辽宁省抚顺市重点高中协作校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

1、下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
2. 可用来提取含有杂质Br2的溴苯的试剂是（ ）
A．水 B．酒精
C．NaOH溶液 D．苯
3. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
4. pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4
C. CH3COOH D. H3PO4
5. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 ( )
A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷
C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷
6. 下列高聚物的单体相同的是 （ ）

7. 已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 ( )
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
8. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
9. 下列方程式属于水解反应方程式的是( )。

在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.4
7.45
下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
13．下列物质中，没有固定沸点的是
A.聚乙烯 B．氯仿
C．甲苯 D．异丁烷
14．对“”的理解正确的是( )。
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C．说明Ag+与Cl－的反应不能完全进行到底
D．说明Ag+与Cl－的反应可以完全进行到底
15．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)
16. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3( + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 == NH+ HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3( + 3NH
17下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4.
18. 、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
第II卷（非选择题部分，共46分）
19．（8分）现有S2－、NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+、ClO－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
20.(14分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
21.(12分) 某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2～3滴酚酞试液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1～2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)滴定操作的正确顺序是(填字母)_____→C→______→B→______→______→______。
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。
(3)D步操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是________。
22.(12分)(一)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式(。
（1）______________________________________（2）_______________________________
（3）_____________________________________ （4）_______________________________。
(二)有一种被称为“立方烷”的烃，其分子式为C8H8，分子结构为立方体，（1）立方烷的二氯代物共有 种同分异构体；（2）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式 。



化学试题答案:
选择题 (每题3分,共54分)
1D 2C 3B 4C 5D 6C 7B 8C 9D 10C 11D 12C 13A 14C 15B 16D 17C 18B
19.(8分)(1) S2－、ClO－ (2) NH4＋、Fe3+ (3) S2－、ClO－。 (4) Na＋、SO42－