沪教版（上海） 复习题-第六单元 常用的金属和盐(含解析)

沪教版（上海） 复习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．对下列现象的解释或结论不正确的是（ ）
A．湿衣服晾干是因为分子不断运动
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化
C．铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D．煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积
2．下列说法正确的是
A．合金中至少含有一种金属
B．电木插座破裂后可以热修补
C．用压缩天然气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
D．使用干粉灭火器时,拔出保险销,对准火焰中部,压下把手,扫射
3．下列化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 木炭粉 氧化铜 加足量稀盐酸
B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 碳酸钾 加适量稀盐酸，蒸发结晶
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体一定含有碳酸盐
B．某溶液滴加氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有硫酸或硫酸盐
C．某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该溶液一定含有盐酸或盐酸盐
D．能使无色酚酞溶液变红的溶液，不一定是碱的溶液
6．2019年3月22日是第26届“世界水日”主题为“Nature for water”。下列关于水的说法正确的是
A．将肥皂水加入氯化钙溶液中振荡，产生大量浮渣
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2:1
7．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A．15.2g剩余固体是纯净物 B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
8．下列区别物质的方法不正确的是
A．氧气和氮气——闻气味 B．高锰酸钾和氯酸钾——看颜色
C．铁和铝——用磁铁吸引 D．水和双氧水——二氧化锰
9．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。
下列说法正确的是
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
10．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的化学性质很稳定
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
D．铝很难与酸发生反应
11．工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是
A．生成CO2的质盘是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
12．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体(水)
B．K2CO3、Na2NO3、BaCl2 三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、HCl、Na2CO3 三种溶液(石蕊)
二、填空题
13．回答下列问题
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。
(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖___________（填操作），再放入热水中搅拌。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的___________（填化学式）膜。
(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是___________（填名称）。
(5)食盐水能导电原因是食盐水中存在大量能自由移动的___________（填微粒符号）。
14．通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：
(1)制作材料中属于金属或合金的是_____（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是______（选填一种物质编号）；
(2)豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：
成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素A
质量分数/％ 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015
①豆浆中含有的微量元素是___________；
②青少年缺乏________元素易患有佝偻病。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有_________。
④若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为________g。
15．化学是造福人类的科学。
（1）环境化学-------水是生命之源，写出一种节约水的措施_____
（2）农业化学-------化肥对提高农作物产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】属于_____（选填“氮”、“磷”或“钾）肥；
（3）“低能耗、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵，如下列 A、B 做法符合“低碳理念”，请你再补充一种做法。
A 推广无纸化办公
B 用旧报纸制铅笔杆
C _
16．如图是某保健品标签的部分内容，请阅读后回答下列问题。
（1）m个钙离子的化学符号为______。
（2）标签中锌、铜指的是_____（填序号）。
A 元素 B 分子 C 单质
（3）胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的现象，用化学方程式解释为_______。
三、推断题
17．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答：
（1）B生成D的基本反应类型是_____反应。
（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）A生成B和C的化学方程式为_______。
（4）E与F反应的化学方程式为_________。
18．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。
四、实验题
19．同学们利用实验探究碱的化学性质：
(1)写出A中发生反应的化学方程式_________
(2)B实验中反应后的现象是__________。
(3)实验结束后，同学们将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层清液呈红色。通过分析上述实验，同学们猜想：上层清液中除酚酞和水外一定含有____，还可能含有NaOH，CaCl2，Na2CO3，Ca(OH)2中一种或几种(CaCl2溶液呈中性)。
Ⅰ为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，可推测上层清液中，一定含有________，一定没有_______。
Ⅱ为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是____
A．加入过量盐酸有气泡
B．加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
C．加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
D．加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍成红色
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图），他将牙膏拿到实验室想用下列装置证明牙膏中是否含有，试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 __________ ；
(2)图中存在的错误是 ___________________________ ；
请在锥形瓶内画出液体药品的位置 _________ ；
(3)若牙膏中含有，请猜测A中能观察到的现象是 ______________________________________ ；
(4)你认为牙膏中含有的物质是 ____________ ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式： _________________________________ 。
五、计算题
21．为检验某久置的氢氧化钠样品是否变质,现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入溶液,产生沉淀,反应时溶液与沉淀的质量关系如图所示 请解决以下问题:
