贵州省江口中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷（PDF版，无答案）

江口中学 2022--2023 学年度第二学期入学考试
高一年级化学
本试卷共 6页，20题。全卷满分 100分。考试用时 90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32
一、 单项选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质
B．非电解质的水溶液一定不导电
C．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
D．相同条件下，pH相同的盐酸和CH3COOH 溶液的导电能力相同
3．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为 18 g·mol－1
B．3.01×1023个 SO2分子的质量为 32 g
C. CH4的摩尔质量为 16 g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为 22.4 L
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe ＋ ＋与稀盐酸反应：Fe＋2H ===Fe2 ＋H2↑
B NaHCO ＋．向 3溶液中通入 HCl：CO32-＋2H ===CO2↑＋H2O
C．向稀 H2SO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－ ＋＋H ＋SO4-2===BaSO4↓＋H2O
D．向 CaCl2溶液中通入少量的 CO ＋ ＋2气体：Ca2 ＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H
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6. 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法正
确的是（ ）
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有 1个 Cl2被氧化时，有 2个 Br-被还原
C.氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+
D.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-
7．高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能水处理剂，其固体溶于水发生如下反应：
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，下列有关叙述错误的是（ ）
A．K2FeO4具有强氧化性，有杀菌消毒功能
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶4
C．该反应每生成 22.4L O2转移 4mol电子
D．生成 Fe(OH)3胶体具有吸附和絮凝作用而净化水
8．下列化合物中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2O2 B．K2S C．H2SO4 D．CO2
9．下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
检查装置的气密性 制取氢氧化亚铁 除去 Cl2中的少量 HCl气体 制取少量蒸馏水
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电
子数的 3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于 IA，W与 X属于同
主族元素。下列有关说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：W＞Y
B．元素 X、W简单阴离子的电子层结构相同
C．由 X、Z两种元素可组成离子化合物
D．原子半径：r(X) ＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W)
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二、 选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分，（每小题有一个或两个选项符合题意，
全选对的 4分，选对但不全的 2分，多选和错选均不得分）
Fe OH
11 ．如图所示装置，可用以制取和观察 2 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法
正确的是（ ）
A．实验前，事先不需煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
12．下列有关元素与物质分类说法错误的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．CuCl2、FeCl3、SO3均可以由单质直接化合生成
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
13. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 向 CaCl2溶液中通入少量 CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为 CaCO3
向某溶液中滴加氯水，再滴加
B 溶液变红色，原溶液中一定有 Fe2+
KSCN溶液
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶
C
液的冷水中 嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的
D 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
集气瓶中，盖上玻璃片
14．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下
列说法正确的是
A．单质的熔沸点：c＜d
B．元素的非金属性：e＜c＜d
C．a与 b、e均形成共价化合物
D．d、e的最高价含氧酸均为强酸
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15．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1mol
N2时，右边充入一定量CO的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A.右边与左边分子数之比为 1：4
B.右边 CO的质量为 5.6g
C.右边气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍
D、若改变右边 CO的充入量而使隔板处于容器正中间位置，
保持温度不变，则应再充入 0.2mol CO
二、非选择题：本题共 5小题，共 60分
16．（10分，每空 2分）现有下列九种物质：①H2 ②铜 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ca(OH)2 ⑥
熔融的 NaHSO4 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3
（1）以上属于电解质的有___________________(填序号)。
（2）将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为____________。
（3）写出⑨的电离方程式____________________________。
（4）对于②与⑧的反应 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当有 3 mol Cu发生反应
时，产生 NO在标准状况下的体积为_______。指出 HNO3在此反应中的作用_______。
17（14分，每空 2分）. 混合物 A由 KAl(SO4)2、Al2O3和 FeO组成，在一定条件下可实现
下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）D的化学式是__________，E的化学式是_________。
（2）写出①、②、④反应的离子方程式：
①_____________________②_____________________④_____________________。
（3）向溶液 C中加入 NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是____________。
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（4）某种贫血症患者应补充溶液 C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊
的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片
已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏
水，__________（请补充），表明该药片已失效。
18．(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为
_________________________________________________________。装置 B中饱和食盐水的
作用是____________________；同时装置 B也是安全瓶，监测实验进行时装置 C中是否发
生堵塞，请写出发生堵塞时装置 B中的现象：
___________________________________________。
(2)装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填
编号)。
编号 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(3)设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置 D中缓缓通入少
量氯气时，发生反应的离子方程式为____________________；然后打开活塞，将装置 D中
少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到的现象是_________________________________。
(4)装置 F中用足量 NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式
___________________________________________________________。
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19．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。（10分）
请填写下列空白： ① ② ③ ④
（1） ②在元素周期表中的位置为___________（1
⑤ ⑥ ⑦
分）；①的原子结构示意图_________（1分）。
（2 A）③的一种核素的中子数为 10，其原子符号为___________(用 ZX形式表示，2分)。
（3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号 1分)。
（4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号 1分)，与⑤同族的下一周期元素
和③的最简单氢化物反应的离子方程式为_________________________（2分）。
（5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为
________________________________（2分）。
20. K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。设 NA代表阿伏伽德罗常数的值。请回答
下列问题：（12分）
（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为___________（1分）。
（2）过程 a中 K2FeO4体现__________（1分）(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是___________
（1分），反应过程中转移 3 NA电子，需要___________mol K2FeO4。（2分）
（3）过程 b反应的离子方程式为________________________________________（2分），
过程 c属于___________(填“物理”或“化学”)变化（1分）。
（4）碱性条件下用 Fe(OH)3和 KClO 反应制备 K2FeO4。配平其反应的化学方程式（2分）：
____Fe(OH)3＋_____KOH＋_____KClO＝_____K2FeO4＋_____KCl＋_____H2O
（5）根据以上 K2FeO4净水原理，相比于 Cl2，其优点是________________。（2分）
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