第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-07 19:40:43 | ||
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文档简介
第2课时 气体摩尔体积
题组一 决定物质体积大小的因素
1．下列有关气体的叙述错误的是( )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
2．(2022·张家界高一月考)决定气体体积的主要因素有( )
①气体的分子个数
②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离
④气体的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
题组二 气体摩尔体积
3．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
4．(2022·武汉高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有0.1NA个分子
B．常温常压下，80 g氩气含有的原子数为2NA
C．1 mol Na2O2与足量H2O反应产生11.2 L的O2
D．1 mol Cl2与足量的铁粉反应转移的电子数目是3NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NA
B．标准状况下2.24 L H2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.1NA
C．64 g Cu与Cl2完全反应，转移电子数为NA
D．常温常压下，22.4 L SO3的分子个数为NA
6．(2022·沈阳高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，40 g SO3所占的体积为11.2 L
B．1 mol OH－所含的电子数为10NA
C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8 L
D．1 mol NaHSO4晶体中含H＋数目为NA
题组三 阿伏加德罗定律及推论
7．(2022·湖北华中师大一附中高一期末)在两个容积相同的容器中，一个盛有N2，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有( )
①分子数 ②原子数 ③质量
④中子数 ⑤密度 ⑥气体摩尔体积
A．4项 B．5项
C．6项 D．3项
8．将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是( )
A．H2 B．NH3 C．CO D．SO2
9．(2022·黑龙江哈九中高一期末)下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
10．(2022·四川眉山高一期末)已知a g气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol－1，则该条件下11.2 L该气体的质量为( )
A. g B. g
C. g D. g
11．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器的压强比乙容器的压强大
12．(2022·山东日照高一月考)三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为M(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大的是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，三种气体中密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充a g Y气体和2a g Z气体，则压强之比为1∶2
13．(2022·安徽亳州二中高一期中)回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__________mol。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。
(3)等质量的NH3和N2物质的量之比为__________________________________________。
14．现有16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________________________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的质量为____________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA 表示，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为________________L(忽略气球弹性的影响)。
④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为________________ (用NA 表示)。
15．(2023·河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为____________，原子总数之比为__________，密度之比为____________________________________________。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为____________g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为____________L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为__________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。
第2课时 气体摩尔体积
1．A 2.B 3.D 4.B
5．A [CH4和C2H4中均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L CH4和C2H4的物质的量为
0.5 mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确；标准状况下2.24 L H2与O2反应转移电子数为0.2NA，故B错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，64 g Cu的物质的量为1 mol，与Cl2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；常温常压下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。]
6．B [标准状况下，SO3为固体，故40 g SO3即0.5 mol SO3的体积小于11.2 L，A错误；1个OH－中含10个电子，故1 mol OH－中含10NA个电子，B正确；CO和氮气的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g混合物的物质的量为1 mol，则标准状况下，气体的体积V＝nVm＝
1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，C错误；NaHSO4晶体中不含H＋，D错误。]
7．A [①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的N2与C2H4和CO的混合气体的分子数相同，符合题意；②在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，则气体的原子数一定不相等，不符合题意；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28 g·mol－1，N2的物质的量与C2H4和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，符合题意；④CO的中子数为14，N2的中子数为14，C2H4的中子数为12，故两容器内气体的中子数一定不相等，不符合题意；⑤C2H4和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，符合题意；⑥在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，符合题意；综上所述，正确的有4项。]
8．D 9.A 10.A
11．D [由于M(CO)12．C [根据m＝nM＝，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以由原子数相等的三种气体不能确定三种气体的分子数，故A错误；气体的物质的量n＝，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4 L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故B错误；根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，则三种气体密度最小的是X，故C正确；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知M(Y)＝0.5M(Z)，则＝＝＝＝1∶1，故D错误。]
13．(1)0.25 (2)XY3 (3)28∶17
14．(1)40 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①2.8 g ②1.4NA
③2.24 ④0.3NA
15．(1)1∶1 3∶4 44∶17 (2)10.8 8.96 (3)1∶2 13
解析 (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，分子数之比等于物质的量之比，前者与后者的分子数之比为1∶1，原子总数之比为3∶4，密度之比等于摩尔质量之比为44∶17。
(2)标准状况下6.72 L CO2的物质的量是＝0.3 mol，所含的氧原子的物质的量是0.6 mol，则H2O的物质的量是0.6 mol，质量为0.6 mol×18 g·mol－1＝10.8 g，该质量的水中含1.2 mol氢原子，则NH3物质的量为0.4 mol，在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·
