■ ■
班级_________ 姓名_____________ 考号_____________ 座位号___________
条形码区
一、客观题答题区
1 ABCD 6 ABCD 11 ABCD
2 ABCD 7 ABCD 12 ABCD
3 ABCD 8 ABCD 13 ABCD
4 ABCD 9 ABCD 14 ABCD
5 ABCD 10 ABCD
第 1 面 共 1 面
■ ■ ■贵州省松桃民族中学2022—2023学年第二学期第一次月考
高二化学试卷
注意事项：
1.答题前， 先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上， 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答： 每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第I卷 选择题部分（42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3分，共 42 分）
1. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 的结构示意图：
B. 水的电子式：
C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式：
D. 基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1
2． 对Na、Mg、Al的有关性质，下列说法不正确的是（ ）
A．金属性：Na > Mg >Al B．第一电离能：Na < Mg < Al
C．电负性：Na < Mg < Al D．还原性：Na > Mg >Al
3．下列说法中正确的是（ ）
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则
4.下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ）
A．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型
A SO2 sp 直线形 直线形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C NF3 sp2 四面体形 平面三角形
D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形
A. A B. B C. C D. D
6．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B. 因为氢键的缘故，熔沸点高
C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. “可燃冰” 甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
7．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为（ ）
A. Cu2+、OH-、2+、2 B. Cu+、NH3、1+、4
C. Cu2+、NH3、2+、4 D. Cu2+、NH3、2+、2
8．下列说法正确的是（ ）
A．H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央
B．CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心
C．NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
D．CO2的非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央
9．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．酒精易溶于水
10．关于晶体的自范性，下列说法正确都是（ ）
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
11．下列晶体性质的比较中错误的有（ ）
①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷
②沸点：HF>H2O>NH3>PH3
③硬度：白磷>冰>二氧化硅
④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg
⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
12．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A．NaCl B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 18g冰中含有氢键的个数为4NA
B. 124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA
C. 12g金刚石中含有C-C的个数为2NA
D. SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O)
14.科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中的错误的是⑧
B．MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高
C．NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6
D．晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个
第Ⅱ卷 选择题部分（58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．现有几种物质的熔点数据如下表：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃
硅晶体：1410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃
硼晶体：2300 ℃ K：64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃
二氧化硅1723 ℃ Rb:39 ℃ Hi:-51 ℃ CsCl:645 ℃
据此完成下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 。
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于 。
（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_____________________。O的第一电离能小于N，原因是__________________________________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能(kJ/mol) 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：_________________________________。
（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。
②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。
17．回答下列问题：
（1）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
（4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________________________ ；H2O比H2S更稳定，这是由于_______________________________________________________________________。
18 . 联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：
（1）[Cu(NH3)4]2+是一种常见的配离子其结构式为________________________,配位原子为_______________。
（2）N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是_______________________________________________________________________________。
（3）NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。
（4）钠晶胞结构如图2所示，配位数为____________。若钠晶胞的边长为c cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为____________ g·cm-3 。
