第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-07 19:39:45 | ||
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文档简介
第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
题组一 物质的量及其单位
1．下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁
D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
3．(2022·昆明高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D．1 mol氧的质量为16 g
题组二 摩尔质量
4．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
5．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
6．(2022·湖南衡阳高一期末)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是( )
A．氨气的摩尔质量是17 g
B．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
题组三 与＝n＝有关的综合计算
7．25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为( )
A．0.16 mol B．0.05 mol
C．0.08 mol D．0.10 mol
8．(2022·安徽合肥一中高一期末)一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为aNA g·mol－1
C．m g该氯原子的物质的量为 mol
D．n g该氯原子所含的电子数为
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
12．(2022·北京高一月考)已知：①在某发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5反应生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )
A．该发烟硫酸的摩尔质量为178
B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D．若反应②中消耗2 mol I2(SO4)3，则转移电子3 mol
13．(2022·河北廊坊第七中学高一月考)完成下列计算：
(1)硫原子的摩尔质量是______________。
(2)0.5 mol H2SO4的质量是______________g，含______________个分子，含____________ mol氧原子，能和________________ mol NaOH完全反应。
(3)含0.4 mol Cl－的氯化镁是__________ mol，质量是__________ g，它跟______________ g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为__________，所含原子数之比为____________。
(5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为______________。
14．下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20～40 mg·kg－1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______________________________________________________________________________。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg－1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为__________和碘的质量为__________。
(3)若成人每天需摄入0.15～0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘______(填“能”或“不能”)。
15．(2022·福建华安县第一中学高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为________________，摩尔质量为______________。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为____________，0.1 mol VC中含氧原子数为______________。
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿______________g才可达到服用上述VC片的效果。
第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
1．B 2.D 3.B 4.A 5.A
6．B [氨气的摩尔质量是17 g·mol－1，故A错误；1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，则0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子，故B正确；没有指明是氢原子还是氢分子，故C错误；由于纯净物中含有的原子数不一定相同，则1 mol纯净物中含有的原子数不一定相同，故D错误。]
7．D [25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量n＝＝＝0.1 mol，故D符合题意。]
8．C [是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol－1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为＝，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17＝，故D错误。]
9．D 10.C
11．D [2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，0.1 mol Mg变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为＝
1 mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。]
12．D [发烟硫酸(H2SO4·SO3)的摩尔质量是178 g·mol－1，故A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为＋5价，得到＋3价的碘化合物I2(SO4)3，则化学方程式为4I2＋6I2O5＋15H2SO4·SO3===10I2(SO4)3＋15H2O，还原剂I2与氧化剂I2O5的物质的量之比为2∶3，故B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3，则化学方程式：4I2(SO4)3＋12H2O===I2＋3I2O4＋12H2SO4,4I2(SO4)3～I2～6e－，所以消耗2 mol I2(SO4)3，则转移3 mol电子，故C错误、D正确。]
13．(1)32 g·mol－1 (2)49 0.5NA 2 1 (3)0.2 19 23.4 (4)51∶176 1∶1 (5)32 g·
mol－1
14．(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)2.4×10－4 mol 3.1×10－2 g(31 mg)
(3)能
解析 (1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52 mg，n(KIO3)＝≈2.4×10－4 mol，m(I)＝52 mg×≈31 mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31 mg,6.0 g加碘盐中含碘31 mg·kg－1×0.006 kg＝0.186 mg，在0.15～0.20 mg范围内，可以获得需要的碘。
15．(1)C6H8O6 176 g·mol－1 (2)9∶1 0.6 NA (3)200
解析 (1)由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。(2)VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。(3)若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。
第1课时 物质的量 摩尔质量
题组一 物质的量及其单位
1．下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁
D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
3．(2022·昆明高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D．1 mol氧的质量为16 g
题组二 摩尔质量
4．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
5．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
6．(2022·湖南衡阳高一期末)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是( )
A．氨气的摩尔质量是17 g
B．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
题组三 与＝n＝有关的综合计算
7．25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为( )
A．0.16 mol B．0.05 mol
C．0.08 mol D．0.10 mol
8．(2022·安徽合肥一中高一期末)一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为aNA g·mol－1
C．m g该氯原子的物质的量为 mol
D．n g该氯原子所含的电子数为
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
12．(2022·北京高一月考)已知：①在某发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5反应生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )
A．该发烟硫酸的摩尔质量为178
B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D．若反应②中消耗2 mol I2(SO4)3，则转移电子3 mol
13．(2022·河北廊坊第七中学高一月考)完成下列计算：
(1)硫原子的摩尔质量是______________。
(2)0.5 mol H2SO4的质量是______________g，含______________个分子，含____________ mol氧原子，能和________________ mol NaOH完全反应。
(3)含0.4 mol Cl－的氯化镁是__________ mol，质量是__________ g，它跟______________ g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为__________，所含原子数之比为____________。
(5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为______________。
14．下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20～40 mg·kg－1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______________________________________________________________________________。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg－1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为__________和碘的质量为__________。
(3)若成人每天需摄入0.15～0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘______(填“能”或“不能”)。
15．(2022·福建华安县第一中学高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为________________，摩尔质量为______________。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为____________，0.1 mol VC中含氧原子数为______________。
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿______________g才可达到服用上述VC片的效果。
第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
1．B 2.D 3.B 4.A 5.A
6．B [氨气的摩尔质量是17 g·mol－1，故A错误；1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，则0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子，故B正确；没有指明是氢原子还是氢分子，故C错误；由于纯净物中含有的原子数不一定相同，则1 mol纯净物中含有的原子数不一定相同，故D错误。]
7．D [25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量n＝＝＝0.1 mol，故D符合题意。]
8．C [是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol－1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为＝，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17＝，故D错误。]
9．D 10.C
11．D [2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，0.1 mol Mg变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为＝
1 mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。]
12．D [发烟硫酸(H2SO4·SO3)的摩尔质量是178 g·mol－1，故A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为＋5价，得到＋3价的碘化合物I2(SO4)3，则化学方程式为4I2＋6I2O5＋15H2SO4·SO3===10I2(SO4)3＋15H2O，还原剂I2与氧化剂I2O5的物质的量之比为2∶3，故B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3，则化学方程式：4I2(SO4)3＋12H2O===I2＋3I2O4＋12H2SO4,4I2(SO4)3～I2～6e－，所以消耗2 mol I2(SO4)3，则转移3 mol电子，故C错误、D正确。]
13．(1)32 g·mol－1 (2)49 0.5NA 2 1 (3)0.2 19 23.4 (4)51∶176 1∶1 (5)32 g·
mol－1
14．(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)2.4×10－4 mol 3.1×10－2 g(31 mg)
(3)能
解析 (1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52 mg，n(KIO3)＝≈2.4×10－4 mol，m(I)＝52 mg×≈31 mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31 mg,6.0 g加碘盐中含碘31 mg·kg－1×0.006 kg＝0.186 mg，在0.15～0.20 mg范围内，可以获得需要的碘。
15．(1)C6H8O6 176 g·mol－1 (2)9∶1 0.6 NA (3)200
解析 (1)由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。(2)VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。(3)若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。