贵州省遵义市部分高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（含解析）

2022~2023学年下学期高二期中考试试卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Pd106
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象与电子的跃迁无直接关联的是
A．LED灯发光 B．镜子成像 C．节日燃放的烟花 D．夜空中的激光
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质不具有自范性、各向异性的是
A．玻璃 B．石墨 C．水晶 D．单晶冰糖
3．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是
A．的分子结构模型：
B．的电子式：
C．的电子排布式：
D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图：
4．化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是
A．明矾可以用于净水
B．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用
C．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重
D．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好
5．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键，这些分子中的π电子在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线。下列物质没有防晒效果的是
A．白藜芦醇() B．丙三醇()
C．对氨基苯甲酸() D．胡莫柳酯()
6．下列粒子的VSEPR模型与其空间结构不同的是
A． B． C． D．
7．常温下，在由水电离出的的溶液中，下列离子一定能大量存在的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．冰和碘 B．Fe和NaCl
C．SiC和葡萄糖 D．和
9．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和对应的晶体类型不同
B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C．12g金刚石中含有的非极性共价键数为4 NA
D．常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4 NA
10．锌的氯化物与氨水反应可形成配合物，下列说法错误的是
A．该配合物的配体为
B．该配合物中含有极性共价键、离子键
C．在中，提供孤对电子，提供空轨道
D．氨水的电离方程式为
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：Z>X>W
B．离子半径：Y>Z>W>X
C．X、Y可形成含非极性键的离子晶体
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
12．熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通过如图装置在金属的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是
A．阴极发生反应的电极反应式为
B．电极M接电源正极，发生还原反应
C．电解质溶液也可以是的水溶液
D．当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生气体
13．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g) M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．n(Y)+n(N)=5mol
C．曲线b表示n(X)随温度的变化
D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变
14．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是
A．曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线
B．n、q两点溶液中的：nC．图中m点和n点对应的关系为
D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。
回答下列问题：
(1)H所代表的元素为 (填元素符号)，I元素在周期表中的位置是 ，基态I原子的价层电子排布式为 。
(2)图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为 。
(3)F、G分别与D形成的化合物中均含的键是 (填“离子键”或“共价键”)，均属于 晶体。
(4)利用图示周期表中所列元素，完成下表：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素)
分子的空间结构 典型例子(填化学式)
n=2 直线形 ①
n=3 平面正三角形 ②
n=4 正四面体形 ③
16．硼镁泥是可贵的镁资源。硼镁泥的主要成分为、，还含少量的、、、CaO、MnO，利用硼镁泥制备的工艺流程如图所示。
已知：①抽滤可以达到加速过滤的目的。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ Mg2+
pH范围 1.5～2.8 3.4～4.7 8.1～10.1 6.3～8.3 9.9～11.9
③两种盐的溶解度曲线如图：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入的酸为 (填名称)，“酸浸”时，一般煮沸10min，这样做的目的是 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 (写化学式)。
(3)“滤渣2”中含有、、，为了调节pH至6，物质Y可选用 ，检验铁离子是否完全沉淀的操作为 。
(4)pH=6时，加入NaClO固体后，写出NaClO涉及反应的离子方程式： 、 。
(5)“操作Z”是为了除去硫酸钙，依据溶解度曲线，“操作Z”为蒸发浓缩、 ；“一系列操作”为 、洗涤、干燥。
17．烟气中的主要污染物为SO2、NOx，随意排放会导致酸雨等，因此烟气中的氮氧化物和硫氧化物需要消除，从而实现绿色可持续发展。
处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ mol-1
Ⅱ.NO(g)+O2(g)NO2(g) △H=-58.2kJ mol-1
Ⅲ.SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ mol-1
回答下列问题
(1)反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)某温度下，在2L恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和O3，只发生反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a.混合气体颜色不再改变 b.混合气体密度不再改变
c.体系中NO与O3的物质的量相同 d.容器内压强不再改变
②t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变外界条件，t3时重新达到平衡，NO转化率随时间变化如图所示，则t2时刻改变的条件可能是 (填标号)。
A.升高温度 B.通入稀有气体
C.向体系中再通入一定量的O3 D.加入催化剂
