的名称a_______________，b_______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,选择的发生装置是_______________(填字母),该装置需要改进的地方是_______________,发生反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室制取CO2的化学反应方程式为_______________，检验CO2的方法是_______________。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择的发生装置是______________(填字母)。
(5)下列实验装置是可用于制取检验并吸收SO2的创新实验装置。资料SO2气体具有漂白性,能使有色物质褪色。实验步骤如下:
①将仪器按如图组装好,检查装置气密性,然后装入药品，固定在铁架台上,关闭弹簧夹;
②点燃酒精灯,用力下推粗铜丝,使螺旋状部分进入沸腾的浓硫酸中,反应立即开始,片刻后观察到蘸有品红溶液的脱脂棉团褪色;
③反应一段时间后， 将粗铜丝用力上提,反应立即停止。为减少管内残留的SO2气体对空气的污染接下来的实验操作是_______________。
④待具支试管内液体冷却后,可观察到试管底部有少量白色固体生成。取下橡胶塞和干燥管,将上层液体倒掉,并向管内白色固体中加入少量蒸馏水,得到蓝色溶液,由此可以判断,白色固体的化学式为_______________。
综合上述实验步骤和现象,请回答:制取SO2的化学方程式为_______________；该实验的主要优点为装置集成化、绿色环保、_______________。
四、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系是如图所示（所需要的反应条件已略去）。据图回答问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E是大理石的主要成分。则A是___；B的一种用途是____；物质D的类别为____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）若A 是能供给人类呼吸的气体，B是一种常见的溶剂，D的水溶液显蓝色，则C可能是____，D-E反应的化学方程式为____
22．如图是初中化学常见物质的相互转化关系示意图．其中A是一种金属氧化物．
请回答下列问题：
（1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D为_____，A为_____．写出A跟甲反应的化学方程式_____．
（2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，写出C跟乙反应的化学方程式_____．若B能使澄清石灰水变浑浊，写出B与石灰水反应的化学方程式_____．
五、计算题
23．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数。
24．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能吸水，但不能吸收二氧化碳，故不能除去二氧化碳，不符合除杂原则，故不符合题意；
B、石灰水能与二氧化碳反应，却不会与一氧化碳反应，故可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，故符合题意；
C、一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，点燃混合气体，不能除去杂质，反而会除去原物质，不符合除杂原则，故不符合题意；
D、一氧化碳和灼热的氧化铁反应会生成二氧化碳和铁，不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A、石油分馏得到汽油、柴油等产品，是利用各成分沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂，是因为酒精能溶解这些变色的物质，无新物质生成，属于物理变化；
C、分离液态空气制得氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
D、用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签”，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3．A
【详解】A、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，此选项正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项错误；
D、酒精灯用完后，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，此选项错误。
故选A。
4．D
【详解】A、氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，错误；
B、浓硫酸易吸水，敞口放置会导致溶质质量分数变小，错误；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会形成白雾，正确。
故选D。
5．C
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口紧挨着试管口；正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部；正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意；
B、某物质燃烧生成水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不符合题意；
C、某反应生成物是盐和水，该反应的反应物可能是酸和碱，不符合题意；
D、某物质经检测属于氧化物，该物质不可能是碳酸钠，碳酸钠是由碳、钠、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意。故选D。
7．D
【详解】A、NaOH溶于水，放出大量的热，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可用燃烧法区别棉线和羊毛线，故选项实验操作能达到实验目的；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验操作能达到实验目的；
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成了氯化钠，无法确定Na2CO3溶液中是否混有NaCl，故选项实验操作不能达到实验目的。
8．C
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、取用液体时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，且应胶帽在上，防止腐蚀胶帽，图中所示操作错误。
故选C。
9．B
【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误；
B、氢气和一氧化碳都是可燃性的气体，因此和氧气混合都有可能发生爆炸，故选项推理正确；
C、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，故选项推理错误；
D、燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。灭火时只要消除其中一个条件即可灭火，故选项推理错误。
故选B。
10．A
【分析】没有其他物质生成的变化叫做物理变化。生成其他物质的变化叫做化学变化。
【详解】A、一氧化碳与血红蛋白结合属于化学变化，符合题意；
B、用醋清洗热水瓶的水垢有其他物质生成，是化学变化，不符合题意；
C、分离液态空气制取氧气没有其他物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、氧气和臭氧是不同物质，是化学变化，不符合题意。
故选A。
【点睛】化学变化的基本特征是有新物质生成，在化学变化中常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等，可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为最终判断的依据。
11．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：B。
12．B
【详解】A、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡产生，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A错误；
B、Ca(OH)2溶液和稀HCl溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C错误；
D、CuO与H2SO4溶液反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故D错误。
故选B。
13．B
【详解】①组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，则它们的化学性质不同，故①正确；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故②正确；
③纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故③错误；
④氮气含有氮元素，所以可用来制氮肥；氮气的化学性质稳定，所以可用来做保护气，故④错误；
⑤熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，故⑤正确。说法正确的是①②⑤。故选B。
14．A
【详解】A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故A图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C图中所示操作正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D图中所示操作正确。
