浙教版九上 第一单元《物质及其变化》达标检测卷（含解析）

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浙教版九上 第一单元《物质及其变化》达标检测卷
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、选择题(每题2分；共30分)
1．下列属于物质的化学性质的是(　　)
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
2．下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是(　　)
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．装有浓硫酸的试剂瓶敞口放在空气中变质量变大
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
3．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．液体肥皂pH：9﹣11 B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5 D．柠檬pH：2﹣3
4．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学在给自己家的月季花施肥前，对下列各氮肥的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
该同学最好选用的化肥是（　　）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
5．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　）
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
6．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（　　）
A． B．
C． D．
7．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是(　　)
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
8．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
9．氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是(　　)
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
10．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
11．实验室保存氢氧化钠溶液，下列方法不恰当的是（　　）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶盛 D．密封
12．某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由B点到c点的变化过程中没有发生化学反应
13．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是(　　)
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
14．小科同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
15．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(每题1分；共13分)
16．覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。
（1）写出水杨酸的一条物理性质　 　。
（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）决定覆盆子性状的遗传物质存在于细胞的　 　中。(填“细胞膜"、“细胞核”或“叶绿体”)
17．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
18．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体可能是过氧化氢溶液或稀硫酸。小嘉、小禾两位同学分别对未知液体取样，再各自分别加入少量的固体X、Y，观察到相同现象可得出不同结论。
（1）小嘉取样，加固体X后，若判断未知液体为过氧化氢溶液，用化学反应方程式表示出相关的反应：　 　。
（2）小禾取样，加固体Y后，若判断未知液体为稀硫酸，请写出一种他可能加入的物质的化学式：　 　。
19．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
20．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。
（1）白色固体A中一定有含有的物质是　 　(写名称)。
（2）请写出沉淀完全溶解的化学方程式　 　。
三、实验探究题(22题第1小题、24题每空1分，其余每空2分；共27分)
21．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　 　气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体　 　。
22．科学课觉上学生分组进行碳酸钠溶液与稀盐酸的实验后形成了下面两份报告单(部分)。
第1小组
实验过程： ①、用试管取2mL稀盐酸。
②、用滴管滴加碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5滴。
实验现象：有气泡产生
实验结论：碳酸钠溶液与盐酸会发生反应，并产生气体。
第2小组
实验过程： ①、 用试管取2mL碳酸钠溶液。
②、用滴管滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5滴。
实验现象：无明显现象发生。
实验结论：碳酸钠溶液与盐酸可能没有发生反应，也可能发生了反应，但无明显现象。.
两个小组对比报告单，发现实验现象和结论都不一样。他们事后查阅到相关信息：盐酸与碳酸钠溶液反应：盐酸不足时反应为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；盐酸足量时，先与碳酸钠反应生成NaHCO3而后，继续与NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
于是，两个小组共同对第2小组第2步实验结束后试管中溶液溶质的成分提出了猜想：
猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl和HCl
请回答：
（1）对猜想的初步分析：当盐酸　 　时，会出现猜想1提出的三种产物同时存在。根据第2小组实验时的现象和质量守恒定律，可判定反应后所得溶液中肯定有含　 　元素的化合物，因此可判断猜想3肯定是不合理的。
（2）对验证猜想1的实验设计：拟定一个方案，证明猜想1成立；
　 　。
对实验过程的反思：分析上述实验可知，同样是两种反应物发生反应，滴加顺序不同，会导致现象和最终生成物可能都不一样。反应物的浓度也会导致两反应物反应时的现象或者生成物不相同，请用实例支持。
　 　。
23．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 　 　。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 　 　。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：　 　。
24． 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．
【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为　 　 ， 做出猜想三的理由是　 　 ．
（2）（5分）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入　 　 ． 有大量气泡产生 说明含有　__ 　
⑵取步骤⑴中的　 　于试管中，滴加无色酚酞溶液． 　 　 说明含有　__ 　
（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是　 　 （用化学方程式表示），因此，必须　 　保存．
四、解答题(共30分)
25．（8分）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
（1）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是　 　；
（2）但由于电离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO32﹣的试剂，利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