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molSO2(g)和2molO3(g)，发生反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)，初始压强为p0，5min时，测得容器中O3和SO3体积分数相同。
①0～5min内，SO2的平均反应速率v(SO2)= mol L-1 min-1。
②达到平衡时，O3的体积分数为30%，则平衡分压常数Kp= (分压=物质的量分数×总压)。
处理方法二：烟气中的NO、SO2可通过电解法除去并获得氨水和硫酸，其原理如图所示。
(4)该电解池阳极的电极反应式为 ，离子交换膜a是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
18．氯化钯()可用于制作气敏元件、分析试剂等，还可用于检测CO(浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色)，其原理为。请回答下列问题。
(1)该反应中以s-p重叠形成σ键的物质是 (填化学式)，基态O原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)预测卤族元素氢化物(不考虑砹化氢)的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(3)已知金属Pd的晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)。
①该晶胞中含有 个Pd原子。
②3号原子的分数坐标为 ；Pd原子的配位数为 。
③该晶体的密度为 。
1．B
【详解】A．LED灯发光是电子发生跃迁的结果，与电子跃迁有关，A不符合题意；
B．镜子成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，B符合题意；
C．节日燃放的烟花是是金属的焰色试验，属于原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，C不符合题意；
D．夜空中的激光与电子跃迁有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．A
【详解】具有自范性、各向异性的是晶体，石墨、水晶、单晶冰糖都是晶体，而玻璃不是晶体，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】A．分子的空间结构为直线形，A项错误；
B．的电子式为，B项错误；
C．的电子排布式为，C项错误；
D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，D项正确；
故选D。
4．C
【详解】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，A不符合题意；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时，碳酸根与铵根离子会发生双水解，B不符合题意；
C．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重，主要是冰敷能刺激局部血管收缩，减轻局部充血，防止进一步的内出血，其后又会通过继发性的血管扩张，改善局部血液循环，达到消肿止痛目的，C符合题意；
D．纯碱溶液在热水作用下水解出的氢氧根更多，去油污的效果更好，D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】苯环含有大π键，A、C、D选项给出的有机物都含有苯环，都有π电子，丙三醇中不含π键，没有π电子。答案选B。
6．A
【详解】A．的中心原子上孤电子对数为，键合电子对数为3，其VSEPR模型为正四面体，空间结构为三角锥形，A项符合题意；
B．的中心原子上孤电子对数为，键合电子对数为4，VSEPR模型与其空间结构都是正四面体，B项不符合题意；
C．的中心原子上孤电子对数为，键合电子对数为3，VSEPR模型与其空间结构都是平面三角形，C项不符合题意；
D．的中心原子上孤电子对数为，键合电子对数为3，VSEPR模型与其空间结构都是平面三角形，D项不符合题意。
答案选A。
7．C
【详解】A．常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液，碱性条件下，不能大量存在，A不符合题意；
B．常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液，Mg2+、Al3+在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，且碳酸根和镁离子或铝离子本身就不共存，B不符合题意；
C．酸性碱性下，离子均能共存，C符合题意；
D．酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．冰、碘均为分子晶体，冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，故A不符合题意；
B．铁为金属晶体，熔化时克服金属键，NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，故B不符合题意；
C．SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，葡萄糖为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C不符合题意；
D．NaHSO4、K2CO3为离子晶体，熔化时克服离子键，故D符合题意；
答案为D。
9．B
【详解】A．硝酸钾和硫化钾均为离子晶体，故A错误；
B．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则标准状况下，11.2L 氮气中含有的π键数为×2×NAmol—1=NA，故B正确；
C．金刚石中每个碳原子形成4个非极性共价键，每个非极性共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的非极性共价键为4×=2，则12g金刚石中含有的非极性共价键数为×2×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则，32g单质硫含有的p电子数为×10×NAmol—1=10NA，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．该配合物的配体为，A项正确；
B．该配合物中含有极性共价键和离子键，如NH3中的N-H键为极性共价键，和Cl－形成离子键，B项正确；
C．在中，提供空轨道，提供孤对电子，C项错误；
D．氨水为弱电解质，不能完全电离，其电离方程式为，D项正确。
答案选C。
11．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，所以W、X、Y、Z分别为N、O、Na、P，据此分析解题。
【详解】A．最简单氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3，故A错误；
B．离子半径P3->N3->O2->Na+；故B错误；
C．Na2O2为含非极性键的离子晶体，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为中强酸，故D错误；
故答案选C。
12．A
【分析】电极N产生氧气，可知氧离子在N电极失电子被氧化，则N电极是阳极，和电源正极相连，电极M是阴极，和电源负极相连，发生还原反应，据此分析解答。
【详解】A．由题意知，氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金属还原，说明在电极M处得电子被还原，则电极反应式为，故A正确；
B．经分析，电极M是阴极，与电源负极相连，发生还原反应，故B错误；
