北京课改版 九年级下册 第12章 盐练习(含解析)

京改版（2013） 复习题-盐
一、单选题
1．重庆市梁平区特产梁平柚，具有果皮芳香浓郁、果肉纯甜嫩脆的特点。某柚子种植园经过农业专家建议，决定在11月上旬为果树补充钾、磷两种营养素。以下肥料满足该需求的是
A．CO(NH)2 B．KNO3 C．KH2PO4 D．KCl
2．下列化肥中属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．KNO3
3．除去下列各物质中的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B Fe粉 炭粉 稀盐酸，过滤
C MnO2 KCl 足量水，过滤
D CuSO4溶液 FeSO4溶液 过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．铁具有导电性，可用于制炊具
5．下列除杂方法正确的是
选项 物质（杂质） 试剂或方法
A 锌粉（铜粉） CuSO4溶液
B KMnO4（KC1） 溶解、过滤
C CuO（木炭粉） 在空气中灼烧
D CO2（CO） 点燃
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、K+、NO 、SO B．Cu2+、Na+、C1—、OH-
C．Na+、NH、NO、OH— D．Ag+、Ba2+、NO、C1—
7．下列实验利用提供的方案，能达到目的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤
B．鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C．测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化
D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象
8．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间 的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质 X 是一种常见的化合物，是一种有毒气体
B．反应⑤一定需要高温条件
C．向 Ca（OH）2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
9．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（　　）
叙述I 叙述Ⅱ
A 白醋能使紫色石蕊试液变红 白醋在水中离解出H+
B 碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠属于碱
C 量体温时水银柱上升 分子在不断运动
D 洗发水能洗去头发上的油污 洗发水增大了油污在水中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
10．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是
①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
11．下列对物质的分类合理的是
A．复合肥料——硝酸铵 硝酸钾 尿素 B．氧化物——水 高锰酸钾 氧气
C．绝缘体——塑料 干木棒 橡胶 D．费力杠杆—指甲刀 钳子 镊子
12．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（ ）
物质 杂质 试剂
A CO2气体 HCl NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4 Ba（OH）2溶液
C CaCO3 Na2CO3 H2O
D 稀盐酸 CuCl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．在“氯化钠、碳酸钙、小苏打、硝酸钾”中选择合适的物质（填化学式）填空：
（1）用作复合肥料的是______ ；（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是__________；
（3）可用作补钙剂的是_______；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分的是______。
14．请用合适的化学用语填空： 农业上常用作复合肥的盐_____． 厨房里做调味品的一种酸_____．
15．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
(1)稀硫酸中阳离子的符号是____________；
(2)反应②中现象为_____________；
(3)反应⑤的化学方程式为________________________；
(4)图中属于复分解反应的有__________（填序号）；
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的__________________。
16．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答：
（1）E的化学式为___________，F的化学式为___________。
（2）A→B反应的化学方程式为___________。
（3）C→D反应的化学方程式为___________。
三、推断题
17．如图所示A～F是初中化学常见的物质。“﹣→”表示转化关系，“﹣﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是人体胃液中含有的酸，A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品，固体C常用于改良酸性土壤。
（1）写出A和D的化学式：A_____，D_____。
（2）B物质的俗称是_____。
（3）长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为_____。
18．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _________ 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _________ 。
(3)取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理_____________________________________________。
(4)写出过程（2）中发生的一个化学方程式__________________________________。
四、实验题
19．根据下图回答有关问题：
(1)甲实验中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质反应的剧烈程度与 _____ 有关；
(2)乙实验中，向烧杯中滴入盐酸至过量，发生反应的化学方程式是 _____ ，以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是 _____ （填序号）；
A、加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 B、另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D、加入铁粉，有气泡产生
20．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_______．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：___________．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：___________、______，化学方程式：________。
五、计算题
21．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
(1)在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是_______。
(2)若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用____，若操作正确，此时溶液的pH值应__7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验过程中，产生沉淀的质量为_______g。
(4)最终所得溶液中溶质质量分数为多少？______(写出计算过程)
22．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量；
（2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由题目可知肥料要含有钾、磷两种营养素。
【详解】A、只含氮元素，不符合题意；
B、含有氮、钾元素，不符合题意；
C、含有钾、磷元素，符合题意；
D、只含有钾元素，符合题意。
故选C。
2．D
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
C、NH4NO3中含有中含有氮元素，属于氮肥；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故选：D。
3．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉和稀盐酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，可加入足量水，然后过滤得到二氧化锰，符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，除去了原物质，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、因为氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，该选项错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化水，该选项正确；
C、因为碳酸氢铵中含有氮元素，所以可作氮肥，该选项错误；
D、因为铁具有导热性，所以可用于制炊具，该选项错误。
故选B。
5．C
【详解】A、硫酸铜溶液和铜粉不反应，不能去除铜粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反而除去了锌，A错误。
B、高锰酸钾和氯化钾都溶于水，溶解过滤不能去除氯化钾，B错误。
C、木炭灼烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可以除去木炭粉，C正确。
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能点燃，D错误。
故选：C。
6．A
【详解】A、四种离子间不能相互结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存 ，不符合题意；
D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存 ，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的。
B、将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃，能使带火星的木条复燃的是氧气，故选项方案能达到目的。
C、溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项方案不能达到目的。
D、Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中，均能反应生成银，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较铁和铜的金属活动性，故选项方案不能达到目的。