　 实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 出现白色沉淀
【设计方案并实验】
写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式　 　。
（3）【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：
①将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少？
②样品中氢氧化钠的质量分数。
③反应后所得溶液中溶质的质量分数。
26．（7分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因______________________________
　 　。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
27．（8分）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为　 　。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
28．（7分）小科同学将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如右图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是　 　克。
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多大
（3）加热前氧化铜的质量是多少克
答案解析部分
1．A
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故A符合题意；
B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B不合题意；
C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意；
D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意。
故选A。
2．B
根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
碳酸钠晶体在空气中风化、 蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味、酸雨腐蚀大理石雕像都有新物质生成，发生的化学变化，而装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置质量变大是由于浓硫酸吸水，没有新物质生成，发生的物理变化；
故选B。
3．D
根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
4．C
如果溶液的pH<7，那么呈酸性；如果溶液的pH=7，那么溶液呈中性；如果溶液的pH>7，那么溶液呈酸性，据此分析判断。
根据表格可知，尿素的水溶液pH=7，呈中性。碳酸氢铵的水溶液pH=8，呈碱性。硫酸铵的水溶液pH=5，呈酸性。氨水的pH=11，呈碱性。
根据“月季花适宜在酸性土壤中生长”可知，该同学最后选用的化肥为硫酸铵。
故选C。
5．D
石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，据此分析判断。
向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，由于二者的反应，因此溶液的pH逐渐增大，溶液从酸性变成中性，再变成碱性。那么石蕊溶液的颜色变化呈现红→紫→蓝的变化。
故选D。
6．A
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
7．D
分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
8．D
根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
9．B
根据碱的化学性质分析判断。
A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
10．B
本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
11．B
根据氢氧化钠的性质确定其保存注意事项分析。
A.氢氧化钠光照不易分解，不需避光 保存，不符合题意；
B.玻璃成分能与氢氧化钠发生反应，保存氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合题意；
C.氢氧化钠溶液不会腐蚀塑料，可用塑料瓶盛，不符合题意；
D.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应，需密封保存，不符合题意；
故答案为：B。
12．D
中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
A.图中c点所示溶液的pH值小于7，所以显酸性，A错误；
B. 图中a点所示溶液中，溶液显碱性，说明含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；
C.实验中溶液的pH值不断的减小，说明该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾的烧杯中，C错误；
D.b点的pH值为7，说明此时酸碱恰好完全反映，b点之后的酸过量，所以由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，D正确；
故答案为：D
13．D
根据酸、碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，C处物质化学式为H2O；
故选D。
14．C
根据盐酸的化学性质分析，盐酸的溶液呈酸性，pH<7，能使石蕊变红，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀。
A、铁能与酸反应产生氢气，加入铁粉，若有气泡产生，可证明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸过量，则溶液呈酸性，pH<7，不符合题意；
C、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，加硝酸银溶液，无法证明盐酸是否过量，符合题意；
D、盐酸过量，则溶液呈酸性，加入紫色石蕊试剂，溶液呈红色，不符合题意；
故选C。
15．B
根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
16．（1）微溶于水
（2）7：4
（3）细胞核
（1）物理性质指不需要通过化学反应就能体现出来的性质；
（2）化学式中的元素质量比为各原子的相对原子质量总和之比；
（3）生物的性状是由基因控制的。
（1）由题干可知物理性质为：微溶于水；
（2） 碳元素和氧元素的质量比=（12x7）：（16x3）=7：4；
（3）遗传物质在细胞的细胞核中。
17．（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
（1）根据取样要分布均匀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据空地土壤的pH约为7.8及各作物适宜生长的pH范围分析。
（1）会使结果更准确，取样时要取空地上各处的样品，故选B；
（2） 测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）空地土壤的pH约为7.8， 由各作物适宜生长的pH范围可知，该处空地适合种植西瓜、海水稻；
故答案为：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；（3） 西瓜、海水稻 。
18．（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）Zn、Na2CO3等合理即可
（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气；
（2）根据活性金属与碳酸盐反应产生气体分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）液体为稀硫酸，则加入固体Y后产生气泡，则固体Y可能是活动金属或碳酸盐。
故答案为：（1） 2H2O22H2O+O2↑ ；（2） Zn、Na2CO3等合理即可 。
19．（1）②
（2）偏小
（3）A
（1）根据图像可知，反应前溶液呈碱性，由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；（2）根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析；
（3）根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。
