1.2.3 元素周期律 课件(共20张PPT)2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.2.3 元素周期律 课件(共20张PPT)2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-07 11:08:04 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第3课时 元素周期律(二)
The third class Periodic law of elements(Two).
能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。
一
理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。
二
掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。
三
核心素养发展目标
Core literacy development goals
1、电负性
相关概念与意义
递变规律
应用
2、元素周期律的综合运用
同周期、同主族元素性质的递变规律
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
内容索引
The content index
电负性
1
相关概念与意义
1 电负性
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
化学键
键合电子
吸引力
越大
4.0
1.0
递变规律
1 电负性
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。
增大
增强
减弱
减小
增强
减弱
应用
1 电负性
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。
小于
大于
1.8左右
越小
越大
弱
正值
强
负值
1 电负性
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
特别提醒 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
应用
3
（ ）
同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素
1
（ ）
元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
5
（ ）
NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
2
（ ）
元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
4
（ ）
第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
判断正误
√
√
√
×
×
1 电负性
深度思考
1 电负性
1
1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？
提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。
2
2.(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是__________。
(2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是__________。
Cl＞C＞Si
O＞Cl＞H
深度思考
2 元素周期律的综合运用
3
3.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
(1)属于共价化合物的是_________。
(2)属于离子化合物的是______。
②③⑤⑥
①④
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
解析 根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。
元素周期律的综合运用
2
同周期、同主族元素性质的递变规律
2 元素周期律的综合运用
性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下)
核外电子 的排布 能层数 _____ _____
最外层电子数 1→2或8 _____
金属性 _____ _____
非金属性 _____ _____
单质的氧化性、还原性 氧化性 _____ _____
还原性 _____ _____
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 _____ _____
碱性 _____ _____
气态氢化物的稳定性 _____ _____
第一电离能 (但ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA) _____
电负性 _____ _____
相同
增加
相同
增强
减弱
减弱
增强
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
减弱
减小
变小
增强
减弱
增强
增大
＞
＞
变大
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
2 元素周期律的综合运用
增大
减小
特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
3
（ ）
主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
1
（ ）
在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大
5
（ ）
同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大
2
（ ）
同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大
4
（ ）
同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
√
√
×
×
×
2 元素周期律的综合运用
理解应用
2 元素周期律的综合运用
1.下列选项中（ ）的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是
①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。
A.Na、Mg、Al B.C、O、N
C.Li、Na、K D.I、Cl、F
√
理解应用
2 元素周期律的综合运用
BIG IDEA
解析 Na、Mg、Al为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，A项错误；
C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，B项错误；
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，C项错误；
I、Cl、F是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D项正确。
理解应用
2 元素周期律的综合运用
2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②④⑤
D.②⑤
√
理解应用
2 元素周期律的综合运用
BIG IDEA
解析 第三周期元素中Mg元素原子的3s能级为全充满状态，P元素原子的3p能级为半充满状态，均较稳定，则第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；
同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；
对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，④错误；
Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；
同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金属元素逐渐减少，⑥错误。综上可知，D项正确。
本课结束
The end of the lesson
第3课时 元素周期律(二)
The third class Periodic law of elements(Two).
能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。
一
理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。
二
掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。
三
核心素养发展目标
Core literacy development goals
1、电负性
相关概念与意义
递变规律
应用
2、元素周期律的综合运用
同周期、同主族元素性质的递变规律
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
内容索引
The content index
电负性
1
相关概念与意义
1 电负性
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
化学键
键合电子
吸引力
越大
4.0
1.0
递变规律
1 电负性
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。
增大
增强
减弱
减小
增强
减弱
应用
1 电负性
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。
小于
大于
1.8左右
越小
越大
弱
正值
强
负值
1 电负性
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
特别提醒 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
应用
3
（ ）
同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素
1
（ ）
元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
5
（ ）
NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
2
（ ）
元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
4
（ ）
第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
判断正误
√
√
√
×
×
1 电负性
深度思考
1 电负性
1
1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？
提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。
2
2.(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是__________。
(2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是__________。
Cl＞C＞Si
O＞Cl＞H
深度思考
2 元素周期律的综合运用
3
3.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
(1)属于共价化合物的是_________。
(2)属于离子化合物的是______。
②③⑤⑥
①④
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
解析 根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。
元素周期律的综合运用
2
同周期、同主族元素性质的递变规律
2 元素周期律的综合运用
性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下)
核外电子 的排布 能层数 _____ _____
最外层电子数 1→2或8 _____
金属性 _____ _____
非金属性 _____ _____
单质的氧化性、还原性 氧化性 _____ _____
还原性 _____ _____
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 _____ _____
碱性 _____ _____
气态氢化物的稳定性 _____ _____
第一电离能 (但ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA) _____
电负性 _____ _____
相同
增加
相同
增强
减弱
减弱
增强
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
减弱
减小
变小
增强
减弱
增强
增大
＞
＞
变大
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
2 元素周期律的综合运用
增大
减小
特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
3
（ ）
主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
1
（ ）
在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大
5
（ ）
同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大
2
（ ）
同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大
4
（ ）
同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
√
√
×
×
×
2 元素周期律的综合运用
理解应用
2 元素周期律的综合运用
1.下列选项中（ ）的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是
①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。
A.Na、Mg、Al B.C、O、N
C.Li、Na、K D.I、Cl、F
√
理解应用
2 元素周期律的综合运用
BIG IDEA
解析 Na、Mg、Al为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，A项错误；
C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，B项错误；
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，C项错误；
I、Cl、F是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D项正确。
理解应用
2 元素周期律的综合运用
2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②④⑤
D.②⑤
√
理解应用
2 元素周期律的综合运用
BIG IDEA
解析 第三周期元素中Mg元素原子的3s能级为全充满状态，P元素原子的3p能级为半充满状态，均较稳定，则第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；
同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；
对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，④错误；
Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；
同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金属元素逐渐减少，⑥错误。综上可知，D项正确。
本课结束
The end of the lesson