故选B。
8．D
【详解】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有毒气体，故错误；
B、反应⑤碳酸钙生成二氧化碳，不一定是碳酸钙高温分解，也可以是碳酸钙和稀盐酸反应，故错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故正确；
故选D。
9．A
【详解】A、酸溶液中含有自由移动的氢离子，能使石蕊试液变红色。白醋在水中能离解出H+，能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；
B、碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；
C、量体温时水银柱上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，该选项说法错误；
D、洗发水能洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，该选项说法错误。
故选A。
10．C
【详解】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；
②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；
③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；
④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；
符合题意的为②③④，故选C。
11．C
【详解】A、硝酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，尿素属于氮肥，A错误；
B、水是氧化物，高锰酸钾属于化合物，但高锰酸钾中含有三种元素故不是氧化物，氧气是单质，B错误；
C、塑料 干木棒 橡胶均属于绝缘体，C正确；
D、指甲刀、钳子属于省力杠杆，镊子属于费力杠杆，D错误。
故选C。
12．C
【详解】A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；
B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；
C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；
D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。
【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。
13． KNO3 NaCl CaCO3 NaHCO3
【详解】（1）用作复合肥料的是硝酸钾，其化学式为KNO3。
（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是食盐氯化钠，其化学式为NaCl。
（3）可用作补钙剂的是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分的是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
【点睛】熟练记忆常见物质用途，能够正确进行化学式的书写。
14． KNO3 CH3COOH
【详解】化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥等，农业上常用作复合肥的盐是硝酸钾，厨房里做调味品的有食醋、食盐等，食醋的主要成分醋酸是一种常见的酸。
15．(1)H+
(2)有气泡产生
(3)
(4)③④⑤
(5)碳酸钾 K2CO3
【详解】（1）稀硫酸溶液中阳离子是氢离子，其离子符号为H+。
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应②的现象为有气泡产生。
（3）反应⑤为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（4）Mg为单质、Ca（OH）2为碱、Al2O3为氧化物，则X为盐，而复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应均属于复分解反应，故选③④⑤。
（5）氯化钡与盐酸和氢氧化钙均不反应；硫酸铜不能与盐酸反应，但能与氢氧化钙反应；碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故X可能为碳酸钾。
16． CaSO4 Ca(OH)2 S+O2SO2 SO3+H2O=H2SO4
【详解】（1）硫元素+6价，含有硫元素的盐硫酸钙，钙元素+2价，含有钙元素的碱是氢氧化钙，故填：CaSO4；Ca(OH)2。
（2）二氧化硫中硫元素+4价，硫和氧气反应生成二氧化硫，故填：S+O2SO2。
（3）三氧化硫中硫元素+6价，三氧化硫和水反应生成硫酸，故填：SO3+H2O=H2SO4。
17． HCl； Na2CO3； 火碱（或烧碱或苛性钠）； 物理； CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
【分析】A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸（HCl）。A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品，则B是氢氧化钠（NaOH）。固体C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙[Ca（OH）2]。B能转化为D，且D能与A反应，故D是碳酸钠（Na2CO3）。A、D能与C反应，且C能与E相互转化，故C是氢氧化钙。E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则E是水（H2O），F是氧化钙（CaO）。
【详解】（1）写出A和D的化学式为A ：HCl，D：Na2CO3；
（2）B物质的俗称是火碱；
（3）长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是物理变化；
（4）F与A反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【点睛】首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。
18．(1)硫酸铜 CuSO4
(2)硫酸钠和碳酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）
(3) 否 在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的
(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl[或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑]
【分析】记住常见的带颜色的溶液，如含有铜离子的溶液显蓝色、含有铁离子的溶液显黄色、含有亚铁离子的溶液显浅绿色；（2）记住不溶于水不溶于酸的两种白色沉淀是硫酸钡和氯化银，而碳酸盐和酸反应生成气体二氧化碳。
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜。
（2）向上述溶液滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀而沉淀部分溶解于稀硝酸中并产生气泡说明生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡两种，则此固体粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀则不能说明物质中存在氯化钠，因为在步骤（2）中加入了氯化钡而氯化钡中含有氯离子。
（4）过程（2）中碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl或碳酸钡和稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
19．(1)反应物的浓度
(2) BD
【详解】（1）氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质反应的剧烈程度与反应物的浓度有关；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
A、加入蒸馏水，溶液颜色不变，不能说明盐酸过量，因为如果是中性溶液，溶液颜色也不变，不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明盐酸过量，氢氧化钠被盐酸消耗，符合题意；
C、氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，产生白色沉淀不能说明盐酸过量，不符合题意；
D、加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明盐酸过量，符合题意。
故选BD。
20． Ca（OH）2 红色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C 取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【详解】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良此土壤的酸性，故填：Ca(OH)2；
（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；
II．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选C；
（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
21．(1)加速溶解
(2) pH试纸 等于
(3)5.8
(4)解：设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

x=8g y=14.2g
最终所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=7.81%
答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。
【分析】(1)
在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：加速溶解；
(2)测定溶液的pH值常用pH试纸；根据实验流程可以看出，氢氧化钠与硫酸镁恰好反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，因此反应后溶液的呈中性，此时溶液的pH值应等于7；故填：pH试纸；等于；
(3)质量守恒定律过滤后减少的质量即为沉淀质量，实验过程中，产生沉淀的质量为：9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g；故填：5.8
22．解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z，则
解得x=5.3g；y=100g；z=5.85g。
（1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g；
（2）100ml水质量为100g，参加反应的CaCl2溶液的质量为100g，生成NaCl的质量为5.85g，则：所得溶液中，溶质NaCl的质量分数为。
答：
（1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g；
（2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。
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