（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。
（2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；
（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
20．（1）氢氧化钠
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体溶于水后生成白色沉淀且沉淀能完全溶于酸，故白色沉淀为碳酸钙；无色溶液遇酚酞变红，故一定有氢氧化钠。
（1）有上述分析可知， 白色固体A中一定有含有的物质是 氢氧化钠和碳酸钙；
（2）沉淀为碳酸钙，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
22．（1）不足；碳、氧
（2）继续滴加稀盐酸，开始观察到无气泡产生，一段时间后产生气泡
（3）硫在纯氧中燃烧时出现明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧为淡蓝色火焰。（合理即可）
（1）分析题干信息可知当盐酸不足时，未将碳酸钠反应完故出现三种溶质；
（2）猜想一为盐酸不足，故可以试着往其中加入足够的盐酸观察现象；
（3）两者反应物在反应时加入的先后顺序不同会导致两者其中一者过量或不足。
（1）盐酸不足时，碳酸钠还有多余，生成氯化钠和碳酸氢钠；由微观条件下的质量守恒定律可知溶液中一定有碳和氧元素（没有气体出现）；
（2）猜想一为盐酸不足，故继续滴加稀盐酸，开始观察到无气泡产生，一段时间后产生气泡 ；
（3）物体在氧气浓度不同的环境下燃烧时现象不同，例如： 硫在纯氧中燃烧时出现明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧为淡蓝色火焰。
23．（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）浓硫酸溶于水也会放热；（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 。
24．（1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质
（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封
根据氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
（1）氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则该粉末成分可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，猜想三为该瓶粉末的成分为氢氧化钙完全变质生成的碳酸钙。
（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，所以取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，再取反应后滤液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变成红色，证明氢氧化钙的存在，由此证明猜想二正确。
（3）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ，所以氢氧化钙需密封保存。
故答案为：（1） 碳酸钙 ；氢氧化钙完全变质；（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密封。
25．（1）溶液由无色变红色
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）①m浓×A%=m稀×a%
200g×38%=（200g+m水）×10%
m水=560g
②设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73g×10% y
40：x=36.5：（73g×10%）
x=8g
NaOH%=8g/10g×100%=80%
③设生成氯化钠的质量为y
36.5：（73g×10%）=58.5：y
y=11.7g
NaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%
（1）无色酚酞试液遇到酸性液体不变色，遇到碱性液体变红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）①稀释前后溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算出加水的质量即可；
②写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量分别计算出参加反应的氢氧化钠的质量，再用氢氧化钠质量与样品质量作比即可。
③根据上面的方程式计算出生成氯化钠的质量，再用样品质量减去氢氧化钠质量得到样品中氯化钠的质量，将两个氯化钠的质量相加得到溶质质量。接下来样品质量+水的质量+稀盐酸质量得到溶液质量，最后计算氯化钠的溶质质量分数即可。
（1）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是溶液由无色变红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉底和氢氧化钠，则反应的方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。
26．（1）125
（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7分析；
（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（3）根据参加反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ；
（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验；
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
故答案为：（1）125；（2） NaOH溶于水放出热量，会干扰结果 ；（3）1.6g。
27．（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
　 120 233
　 x 8.155g
x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
　 　 233 95
　 　 8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25%
答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%
（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可；
（2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质；
（3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。
（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；
B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀；
C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；
D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。
28．（1）12.8
（2）剩余氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，由图像可知，4克氧化铜完全反应消耗稀硫酸质量为50g，设所加稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 50gx
x=9.8%
（3）加热前氧化铜的质量为4g+12.8g；
根据铜不与硫酸反应，由反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数，由铜元素守恒计算原氧化铜质量分析。
（1）加入足量稀硫酸后最终剩余固体为铜，则生成铜的质量为12.8g；
（2）剩余氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，由图像可知，4克氧化铜完全反应消耗稀硫酸质量为50g，设所加稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 50gx
x=9.8%
（3）加热前氧化铜的质量为4g+12.8g；
故答案为：（1）12.8；（2）9.8%；（3）20g。
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