故选A。
15． B C A D E F
【详解】（1）氢气燃烧时只生成水不污染空气，是理想的绿色能源，故选B；
（2）硝酸钾含钾和氮元素，属于复合肥料，故选C；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，一般需要用盐酸才能除去，故选A；
（4）用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选D；
（5）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故选E；
（6）活性炭有吸附性，能冰箱中的异味，故选F。
【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
16． 能供给呼吸 氟/F Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 架空柴草可增大可燃物与氧气接触面积
【详解】（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气能供给呼吸；
（2）适量摄入微量元素对人体健康很重要，人体若缺少氟易产生龋齿；
（3）稀硫酸除铁锈是和氧化铁反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，不在溶液中发生的置换反应可以是碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；
（4）架空柴草可增大可燃物与氧气接触面积，促进燃烧的进行。
17． 氢氧化钠溶液 盐酸溶液
【详解】从图中不难看出，开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，然后溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，所以甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液。
【点睛】知道中和反应的实质，并能根据图象进行判断是解答此题的关键。
18．(1) 铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(2)氯化亚铁
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入稀盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，最先看到的现象是铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看到有无色气泡冒出，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）盐酸无色，氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色 则此时溶液中的溶质一定有氯化亚铁。
19． 停止加热，继续通入O2至A冷却 吸收多余的SO2气体，防止有毒气体污染环境 1000℃左右，不超过1200℃
【详解】（1）为了防止停止加热后，内部温度降低，压强下降，造成外部大气压将液体压入导管内，引起倒吸，导致加热试管炸裂的现象发生，反应结束后，停止加热后继续通入氧气，使内部气体增多，压强不下降，避免倒吸现象发生，直至温度降至室温，达到内外压强一致即可，所以停止加热后继续通入O2至A冷却；
（2）硫粉在通入氧气后，生成二氧化硫，由于二氧化硫具有毒性，不得直接排入大气，所以采用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，避免造成环境污染，所以装置D中氢氧化钠作用为吸收多余的SO2气体，防止有毒气体污染环境；
（3）题目信息给出有二氧化碳生成，能提供二氧化碳的只有碳酸钙，其在高温下分解生成氧化钙、二氧化碳，而A中有硫酸钙，说明还发生了氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙的反应，只能如此才能保证质量守恒定律，所以另外两个反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即，还有氧化钙、二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，即；
（4）根据题目信息可知，硫酸钙在1200℃时分解生成了二氧化硫，将起不到固硫的作用，所以加热温度不得高于1200℃，而在500℃时，出现大量白色沉淀，说明生成二氧化碳较多，碳酸钙没有被充分利用，1000℃时生成沉淀极少，说明石灰石充分吸收二氧化硫，因此最佳温度为1000℃左右，不得超过1200℃。
20． 锥形瓶 分液漏斗 A 在试管口塞一团棉花 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳 C 打开弹簧夹，挤压鼓气球鼓入空气排出装置内的气体 可以控制反应的发生和停止
【详解】(1)仪器a的名称为锥形瓶，仪器b的名称为分液漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固固加热型发生装置，选择的发生装置是A，为了防止高锰酸钾颗粒进入导管造成堵塞，应该在试管口塞一团棉花，因此该装置需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，发生反应的化学方程式为。
(3)实验室制取CO2的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择液体与液体反应并加热的发生装置，图中的装置C符合题意。
(5)由制取检验并吸收SO2的创新实验装置图和相关资料可知：
①将仪器按如图组装好，检查装置气密性，然后装入药品，固定在铁架台上，关闭弹簧夹；
②点燃酒精灯，用力下推粗铜丝，使螺旋状部分进入沸腾的浓硫酸中，反应立即开始，片刻后观察到蘸有品红溶液的脱脂棉团褪色；
③反应一段时间后，将粗铜丝用力上提，反应立即停止。为减少管内残留的SO2气体对空气的污染接下来的实验操作是打开弹簧夹，挤压鼓气球鼓入空气排出装置内的气体。
④待具支试管内液体冷却后，可观察到试管底部有少量白色固体生成。取下橡胶塞和干燥管，将上层液体倒掉，并向管内白色固体中加入少量蒸馏水，得到蓝色溶液，由此可以判断，白色固体为硫酸铜，硫酸铜溶解在水中溶液为蓝色，硫酸铜的化学式为。
综合上述实验步骤和现象可知铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则制取SO2的化学方程式为；该实验的主要优点为装置集成化、绿色环保、可以控制反应的发生和停止。
21． CO 灭火 酸 Fe（答案合理即可） CuSO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋Cu(OH)2↓（答案合理即可）
【详解】（1）若A、B为组成元素相同的气体，则A、B是一氧化碳和二氧化碳，E是大理石的主要成分碳酸钙（CaCO3）, B物质可以转化为碳酸钙，则B一定是二氧化碳，转化原理为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；那么A是一氧化碳；物质D能与碳酸钙反应，则物质D一定属于酸类；固体二氧化碳有灭火、降雨等作用；
（2）若A 是能供给人类呼吸的气体，则A是氧气；B是一种常见的溶剂，则B是水；D的水溶液显蓝色，则D是含有铜离子的溶液；物质C即可以与氧气反应，又能与铜离子的溶液反应，物质C可能是铁，铁可以在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4；铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；水和氧化钙反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，则E是氢氧化钙；D-E反应的化学方程式为：CuSO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋Cu(OH)2↓；
22． Cu（OH）2 CuO CuO+H2SO4=CuS04+H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【详解】（1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D是氢氧化铜．可知C中含有铜元素，C中的铜元素由A中转化而来，所以A是氧化铜．故A跟甲反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuS04+H2O．
（2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，则A为三氧化二铁，甲可以是还原性物质碳、一氧化碳等，C为铁，B为二氧化碳；故C跟乙反应，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
若B能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为
（1）Cu（OH）2，CuO． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
23．解：设5g该盐酸中氯化氢的质量为x。
x=0．365g
该盐酸的溶质质量分数=
答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】详见答案。
24．铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g-17.5g=2.5g，a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，
x=5g，
a点处溶液中溶质的质量分数是：×100%=12.5%，
答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。
答案第1页，共2页
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