C．电解质溶液不能是水溶液，如是水溶液，则阴极就没有金属生成，就不能还原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C错误；
D．没有说明生成的气体是否在标准状况下，体积无法确定，故D错误；
答案A。
13．D
【详解】A．温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，A项错误；
B．根据化学反应方程式，Y反应的物质的量等于N生成的物质的量，则n(Y)+n(N)=4mol，B项错误；
C．整个反应过程有n(X)+n(M)=1mol，n(Y)+n(N)=4mol，因此可判断曲线b为n(Y)随温度的变化，C项错误；
D．X为固体，向平衡体系中加入X不能引起浓度变化，因此平衡不移动，Y的平衡转化率不变，D项正确。
答案选D。
14．AB
【详解】A．已知：，当c(S2-)相同时，，则，所以曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；
B．由A分析可知，n点的小于q的，故B正确；
C．只与温度有关，温度不变，不变，故C错误；
D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(S2-)减小，则溶液组成不可能由m沿mn曲线向n方向移动，故D错误；
故答案选AB。
15．(1) Br 第四周期第ⅣA族 4s24p2
(2) F F＞O＞C＞B
(3) 离子键 离子
(4) CO2 BF3 CH4
【分析】根据元素的价层电子及族序数可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F是Mg元素，G是K元素，H是Br元素，I是Ge元素，然后根据微粒结构、物质的性质分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根据构造原理，可知基态Ge原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，价层电子排布式是4s24p2；
（2）图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是F元素；
同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大，所以B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序为：F＞O＞C＞B；
（3）F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F、G与O元素形成的化合物MgO、K2O都含有离子键，因此都属于离子化合物，在固态时属于离子晶体；
（4）由于中心原子上无孤对电子，在n=2时，分子是直线形，典型例子为CO2；n=3，分子为平面三角形，典型例子为BF3；n=4，分子为正四面体形，典型例子为CH4。
16．(1) 硫酸 加快“酸浸”速率
(2)SiO2、CaSO4
(3) 取少量“抽滤2”后的滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液没有变红，则铁离子完全沉淀
(4) Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- 2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-
(5) 趁热过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【分析】硼镁泥的主要成分为、，还含少量的、、、CaO、MnO，利用硼镁泥加入硫酸调节pH=1，酸浸后抽滤1得到滤渣1主要成分为二氧化硅和硫酸钙，滤液加入次氯酸钠固体氧化，加入物质Y为氧化镁调节pH=6，抽滤2得到滤渣2为、、等，滤液进行操作Z得到滤渣3，进行一系列操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得；
【详解】（1）制备为了不引入新杂质，"酸浸"时，加入的酸为稀硫酸；加热煮沸可以加快酸浸时的浸出效率；
（2）因为SiO2不与稀硫酸反应，硫酸与CaO反应生成的硫酸钙微溶，故"滤渣1"的主要成分为SiO2、CaSO4；
（3）为了不引入新杂质，使溶液中的铁、铝元素转化为相应的沉淀除去，可加入MgO调节pH；检验铁离子是否完全沉淀的操作为静置后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则说明铁离子已完全沉淀；
（4）涉及的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-；
（5）"操作Z"是为了除去硫酸钙，由于硫酸钙的溶解度随温度升高而降低，操作Z后硫酸镁留在滤液中，故' '操作Z"为蒸发浓缩、趁热过滤；“一 系列操作”后硫酸镁留在滤渣中，故“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．(1)低温
(2) ad C
(3) 0.1
(4) 阳
【详解】（1）已知：
Ⅰ.NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ mol-1
Ⅱ.NO(g)+O2(g)NO2(g) △H=-58.2kJ mol-1
根据盖斯定律可知，Ⅰ+2×Ⅱ得：3NO(g)+O3(g)3NO2(g) △H=-317.3kJ mol-1，反应为熵减的放热反应，则反应在低温条件下能自发进行；
（2）①a．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色不再改变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，a符合题意；
b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，b不符合题意；
c．体系中NO与O3的物质的量相同，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，c不符合题意；
d．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，d符合题意；
故选ad；
②A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低，不符合图像；
B．恒容密闭容器中，通入稀有气体不影响各反应物的浓度，平衡不移动，不符合图像；
C．向体系中再通入一定量的O3，反应物浓度变大，且平衡正向移动，NO转化率增大，符合图像；
D．加入催化剂，加快反应速率不改变物质转化率，不符合图像；
故选C；
（3）①由化学方程式可知，SO2、O3、SO3、O2系数相同，5min时，测得容器中O3和SO3体积分数相同，则此时生成三氧化硫为1mol，则0～5min内，SO2的平均反应速率；
②反应气体分子数不变的反应，反应前后总的物质的量相同、总压强相等，达到平衡时，O3的体积分数为30%，则平衡时O3为1.2mol；
故；
（4）由图可知，二氧化硫失去电子发生氧化反应，故该电解池右侧为阳极，阳极的电极反应式为；左侧为阴极，铵根离子向阴极区运动，在阴极区得到氨水，故电极离子交换膜a是阳离子交换膜。
18．(1) HCl 8
(2)HI>HBr>HCl>HF
(3) 4 （1，，） 12
【详解】（1）该反应中以s-p重叠形成σ键的物质是HCl，基态O原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不相同，因此共有8种不同运动形态的电子。
（2）卤族元素氢化物的化学键键能越大，其酸性越弱，卤族元素氢化物的键能：H-IHBr>HCl>HF。
（3）①Pd位于晶胞的顶点和面心，因此该晶胞中含有Pd原子数为；②根据晶胞中原子位置，3号原子的分数坐标为（1，，），Pd位于晶胞的顶点和面心，因此Pd原子的配位数为12；③该晶胞内的Pd原子数为4，则该晶体的密度为。