mol－1＝8.96 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，碳元素与氮元素的物质的量之比为∶＝1∶2，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为1∶2，该混合气体的平均摩尔质量是g·mol－1＝26 g·mol－1，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的＝13倍。
题组一 决定物质体积大小的因素
1．下列有关气体的叙述错误的是( )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
2．(2022·张家界高一月考)决定气体体积的主要因素有( )
①气体的分子个数
②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离
④气体的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
题组二 气体摩尔体积
3．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
4．(2022·武汉高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有0.1NA个分子
B．常温常压下，80 g氩气含有的原子数为2NA
C．1 mol Na2O2与足量H2O反应产生11.2 L的O2
D．1 mol Cl2与足量的铁粉反应转移的电子数目是3NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NA
B．标准状况下2.24 L H2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.1NA
C．64 g Cu与Cl2完全反应，转移电子数为NA
D．常温常压下，22.4 L SO3的分子个数为NA
6．(2022·沈阳高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，40 g SO3所占的体积为11.2 L
B．1 mol OH－所含的电子数为10NA
C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8 L
D．1 mol NaHSO4晶体中含H＋数目为NA
题组三 阿伏加德罗定律及推论
7．(2022·湖北华中师大一附中高一期末)在两个容积相同的容器中，一个盛有N2，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有( )
①分子数 ②原子数 ③质量
④中子数 ⑤密度 ⑥气体摩尔体积
A．4项 B．5项
C．6项 D．3项
8．将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是( )
A．H2 B．NH3 C．CO D．SO2
9．(2022·黑龙江哈九中高一期末)下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
10．(2022·四川眉山高一期末)已知a g气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol－1，则该条件下11.2 L该气体的质量为( )
A. g B. g
C. g D. g
11．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器的压强比乙容器的压强大
12．(2022·山东日照高一月考)三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为M(X)
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，三种气体中密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充a g Y气体和2a g Z气体，则压强之比为1∶2
13．(2022·安徽亳州二中高一期中)回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__________mol。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。
(3)等质量的NH3和N2物质的量之比为__________________________________________。
14．现有16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________________________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的质量为____________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA 表示，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为________________L(忽略气球弹性的影响)。
④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为________________ (用NA 表示)。
15．(2023·河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为____________，原子总数之比为__________，密度之比为____________________________________________。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为____________g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为____________L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为__________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。
第2课时 气体摩尔体积
1．A 2.B 3.D 4.B
5．A [CH4和C2H4中均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L CH4和C2H4的物质的量为
0.5 mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确；标准状况下2.24 L H2与O2反应转移电子数为0.2NA，故B错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，64 g Cu的物质的量为1 mol，与Cl2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；常温常压下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。]
6．B [标准状况下，SO3为固体，故40 g SO3即0.5 mol SO3的体积小于11.2 L，A错误；1个OH－中含10个电子，故1 mol OH－中含10NA个电子，B正确；CO和氮气的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g混合物的物质的量为1 mol，则标准状况下，气体的体积V＝nVm＝
1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，C错误；NaHSO4晶体中不含H＋，D错误。]
7．A [①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的N2与C2H4和CO的混合气体的分子数相同，符合题意；②在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，则气体的原子数一定不相等，不符合题意；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28 g·mol－1，N2的物质的量与C2H4和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，符合题意；④CO的中子数为14，N2的中子数为14，C2H4的中子数为12，故两容器内气体的中子数一定不相等，不符合题意；⑤C2H4和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，符合题意；⑥在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，符合题意；综上所述，正确的有4项。]
8．D 9.A 10.A
11．D [由于M(CO)
13．(1)0.25 (2)XY3 (3)28∶17
14．(1)40 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①2.8 g ②1.4NA
③2.24 ④0.3NA
15．(1)1∶1 3∶4 44∶17 (2)10.8 8.96 (3)1∶2 13
解析 (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，分子数之比等于物质的量之比，前者与后者的分子数之比为1∶1，原子总数之比为3∶4，密度之比等于摩尔质量之比为44∶17。
(2)标准状况下6.72 L CO2的物质的量是＝0.3 mol，所含的氧原子的物质的量是0.6 mol，则H2O的物质的量是0.6 mol，质量为0.6 mol×18 g·mol－1＝10.8 g，该质量的水中含1.2 mol氢原子，则NH3物质的量为0.4 mol，在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·
mol－1＝8.96 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，碳元素与氮元素的物质的量之比为∶＝1∶2，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为1∶2，该混合气体的平均摩尔质量是g·mol－1＝26 g·mol－1，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的＝13倍。