浙教版九上 第二单元《物质转化与材料利用》达标检测卷（含解析）

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浙教版九上 第二单元《物质转化与材料利用》达标检测卷
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、选择题(每题2分；共30分)
1．现代社会，金属的应用越来越广泛。下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　）
A．常温下所有金属都是固体 B．大多数金属具有优良的导电性
C．所有固体金属的硬度都很大 D．金属都具有银白色的金属光泽
2．金属材料在现实生活中有着极为重要的作用。下列金属材料的运用与其所性质不一致的是(　　)
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造保险丝——硬度大
C．制造飞机——坚硬而质轻
D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
3．取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（　　）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
4．”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
5．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷属于有机物
C．甲烷燃烧只生成水
D．甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸
6．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是最常见的溶剂，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲与乙分子个数比为3：1
C．四种物质中乙、丙是有机物
D．丙属于氧化物
7．疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，感染新冠轻症患者并不需要使用特殊治疗，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（　　）
A．属于有机化合物
B．C，H，O三种元素的原子个数比为13：18：2
C．相对分子质量为206
D．一个布洛芬分子中有9个H2分子
8．“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法符合这一主题的是（　　）
A． 为增产可大量施用农药化肥 B． 为方便超市购物多用塑料袋
C． 生活污水不需处理即可排放 D． 为节约须回收利用废旧金属
9．用工业酒精兑水制成的假酒，因含有下列哪种物质而使人中毒（　　）
A．乙醇 B．甲醇 C．乙烯 D．维生素
10．下列物质属于混合物的是（　　）
A．硫酸铜晶体 B．冰水混合物 C．纯碱 D．澄清石灰水
11．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　　）
A．属于复合肥料 B．易溶于水
C．是纯净物 D．主要含有四种元素
12．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
13．取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（　　）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
14．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是(　　) 21·cn·jy·com
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
15．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（　　）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
二、填空题(每题1分；共22分)
16．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为　 　操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是　 　 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有　 　种情况(填数字)。
17．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 21教育网
（1）铸造以上硬币用到的材料都是　 　（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
18．泡沫金属因其密度小、强度高而成为未来汽车的主要材料。
（1）泡沫金属是新型钛铝合金，金属钛、铝表面容易氧化，形成致密 　 　，具有抗腐蚀能力。
（2）将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质。该气体在熔化的铝中产生大小一致，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是 　 　。
（3）反应结束后，冷却形成质量均匀、强度比铝高、密度比铝小，与钢皮之间牢固连接的钛铝合金零部件。因此，泡沫金属属于 　 　（填“混合物”或“化合物”）。
19．近日，某研究团队发表文章称，他们在人类的肺组织中发现了微小的塑料颗粒，这尚属首次。此前，科学家在人的脾、肾和肝等器官中都发现了微塑料颗粒。
（1）塑料属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）有些塑料的结构稳定，在土壤中不易被分解，但易燃烧。这是塑料的 　 　 （选填“物理性质”或“化学性质”）。
20．2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于　 　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为　 　。
21．如图为甲、乙、丙、丁四种物质转化关系图。
（1）若甲、丁均为单质，则该反应最有可能属于 　 　反应（填基本反应类型）
（2）如果丁是水，写出一个符合该转化关系的化学方程式 　 　。
22．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　。
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
23．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒(醋)中涂铁，皆作铜色"。
材料三： 1625 年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四： 1766 年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五： 1865 年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。(用化学方程式表示) www.21-cn-jy.com
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。 (可多选)
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24．垃级分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。镇海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题；
