广东省深圳市高级中学2014—2015学年度高二上学期期中考试化学（理） Word版含答案

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高级中学2014-2015学年第一学期期中测试
高二化学
命题人：刘建英 审题人：王文超
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选 ( http: / / www.21cnjy.com )择题）两部分，第Ⅰ卷为1-22题，共52分，第Ⅱ卷为23-26题，共48分。全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。21cnjy.com
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52分）
一、单选题：（每小题2分，共计36分。选对得2分，选错或不答得0分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是www.21-cn-jy.com
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 　
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．下列变化过程，属于放热反应的是：
①液态水变水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。向21·世纪*教育网
1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时2-1-c-n-j-y
的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2
C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3 D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2
4．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热造成的
D．该化学反应的过程是放热造成的
5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为　　21*cnjy*com
A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 【来源：21cnj*y.co*m】
A．反应速率a＞b＞c
B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：【版权所有：21教育】
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度
9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) c Z(g)+ d W(g)，平衡后，保【出处：21教育名师】
持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：
A. 平衡正移 B. a+b>c+d C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大21*cnjy*com
10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高21教育名师原创作品
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
12．25℃时，10mL 0.1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小
B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)减小
D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：Ca2＋、Fe3＋、NO、Cl－
B．pH ＝1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、NO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Br－
D．c(NH3·H2O) ＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Cl－
14．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) > c(OH-)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
B．pH＝2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10－12NA
C．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
D．将1.0L pH＝2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 NA
16．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a>b
B．水的离子积常数Kw数值大小关系为：b>d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点
D．在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性
17．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是
提示：、
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色
B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色
D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色
18．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg(OH)2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②④
二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不答得0分）
19．下列离子方程式中错误的是
A．明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H +
B．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3+ + 3S2—+ 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S ↑
C．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32—+ 2H2O H2CO3 + 2OH—
D．FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3+ + 3HCO3— = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)21世纪教育网版权所有
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32 )＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)2·1·c·n·j·y
21．以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应的化学方程为
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH<0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)∶n(H2O)为1∶1时，该反应已达平衡状态
B. 若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C. 若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K(T1)D. 保持温度不变，当反应已达平衡时，若向 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH3OH)∶n(H2)将升高
22．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X ( http: / / www.21cnjy.com )（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（　　）
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B. 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L min）
C. 若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
D. 如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70％
第Ⅱ卷（本卷共计48分）
三、非选择题
23．（9分）（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。21·cn·jy·com
已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g )　 ΔH ＝ - 483.6 kJ/molwww-2-1-cnjy-com
N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g )　 ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
则反应4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )＝N2 ( g ) + 4H2O ( g ) 的反应热 ΔH ＝ 。
（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示： ；
C 点表示2mol SO3(g)的总能量。
E所代表的能量是 ；E的大小对
该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
24．（14分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的△H=　 0（填“＜”、“＞”、“=”）。
（3）写出该反应的平衡常数表达式___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， ( http: / / www.21cnjy.com ) 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选） A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
25．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治
疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是 ( http: / / www.21cnjy.com )调节pH在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。该工艺中“搅拌”的作用是 。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减 ( http: / / www.21cnjy.com )少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 mol。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产 ( http: / / www.21cnjy.com )生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚 ( http: / / www.21cnjy.com )铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。【来源：21·世纪·教育·网】
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
26．(共11分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.60
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是 。
(4)根据上述数据计算X= 。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。
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高二化学答题卷
一、单选题：（每小题2分，共计36分。选对得2分，选错或不答得0分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项
二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不答得0分）
题号 19 20 21 22
选项
三、非选择题
23．（9分）
（1）△H= 。
（2）①A点表示： 。
E所代表的能量是 ；
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
24．（14分）
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
（2）该反应的△H=　 0（填“＜”、“＞”、“=”）。
（3）平衡常数表达式 。
平衡常数K= （保留二位有效数字）。
（4）①（填序号） 。（单选）
②请在图上画出t3~ t5的V（逆）
变化曲线
25．（14分）
（1）调节pH在 范围内。
该工艺中“搅拌”的作用是 。
（2）离子方程式为 。
（3）相当于节约NaNO2的物质的量为 mol。
（4）该水解反应的离子方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。21教育网
（5）应使用的试剂为 。
26．(共11分)(1) KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。
(3)到达滴定终点的标志是
。
(4)根据上述数据计算X= 。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。
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高二化学参考答案
( http: / / www.21cnjy.com )25．（共14分）
（1）4.4~7.5 （2分） ; 增大接触面积、加快反应速率（2分）
（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O（3分） （3）2 mol （2分）
（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分） （5）D （2分）
26. 答：（共11分）
(1)酸式(2分) (2) ④⑥ (2分)
(3)最后一滴标准溶液滴入锥形瓶中，溶液立即变成浅紫红色，且30秒内不变色(3分)。
(4)2(2分) (5)①偏高(1分)②偏低(1分)
解：
，
n (B2)起始量
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
A
C
E
△H
B
能量
反应过程
2mol SO3(g)
2mol SO2(g)
+ 1mol O2(g)
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s
V逆
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s
V逆
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