第四章　物质结构　元素周期律　阶段重点突破练(四) （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1

第四章　物质结构　元素周期律 阶段重点突破练(四)
一、物质的微观结构与化学键
1．(2022·上海宝山中学高一期中)下列元素的原子之间不能形成离子键的是(　　)
A．钠和氧 B．镁和氯
C．钾和溴 D．氮和氧
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　)
A．Mg2＋的结构示意图：
B．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：
C．CF4的电子式：
D．用电子式表示HBr的形成过程：
3．(2022·四川资阳外国语实验学校高一期中)科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是具有一定频率的无线电可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)
A．离子键 B．离子键与共价键
C．共价键 D．氢键
4．(2022·陕西咸阳高一月考)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
5.(2022·山东单县第五中学高一月考)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　)
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
6．下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C．H2O2的结构式为H—O—O—H
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
二、物质变化与化学键变化关系
7．(2022·杭州高级中学钱塘学校高一期末)下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO，所以硫酸是离子化合物
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键
8．(2023·西安铁一中学高一检测)室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01 mol氨气和0.01 mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(　　)
A．0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，0.01 mol氯化氢含0.03NA个离子键
B．气体反应物的总体积为0.448 L
C．当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟
D．该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成
9．(2022·泰安基础教育教学研究室高一期末)某固体化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，它也能跟盐酸等发生类似的反应，并产生氢气。下列有关NH5的叙述正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H
B．1 mol NH5与水反应时，转移电子为2NA
C．NH5中既有共价键，又有离子键
D．与盐酸反应时，NH5被还原
三、元素推断与元素周期律
10．(2022·贺兰县景博中学高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的主族序数是其周期数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)
A．化合物ZWX具有强氧化性
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子半径：Y>Z>X>W
D．简单气态氢化物水溶液的酸性：Y>W
11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定不正确的是(　　)
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐
D．含X的盐常作化肥使用，保障农作物增产
12．(2022·江西丰城九中高一期末)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 －1 －2 ＋4、 －4 －1 ＋5、 －3 ＋3 ＋2 ＋1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
分析判断下列说法不正确的是(　　)
A．A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
B．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
C．D元素的单质存在多种同素异形体
D．I在DB2中燃烧会生成一种非金属单质
13．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。下列叙述正确的是(　　)
A．E和C只能形成E2C 一种化合物
B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
14．(2022·黑龙江穆棱市第二中学高一期末)元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置为_______________________________________________；
Z＋的结构示意图为_________________________________________________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式：___________。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(4)R的非金属性强于M，下列能证明这一事实的是__________(填字母)。
A．常温下的R单质熔、沸点比M单质的高
B．R的简单气态氢化物比M的更稳定
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
15．(2022·辽宁鞍山高一期末)实验室加热液体时，常加入沸石，其主要成分为Na2(Al2Si3O10)·2H2O，根据其组成元素完成下列填空：
(1)Al元素在周期表中的位置：____________。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常做强还原剂，化合物甲的电子式为__________________；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是____________(填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_________________。
(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单气态氢化物中最稳定的是____________(填化学式)。
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为____、______、______(填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？____________________________
________________________________________________________________________。
(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则Uue中A＝____________、Z＝____________。
阶段重点突破练(四)
1．D　2.D　3.C　4.B
5．A　[根据P4S3的分子结构图可知分子中含有的化学键为共价键，不含有离子键，该化合物是共价化合物，A错误、B正确；根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，D正确。]
6．C　[78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量无法计算，B项错误；H2O2是共价化合物，结构式为H—O—O—H，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H的最外层均没有达到8电子稳定结构，D项错误。]
7．D　8.C
9．C　[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，可以推知NH5是由NH和H－构成。从NH5的结构中可以推知，1 mol NH5中只含有4 mol N—H，A错误；NH5与水的反应是氧化还原反应中的归中反应，1 mol NH5与水反应，转移的电子数为NA，B错误；铵根离子中N—H为共价键，铵根离子和氢负离子之间是离子键，C正确；NH5与盐酸反应的原理和与水反应的原理相似，即NH5中－1价的H和HCl中＋1价的H归中于0价，即生成氢气，NH5中H化合价升高，做还原剂，被氧化，D错误。]
10．A　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的主族序数是其周期数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，该化合物为过氧化钠，则Z为Na，X为O，Y、W最外层电子数相同，二者位于同主族，Y位于第二周期，其原子序数大于O，则Y为F，W为Cl元素，以此分析解答。化合物ZWX为NaClO，具有强氧化性，故A正确；同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应的离子的还原性逐渐减弱，则简单离子的还原性：W>X>Y，故B错误；电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W>X>Y>Z，故C错误；Y的简单气态氢化物为HF，W的简单气态氢化物为HCl，酸性：HF11．A
12．B　[由表可知：A、E有－1价，B有－2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于第ⅦA族，B处于第ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F，E为Cl，B为O；D有－4、＋4价，处于第ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G有－3、＋5价，处于第ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为＋3、＋2、＋1，分别处于第ⅢA族、第ⅡA族、第ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。A、H、J分别为F、Al、Na，Na＋、Al3＋、F－的核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为F－＞Na＋＞Al3＋，即A＞J＞H，故A正确；CO不是酸性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；D为碳元素，碳的单质有石墨、金刚石和足球烯等，故C正确；Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D正确。]
13．C　[E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。]
14．(1)第三周期第ⅥA族　
(2)　(3)2H2O22H2O＋O2↑　(4)BD
解析　元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素；结合R－、Z＋、X＋离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第ⅠA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。
15．(1)第三周期第ⅢA族　(2)Na＋[H]－　Na2O2　离子键、非极性共价键　(3)HF
(4)①　④　⑤　在A、B之间加装盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶　(5)299　119