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是　 　（写出1种即可）。
（2）塑料矿泉水瓶应放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是　 　（写出1点即可）。
三、实验探究题(每空2分；共26分)
25．金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。下表是一些金属的用物理性质比较情况。
比较项目 物理性质
导电性(以银为标准，并用100表示) 银100；铜99；金74；铝61；锌27；铁17；铅8 优→良
密度(克/厘米3) 金19.3；铅11.3；银10.5；铜8.9；铁7.9；锌7.1；铝2.7
熔点(℃) 钨3410；铁1535； 铜1083； 金1064； 银962；铝660；锡232
硬度(以金刚石为标准，并用10表示) 铬9；铁4-5；银2.5-4；铜2.5-3；金2.5-3；铝2-2.9；铅1.5
（1）请解释：银的导电性比铝好，为什么电线一般用铝而不用银？
（2）请分析：灯泡里的灯丝材料为什么选用钨而不用锡？
26．科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案： 【出处：21教育名师】
方案一、湿法炼铜
（1）上述步骤2中，涉及的化学方程式是　 　；
（2）小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁：
查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因______________________
　 　；
（3）方案二、火法炼铜
如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
开始反应时，先打开甲处分液漏斗活塞，反应一段时间后再点燃丙处的酒精灯，这样操作的目的是　 　；
（4）反应结束后，甲乙两装置中质量减少0.3克，丙装置试管中固体粉末质量减少0.8克。则被还原的氧化铜的质量为　 　克；
（5）不能用丙装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是　 　。
27．图一、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是　 　（写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是　 　
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
　
28．（6分）某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
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【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。2·1·c·n·j·y
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少于量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现 (填现象)， 证明固体中确实含有 Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体时什么？
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验
（1）加热前要先通一段时间气体，原因是　 　。
【来源：
（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；
①　 　 且 F 装置中出现白色沉淀的现象；
②E 装置中出现　 　 的现象。
四、解答题(共22分)
29．（7分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有　 　；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。2-1-c-n-j-y
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____________。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．车头前的玻璃钢
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
30．（7分）黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
31．（8分）小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜也呈红色，从颜色上与金属铜难以辨别，但氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
【来源：21·世纪·教育·网】
小明对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.60克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
如得到的固体产物是铜和氧化亚铜，加入稀硫酸的现象是_____________________________
　 　。
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（2）在加热氧化铜前，需先通一段时间的氢气，图甲中通入氢气的导管末端应位于试管　 　（选填“①”、“②”或“③”）处。
（3）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是________________________
　。
小明对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的数据分析，假设是否合理，并说明理由 　。
答案解析部分
1．B
根据金属的状态、导电性、硬度与颜色分析。
A、常温下不是所有金属都是固体 ，如汞为液体，不符合题意；
B、 大多数金属具有优良的导电性 ，符合题意；
C、 不是所有固体金属的硬度都很大，如镁、铝等硬度小 ，不符合题意；
D、 金属不都具有银白色的金属光泽，如铜为紫红色 ，不符合题意；
故选B。
2．B
根据所给金属材料的应用应该满足的性质分析，由此判断所给性质是否相符。
A、 制造白炽灯灯丝的金属材料需具有高熔点性 ，不符合题意；
B、制作保险丝的材料是利用其熔点低的性质，符合题意；
C、制造飞机材料具有坚硬而质轻的性质，不符合题意；
D、 制造装化工原料的容器要有耐腐蚀性，不符合题意；
故选B。
3．C
根据铁与硫用酒精灯加热发生化合反应生成FeS分析。
A、 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意；
B、 反应后的生成物为FeS，属于盐 ，不符合题意；
C、此反应为放热反应，符合题意；
D、 此反应为铁与硫发生化合反应 ，不符合题意；
故选C。
4．D
（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
5．B
根据甲烷化学式为CH4 ，燃烧生成二氧化碳和水，易燃性气体与空气混合易发生爆炸分析。
A、 甲烷的化学式为CH4 ，不符合题意；
B、 甲烷含碳元素，属于有机物 ，符合题意；
C、 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 ，不符合题意；
D、 甲烷与空气的混合物遇火燃烧可能会发生爆炸 ，不符合题意；
故选B。
6．B
（1）单质与化合物反应，再生成新的单质和化合物，这就是置换反应；
（2）根据质量守恒定律将方程式配平，然后确定分子个数比值；
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
根据图片得到：3H2+CO2CH3OH+H2O.