（1）该样品_______（填“没有”或“已经”）变质
（2）计算所加溶液的溶质质量分数 ____（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后过滤,向滤液中滴加酚酞试液,溶液呈____________色
22．一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应，反应情况如图所示．求：
（1）充分反应后生成氢气的质量。
（2）当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时，需稀硫酸溶液质量。
（3）所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】A、水分子不断运动离开衣服，湿衣服变干；
B、铁制品与氧气、水蒸气发生缓慢氧化而生锈；
C、铝制品具有抗腐蚀性是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用；
D、煤球制成蜂窝状后增大了煤与空气的接触面积。
【详解】A、水分子不断运动离开衣服，湿衣服变干，解释正确，不符合题意；
B、铁制品在潮湿的空气中能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化而生锈，解释正确，不符合题意；
C、铝制品具有抗腐蚀性是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用，解释错误，符合题意；
D、煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积，不符合题意。
故选C。
【点睛】铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用。虽然铝的化学性质活泼，但抗腐蚀能力强。
2．A
【详解】A、合金是由金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。所以合金中至少含有一种金属，正确。
B、电木(酚醛塑料)是热固性塑料，受热不熔化，一旦成型就不能用热修补改变它的形状。 电木插座破裂后不可以热修补。错误。
C、压缩天然气比汽油更容易燃烧完全，可以减少空气污染但不能杜绝空气污染。错误；
D、干粉灭火器使用方法：（1）使用前，先把灭火器摇动数次，使瓶内干粉松散；（2）拔下保险销，对准火焰根部压下压把喷射；错误。
故选A。
3．A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】除去杂质的原则是，所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、木炭粉中混有少量的氧化铜，可加足量稀盐酸，过滤，将滤出物洗涤、干燥，错误；B、氯化钠中混有泥沙，可加足量的水溶解、过滤、蒸发，错误；C、氯化钾中混有碳酸钾，加适量稀盐酸，K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑，然后蒸发结晶，正确；D、金属单质与盐发生的置换反应要在溶液中进行，固体之间不能反应，错误。故选C。
点睛：除去杂质的原则是，所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
5．D
【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体可能是碳酸盐产生的二氧化碳气体，也可能是活泼金属产生的氢气，故错误；
B、某溶液滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有 SO42-，也可能含有硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，故错误；
C、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有盐酸或盐酸盐，也可能含碳酸根离子，生成碳酸银沉淀，故错误；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，也可能是某些显碱性的盐溶液，如碳酸钠，故正确。
故选D。
6．A
【详解】A、含有大量钙离子的水是硬水，加入肥皂水振荡后产生大量浮渣，A正确；
B、杀菌消毒是化学净化方法，B错误；
C、保护水资源合理使用化肥和农药，C错误；
D、电解水得到的氢气和氧气的质量比为1：8，D错误；
故选A。
7．D
【详解】根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜
设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x
①
②
由①②计算可得

因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g，生成氧化亚铜的质量为
设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n2


A、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A不正确；
B、过程中生成CO2和H2O、氧气的质量和为7.0g，故B不正确；
C、残留红色金属为铜，质量是3.2g，故C不正确；
D、稀硫酸的溶质质量分数为，故D正确。故选D。
8．A
【详解】A、氧气和氮气都是无色无误的气体，错误；
B、高锰酸钾是紫黑色固体、氯酸钾是白色固体，正确；
C、铁可以被磁铁吸引，铝不可以，正确；
D、水和二氧化锰不反应，二氧化锰催化双氧水生成氧气有气泡，正确；
故选A。
9．D
【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；
B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；
C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一种致密的保护膜，可以将金属铝与空气隔绝，故耐腐蚀性较强，故选C。
11．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：100g-67g=33g，不符合题意；
B、解：设生成氧化钙的质量为x
x=42g，不符合题意；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，钙元素的质量不变，故剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，不符合题意；
D、碳酸钙中C、O元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，氧元素部分转化到了二氧化碳中，故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以用水将它们一次性区分开，不符合题意；
B、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，硝酸钠与稀硫酸不反应，无明显现象，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以用稀硫酸将它们一次性区分开，不符合题意；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，碳粉与稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜逐渐消失，可以用稀盐酸将它们一次性区分开，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不能一次性将氢氧化钠和碳酸钠区分开，符合题意。
故选D。
13．(1)乳化
(2)研磨
(3)Al2O3
(4)酒精
(5)Na+、Cl-
【分析】(1)
洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有乳化作用，故填：乳化。
(2)
要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖研磨成粉末，再放入热水中搅拌，故填：研磨。
(3)
铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显－2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
(4)
碘酒可用于医疗消毒，碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：酒精。
(5)
食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的钠离子与氯离子，钠离子与氯离子符号分别为Na+、Cl-，故填：Na+、Cl-。
14．(1) c e b d
(2) 铁 钙 蛋白质、脂肪、糖类 1.8g
【解析】（1）
不锈钢属于合金，铜属于金属；聚苯乙烯、塑料属于有机合成材料；
（2）
①铁属于微量元素；
②佝偻病是因为缺钙引起的；
③糖类、蛋白质、脂肪都能供给人体能量的主要物质；
④成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为：100g×1.8%=1.8g。
15． 用洗菜水浇花（或用洗衣服的水冲厕所等） 氮 夏天空调温度不调得很低
【详解】（1）用洗菜水浇花、用洗衣服的水冲厕所、随时关闭水龙头等都可以节约用水。
（2）只含有氮元素一种营养元素的肥料是氮肥，尿素含氮元素，属于氮肥；
