第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 525.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-07 19:27:06 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
题组一 氧化还原反应的概念及判断
1．(2022·福建仙游一中高一期中)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．聚沙成塔 B．刀耕火种
C．滴水成冰 D．水乳交融
2．下列说法正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
3．(2023·济南质检)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2CO＋O22CO2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．(2022·金华高一期中)在反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO中，氧化反应得到的产物是( )
A．N2 B．Si3N4
C．CO D．Si3N4和CO
题组二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
5．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是( )
A．
B．
C．
D．
6．(2022·宁波高一期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
题组三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
7．(2022·沈阳高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．2H2O22H2O＋O2↑
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
8.(2022·山西芮城中学高一月考)“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是( )
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
9．(2022·安庆高一检测)2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应是分解反应
B．该反应是非氧化还原反应
C．N2O4发生还原反应
D．反应中碳元素的化合价降低
10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是( )
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子
D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
12．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是( )
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．铜的化合价升高，被氧化
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价
13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
(1)其中属于化合反应的有______________(填序号，下同)，属于置换反应的有__________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是__________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是____________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
14．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而____元素的化合价降低，该元素发生__________反应。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。
15．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________；
其中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为__________________。
(2)方法二中被氧化的物质是__________；发生还原反应的物质是__________。若反应中消耗2个硫酸分子，则反应中转移________个电子。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．B 2.A 3.A 4.C 5.D
6．B [部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。]
7．D [Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应，Fe由0价变成＋2价，Cu由＋2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意；2H2O22H2O＋O2↑属于分解反应，O由－1价变成－2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O不属于四种基本反应类型，Mn由＋7价变成＋2价，Cl由－1价变成0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D符合题意。]
8．D [粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。]
9．C 10.A
11．C [①中O2中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A、B说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中O元素化合价由0价→－2价，降低4价，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，故C说法错误；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。]
12．D
13．(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨
14．(1)Al 失去 N 还原
(2)
解析 在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
15．(1)2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
1∶1 (2)H2O2 NaClO3 4
第1课时 氧化还原反应
题组一 氧化还原反应的概念及判断
1．(2022·福建仙游一中高一期中)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．聚沙成塔 B．刀耕火种
C．滴水成冰 D．水乳交融
2．下列说法正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
3．(2023·济南质检)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2CO＋O22CO2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．(2022·金华高一期中)在反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO中，氧化反应得到的产物是( )
A．N2 B．Si3N4
C．CO D．Si3N4和CO
题组二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
5．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是( )
A．
B．
C．
D．
6．(2022·宁波高一期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
题组三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
7．(2022·沈阳高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．2H2O22H2O＋O2↑
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
8.(2022·山西芮城中学高一月考)“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是( )
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
9．(2022·安庆高一检测)2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应是分解反应
B．该反应是非氧化还原反应
C．N2O4发生还原反应
D．反应中碳元素的化合价降低
10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是( )
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子
D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
12．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是( )
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．铜的化合价升高，被氧化
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价
13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
(1)其中属于化合反应的有______________(填序号，下同)，属于置换反应的有__________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是__________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是____________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
14．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而____元素的化合价降低，该元素发生__________反应。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。
15．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________；
其中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为__________________。
(2)方法二中被氧化的物质是__________；发生还原反应的物质是__________。若反应中消耗2个硫酸分子，则反应中转移________个电子。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．B 2.A 3.A 4.C 5.D
6．B [部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。]
7．D [Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应，Fe由0价变成＋2价，Cu由＋2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意；2H2O22H2O＋O2↑属于分解反应，O由－1价变成－2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O不属于四种基本反应类型，Mn由＋7价变成＋2价，Cl由－1价变成0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D符合题意。]
8．D [粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。]
9．C 10.A
11．C [①中O2中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A、B说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中O元素化合价由0价→－2价，降低4价，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，故C说法错误；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。]
12．D
13．(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨
14．(1)Al 失去 N 还原
(2)
解析 在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
15．(1)2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
1∶1 (2)H2O2 NaClO3 4