A.生成物是两种化合物，肯定不是置换反应，故A错误；
B.参加反应的甲与乙的分子个数壁为3：1，故B正确；
C.二氧化碳是无机物，而不是有机物，故C错误；
D.丙由三种元素组成，肯定不是氧化物，故D错误。
故选B。
7．D
（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子个数；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）物质由分子构成，分子由原子构成。
A.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬中含有碳元素，属于有机物，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬中C，H，O三种元素的原子个数比为13：18：2，故B正确不合题意；
C.布洛芬的相对分子质量为：13×12+1×18+16×2=206，故C正确不合题意；
D.根据化学式 C13H18O2 可知，一个布洛芬分子中含有18个氢原子，故D错误符合题意。
故选D。
8．D
根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于保护环境。
A、 大量施用农药化肥 会造成水体污染，不符合题意；
B、 购物多用塑料袋 会造成白色污染，不符合题意；
C、 生活污水不处理排放会污染水体 ，不符合题意；
D、回收利用废旧金属可保护环境且保护金属资源，符合题意；
故选D。
9．B
根据工业酒精中含甲醇分析。
工业酒精中含有甲醇，用工业酒精兑水制成的假酒夫使人中毒；
故答案为：B。
10．D
根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
硫酸铜晶体、冰水混合物、纯碱都由一种物质组成，属于纯净物，澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；
故选D。21*cnjy*com
11．C
A、根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质为复合肥分析；
B、根据该物质的全水溶特点分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
A.磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
B.由该化肥全水溶易吸收的特点可知，易溶于水，不符合题意；
C.该化肥中磷酸二氢钾含量大于等于98%，说明还含其他物质，属于混合物，符合题意；
D.主要含有钾、氢、磷、氧四种元素 ，不符合题意；
故答案为：C。
12．A
根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。www-2-1-cnjy-com
13．B
由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
14．D
根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
15．A
根据二氧化碳不是造成酸雨的物质，所给反应中反应物生成物类别，光合作用中能量的变化及碳、氧循环的作用分析。
A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意
故答案为：A。
16．（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则沉淀应该为氯化银，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子。由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子。钙离子与碳酸根离子不能共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子，据此分析解答。
（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而固液分离所使用的方法是过滤，则步骤I、II为过滤；
（2）①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙，则该杂质为氯化钙；
②杂质由两种物质组成时，即只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成，即：氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙共3种情况。
17．（1）金属材料
（2）A
（1）根据金属和合金都属于金属材料分析；
（2）根据铸造硬币的材料的要求分析。
（1） 铸造以上硬币用到的材料都是金属材料 。
（2）选择铸造硬币的材料需要考虑金属的耐腐蚀性、金属的硬度、金属价格与硬币面值的吻合度，但不需要考虑金属的导电性，故选A。
故答案为：（1）金属材料 ；（2）A。
18．（1）氧化膜
（2）TiH2 Ti+H2↑
（3）混合物
（1）根据活泼金属表面有致密氧化膜分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据泡沫金属是合金，合金属于混合物分析。
（1） 金属钛、铝表面容易氧化，形成致密氧化膜， 具有抗腐蚀能力。
（2）由题中信息可知， 氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质，由反应前后元素种类不变可知，生成物为氢气和钛，反应方程式为 TiH2 Ti+H2↑ ；
（3） 泡沫金属是新型钛铝合金， 属于混合物；
故答案为：（1）氧化膜；（2） TiH2 Ti+H2↑ ；（3）混合物。
19．（1）有机物
（2）化学性质
（1）根据塑料为有机合成材料分析；
（2）根据需化学变化体现的性质为化学性质分析。
（1）塑料为有机合成材料，属于有机物；
（2） 有些塑料的结构稳定，在土壤中不易被分解，但易燃烧 ，属于塑料的化学性质；
故答案为：（1）有机物；（2）化学性质。
20．（1）合成材料
（2）CH4
