第四章　第一节　第1课时　原子结构 课时练 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1

第一节　原子结构与元素周期表
第1课时　原子结构
题组一　原子结构
1．铍的密度是钛的一半，铍元素被称为“未来的航天元素”。中国是世界上有能力提炼铍的少数国家之一。已知铍的一种同位素Be，其核内中子数为(　　)
A．4 B．5 C．9 D．13
2．月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法不正确的是(　　)
A．质子数为90 B．核外电子数为90
C．中子数为142 D．质量数为322
3．(2022·重庆高一检测)钴 60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法错误的是(　　)
A．钴的相对原子质量是60
B．60Co与60Fe具有相同的质量数
C．60Co与59Co核外电子数相同
D.Co核内中子数与核外电子数之差为6
题组二　原子核外电子排布规律
4．下列说法不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
5．下列关于核外电子排布的说法不正确的是(　　)
A．第二电子层最多容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
题组三　原子(离子)结构示意图的理解及判断
6.认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a＝16
B．该元素原子可得2个电子达到稳定结构
C．该元素的最高化合价为＋10
D．该元素单质在空气中燃烧的产物的化学式为SO2
7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(　　)
A．属于阴离子
B．核外有3个电子层
C．核外电子数为18
D．在化学反应中易得电子
8．(2022·上海闵行区高一期中)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．若n＝8，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar
B．若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为S2－
C．若m－n＜10，则该粒子是一个阴离子
D．若m－n＝10，则该粒子一定是原子
9．(2023·青岛高一检测)He是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.He比He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3
C.He的相对原子质量为
D.He的摩尔质量为2bNA g·mol－1
10．下列各组粒子：①H3O＋、NH、Na＋、②OH－、NH、F－、③O2－、Na＋、Mg2＋、④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的组合是(　　)
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
11．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是(　　)
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
12．(2023·吉林高一检测)核内中子数为N的R2＋的质量数为A，R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为(　　)
A. (A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C．(A－N＋8) mol
D.(A－N＋6) mol
13．某微粒A的结构示意图为：
(1)若x＝8，则此阴离子与上图表示的带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是______________________。
(2)1 mol微粒A含有10 mol电子，下列微粒各1 mol，也含有10 mol电子的有______________(填序号)。
①CH4　　②H2O2　　③HF　　④Al3＋
⑤Cl－　　⑥NH
(3)若A的阳离子为An＋且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________(用含有a、n的代数式表达)。
14．按要求填写下列空白。
(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为______________。
(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为______________。
(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是______________。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________________________________________________________________。
(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R原子完全转化为R2－，其中含有的电子数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
15．(2022·邯郸一中高一月考)有四种元素A、B、C、D，其中B2－与C＋核外都有两个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为____、______、__________、__________。
(2)D原子的原子结构示意图为____________，C＋的离子结构示意图为__________。
(3)写出与C＋具有相同电子数的四种分子：__________、______________、__________、__________(填化学式)。
第1课时　原子结构
1．B　2.D　3.A　4.D
5．D　[根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。]
6．C　[a为质子数，质子数＝核外电子数＝16，故A正确；硫原子最外层电子数为6，得2个电子形成稳定结构，故B正确；硫元素原子最外层电子数为6，其最高化合价为＋6，故C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故D正确。]
7．D　[该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，核外电子数为18，故B、C正确；该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误。]
8．A　[若n＝8，则该粒子所对应元素的符号不一定为Ar，可能是K＋、Ca2＋等，故A错误；若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，说明原子的最外层电子数为6，是硫元素原子形成的阴离子，则该粒子的符号为S2－，故B正确；若m－n＜10，说明核电荷数小于核外电子数，则该粒子是一个阴离子，故C正确；若m－n＝10，说明核电荷数等于核外电子数，则该粒子一定是原子，故D正确。]
9．C　10.C　11.D
12．A　[R2＋带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，W g该氧化物的物质的量为 mol；核内中子数为N的R2＋的质量数为A，所以质子数为A－N,1 mol氧化物中含有(A－N＋8) mol质子，所以W g该氧化物中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，A符合题意。]
13．(1)Na2O　(2)①③④⑥　(3)10＋n　a－(10＋n)
14．(1)A－x－n　(2)A－x＋n　(3)R　(4)(m－x＋2) mol　(5)(m－x＋2)NA
解析　(1)ARn＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝x＋n，中子数＝质量数－质子数＝A－(x＋n)。(2)AXn－中的质子数＝核外电子数－电荷数＝x－n，中子数＝质量数－质子数＝A－(x－n)。(3)阳离子R2＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，表示元素R的原子组成符号为R。(4)n g A2－中所含电子的物质的量为(m－x＋2) mol。(5)R原子的质量数为m，W g R原子，其物质的量为 mol，阴离子R2－原子核内有x个中子，则质子数为m－x，核外电子数为m－x＋2，则W g R2－的原子核外电子数为(m－x＋2)NA。
15．(1)H　O　Na　K　(2)　　(3)H2O　NH3　CH4　HF
解析　四种元素A、B、C、D，其中B2－与C＋核外都有两个电子层，则B为O、C为Na；B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，则D的质子数为8＋11＝19，故D为K元素；A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素。