（3）A 推广无纸化办公，可节约纸张； B 用旧报纸制铅笔杆，可少砍伐树木；C 夏天空调温度不调得很低，可节约大量的电能，符合“低碳理念”。
16． mCa2+ A
【详解】（1）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号写为Ca2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前写出离子的数目即可，所以m个钙离子的化学符号写为mCa2+，故填mCa2+。
（2）标签中锌、铜指的是物质的组成，用元素来描述，故填A。
（3）该保健品中的碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体在胃内膨胀，使人体出现腹胀、打嗝的现象，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17． 化合 酸 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气。铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，因此A-F可以分别是过氧化氢、氧气、水、氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙。
【详解】（1）B生成D过程中，铜和氧气反应生成氧化铜，基本反应类型是化合反应。故答案为：化合；
（2）氧化铜与另一物质反应生成硫酸铜，则该物质是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则另一物质的类别是酸。故答案为：酸；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。故答案为：；
（4）根据分析可知，E是硫酸铜，F是氢氧化钙，则硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀。故答案为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。
18． BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去过量的NaOH 和Na2CO3 NaOH 2，3，4
【详解】向无色溶液中加入酚酞，溶液颜色没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A 中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化镁，向无色溶液中加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化钡，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氢氧化钠。（1）由图可知，白色固体丙是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠和氯化钠，故加入过量的稀盐酸是除去过量的NaOH和Na2CO3；
（3）由上分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠；
（4）A.无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别； B.无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别； C. 无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；
D.无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将D溶液加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。
19．(1)
(2)软塑料瓶变瘪
(3) 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 氯化钙、氢氧化钙 CaCl2、Ca(OH)2 D
【解析】(1)
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
(2)
氢氧化钠溶液会与瓶内的二氧化碳反应，导致瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪；
(3)
实验结束后，将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层清液呈红色。由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不与任何物质发生反应，通过分析上述实验，则上层清液中除酚酞和水外一定含有氯化钠
Ⅰ为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，则是氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠不能与氯化钙和氢氧化钙共存，会发生反应，生成碳酸钙沉淀，可推测上层清液中，一定含有碳酸钠，一定没有氯化钙和氢氧化钙；
Ⅱ为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是
A、加入过量盐酸有气泡产生，可证明有碳酸钠，二者反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应无现象，不能验证有氢氧化钠，故A不符合题意；
B、加入硫酸铜溶液，碳酸钠与硫酸铜反应生成蓝绿色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明含有氢氧化钠，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠，二者反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，不能验证有氢氧化钠，故C不符合题意；
D、加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙将碳酸钠完全反应，氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性，溶液仍为红色，证明溶液呈碱性，能证明有氢氧化钠，故D符合题意；
故选D。
20．(1)烧杯
(2) 插入锥形瓶中的导管过长
(3)溶液变浑浊
(4) CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；（2）由图示可知锥形瓶内的导气管太长，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深入液面以下；（3）用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。
【详解】（1）仪器A的名称是烧杯；
（2）图中存在的错误是：插入锥形瓶中的导管过长，不利于气体排出；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故液体药品的位置如图所示 ；
（3）若牙膏中含有，则碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以牙膏中含有，则上述A中实验的现象是石灰水变浑浊；
（4）根据上面的分析，牙膏中含有的物质是CaCO3，故锥形瓶中发生反应为碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
【点睛】本题考查学生利用化学知识解释生活现象的能力，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
21．（1）已经（2）11.1%（3）红
【详解】（1）由题意，氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中，氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，样品溶液中加入氯化钙溶液，生成沉淀，说明样品中有碳酸钠，所以该样品已经变质
（2）解：由曲线图数据可知，碳酸钠与氯化钙反应生成5g碳酸钙沉淀，设参加反应的的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，则有：
由解得x=5.55g
由解得y=5.3g
则所加溶液的溶质质量分数为
答：所加溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）由第（2）中的计算可知，10g样品中含有碳酸钠的质量为5.3g，说明氢氧化钠没有完全变质，加入溶液恰好完全反应后过滤，滤液为氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，溶液呈碱性，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈红色
22．（1）0.1；（2）50；（3）9.8%
【详解】(1)由图可知，生成氢气的质量为0.1g；
(2)由图可知，需稀硫酸溶液质量是50g；(3)设硫酸中溶质质量为x，根据题意得：
x=4.9g，
所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为×100%=9.8%，
答：(1)生成氢气的质量为0.1g；(2)需稀硫酸溶液质量是50g；(3)所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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