根据合成纤维为合成材料分析；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
（1） 聚酯纤维属于有机合成材料；
（2）由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳3、氢12、镓1、砷1，反应后为：镓1、砷1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，3Y中含有3个碳原子、12个氢原子，则Y化学式为CH4。
故答案为：（1）合成材料；（2）CH4。
21．（1）置换
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（1）根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
（2）根据氢气与氧化物反应或甲烷燃烧或酸碱反应等都生成水分析。
（1） 若甲、丁均为单质，乙和丙为化合物，该反应属于置换反应；
（2）如果丁是水，则该反应可以是氢气与金属氧化物或酸与碱的反应或甲烷燃烧等反应，由此写出反应方程式即可。
故答案为：（1）置换；（2） HCl+NaOH＝NaCl+H2O （合理即可）
22．（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：（1）碳酸钠；（2）部分(或不完全) 。
23．（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）镁
（3）ACE
（1）金属活动性顺序中，前面金属能与后面的金属的盐溶液发生置换反应。铜红色。
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸溶液发生置换反应。银、铜、镁中镁排在氢前面。
（3）金属活动性顺序中，前面金属能与后面的金属的盐溶液发生置换反应。锌排在铁和铜前面，铁排在铜前面。锌放入CuSO4和FeSO4混合溶液中，锌和CuSO4溶液先反应。
（1）金属活动性顺序中，铁排在铜前面，铁能与硫酸铜溶液反应。所以答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）镁排在氢前面，银、铜排在氢后面，所以镁会与酸反应而消失。所以答案为：镁。
（3）金属活动性顺序：锌＞铁＞铜。①当锌与CuSO4刚好完全反应时，烧杯内固体只有铜；②当锌与CuSO4反应后，锌还有剩余，则锌会继续与FeSO4反应析出铁，若此时锌全部反应完，则烧杯内固体为铁和铜；若此时锌还有剩余，则烧杯内固体为锌、铁和铜。③当烧杯内固体为锌、铁和铜时，CuSO4和FeSO4都反应完全，由于两种溶液质量相同，铜比铁的相对原子质量大，所以析出的铜质量大于铁。所以答案为：ACE。
24．（1）铁或铝合金
（2）可回收
（3）耐腐蚀、强度大、不易锈蚀等
（1）根据纯金属和合金属于金属材料分析；
（2）根据塑料要进行回收分析；
（3）根据铝合金的性质分析。
（1）铁或铝合金属于金属材料；
（2）塑料可进行回收，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）铝合金有耐腐蚀、强度大、不易锈蚀等优点，所以用铝合金做内筒。
故答案为：（1）铁或铝合金；（2）可加收； （3） 耐腐蚀、强度大、不易锈蚀等 。
25．（1）银的密度比铝大得多，同样粗的电线，用银做比用铝做质量大得多，电线承重增大，架设困难；银的价格比铝高很多，制造电线成本增加。 21·世纪*教育网
（2）灯泡发光时温度很高，会超过锡的熔点而导致熔化；钨的熔点很高，不会熔化。
（1）根据银的成本高分析；
（2）根据钨的高熔点性质分析。
26．（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）铁的价格低于活动性比它更强的锌、铝、镁金属，成本高
（3）为保证实验安全，排尽试管内的空气
（4）4
（5）CO有毒性，会造成大气污染
（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据活性性高于铁的金属价格高分析；
（3）根据氢气与空气混合气体加热易发生爆炸分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（5）根据CO的毒性及装置的特点分析。
（1） 上述步骤2为铁与硫酸铜的反应，涉及的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁的价格低于活动性比它更强的锌、铝、镁金属，成本高 ，所以湿法炼铁在实际生产中应用不广；
（3） 开始反应时，先打开甲处分液漏斗活塞，反应一段时间后再点燃丙处的酒精灯， 是为了排尽试管内的空气，防止发生爆炸，保证实验安全；
（4）甲乙两装置中质量减少0.3克，即产生0.3克氢气，氢气并未全部参加反应，丙装置试管中固体粉末质量减少0.8克，即氧化铜中氧元素质量为0.8克，则被还原的氧化铜质量为；
（5）丙装置敞口，气体直接排放到空气中，CO有毒性，用丙装置进行CO还原氧化铜的实验，会造成大气污染，所以不能用丙装置进行CO还原氧化铜的实验 。
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2） 铁的价格低于活动性比它更强的锌、铝、镁金属，成本高 ；（3） 为保证实验安全，排尽试管内的空气 ；（4）4；（5） CO有毒性，会造成大气污染 。
27．（1）A；C；D
（2） 或
（3）
（1）根据实验现象结合选项内容判断是否符合题意；
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，这个白色沉淀应该是碳酸钡。根据图二可知，试管④中应该有碳酸钠剩余，它和试管③中的钡离子结合生成白色沉淀，那么③中的钡离子可能来自于氢氧化钡，也可能来自于反应产物氯化钡，而无论哪种情况，氯化钡肯定是存在的，据此分析解答；
（3）根据实验现象总结实验结论。
（1）混合后红色固体增多，说明铁与氯化铜继续反应，而①试管内铁与氯化镁不反应，②中铁与氯化铜反应生成铜，此时红色物质增多，说明②中铁已经反应完毕，有剩余的氯化铜；
A.根据红色物质增多，可知②中氯化铜过滤，铁已经反应完毕，故A正确；
B.甲中铁与氯化铜反应后是否含有剩余无法判断，故B错误；
C.完全反应后，甲中氯化铜是否有剩余无法判断，所以可能含有铜离子，故C正确；
D.氯化镁不参与反应，镁离子一定存在，而铁与氯化铜一定发生了反应，生成了氯化亚铁，因此一定含有亚铁离子，故D正确。
故选ACD。
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是： 或 。
（3）加入硝酸钡有沉淀产生，说明含有碳酸钠，而加入酚酞后变红，说明溶液显碱性。足量的硝酸钡已经将碳酸钠消耗完毕，而碳酸钠存在，说明氢氧化钡不存在，但是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可使溶液显碱性，所以溶质含有氢氧化钠、碳酸钠和反应生成的氯化钠，即滤液中的溶质为 。
28．（1）排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）C 装置的澄清石灰水不变浑浊；黑色粉末 变红
（1）根据可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸，加热前需排除装置内空气分析；
（2）根据CO能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
（1）因装置内存在空气，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸，所以加热前需先通一段时间气体，以 排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸 ；
（2）CO能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过玻璃管中黑色固体变红，得C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中变浑浊可证明CO存在。
故答案为：（1） 排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）C 装置的澄清石灰水不变浑浊；黑色粉末 变红。
29．（1）导电性
（2）A；C
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
解得：x=1714t，y=1131t。
（1）性质决定用途，根据石墨的性质解答。
（2）根据金属材料的定义判断。
（3）根据化学方程式结合题干提供的信息解答。
（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金；
A．锰钢铁轨属于金属材料，故A正确；
B．车头前的玻璃钢是复合材料，故B错误；
C．铝合金车厢属于合金，故C正确；
D．车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故D错误。
故选AC；
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
解得：x=1714t，y=1131t。
30．（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，锌反应完全后，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，由反应后减少质量为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
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（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，由图像可知，反应到B点时结束，则M=129.8g-20g=109.8g.
（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，所以AB和BC不在同一直线上。
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ；（3）65%。
31．（1）固体部分溶解，溶液由无色变蓝色
（2）①
（3）反应时间越长，生成氧化亚铜质量越小，为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是尽量延长还原时间
（4）假设不合理；是因为由两个反应可知，生成1个氧化亚铜“分子”消耗1个氢分子，反应1个氧化亚铜“分子”消耗1个氢分子，如果在同一条件下两个反应同时进行，则几乎不能生成氧化亚铜
（1）根据氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水分析；
（2）根据氢气还原氧化铜时要使氢气与氧化铜充分接触分析；
（3）根据图像确定产生氧化亚铜的质量随时间的延长而减小分析；
（4）根据所给方程式中氧化铜和氧化亚铜与氢反应的量分析。
（1）铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，所以得到的固体产物是铜和氧化亚铜，加入稀硫酸可观察到固体部分溶解，溶液由无色变蓝色；
（2）为使药品充分接触，氢气导管应伸入到氧化铜药品上方，即① 处；
（3）由图像可知，产生氧化亚铜的质量从5分钏后随反应时间延长而减小，所以要想确保反应所得固体中氧化亚铜质量尽可能少，可采取的措施是尽量延长还原时间；
（4）由两个反应可知，生成1个氧化亚铜“分子”消耗1个氢分子，反应1个氧化亚铜“分子”消耗1个氢分子，如果在同一条件下两个反应同时进行，则几乎不能生成氧化亚铜；
故答案为：（1）固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 ；（2） ① ；（3）尽量延长还原时间；（4）假设不合理；是因为由两个反应可知，生成1个氧化亚铜“分子”消耗1个氢分子，反应1个氧化亚铜“分子”消耗1个氢分子，如果在同一条件下两个反应同时进行，则几乎不能生成氧化亚铜 。
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