1.1原子结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（共33页）
文档属性
| 名称 | 1.1原子结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（共33页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-09 13:55:58 | ||
图片预览
文档简介
(共33张PPT)
玻尔原子模型（1913年）
ν=c/λ
c——光速、λ——波长、 ν——频率
光子能量E=hν
h——普兰克常数
能级
交错
（或先填4s,电子间排斥能更低）
4 铍Be
5 硼B
6 碳C
7 氮N
8 氧O
9 氟F
10 氖Ne
1s2 2s2
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
1s2 2s22p5
1s2 2s22p6
21钪Sc：
钛Ti：
钒V：
铬Cr：
锰Mn：
铁Fe：
钴Co：
镍Ni：
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d84s2
铜Cu：
锌Zn：
镓Ga：
锗Ge：
砷As：
硒Se：
溴Br：
36氪Kr：
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
电子云模型（1935年）
几率波
或
概率波
无轨迹
有规律
形状与颜色深浅
电子云轮廓图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，得到电子云轮廓图
S能级的电子云轮廓图
* S能级的电子轮廓图是球形对称的
* 能层序数n越大,电子轮廓图半径越大
P能级的电子云轮廓图
d能级的电子云轮廓图
f能级的电子云轮廓图
波函数本身意义不明确，但包含的内容丰富，将各种物理算符作用于波函数可得到对应的物理量。
＋
原子轨道轮廓图
形状、取向与电子云轮廓图相似、稍胖、有正、负号。
中学阶段不考虑符号时二者可不区别！
电子的自旋
1、能层:
一、核外电子的运动状态
2、能级：
3、电子云与电子云轮廓图：
4、原子轨道与电子云轮廓图：
5、电子的自旋：
1、构造原理:
二、核外电子排布规律
2、泡利原理：
3、洪特规则：
4、半满、全满规则：(教师讲)
5、能量最低原理：核外电子排布总是尽可能使体系（整个原子）能量处于最低状态（基态）
原子（简单离子）结构的表示方法
1、电子排布式：
2、简化电子排布式：
3、轨道表示式（电子排布图）：
4、价电子排布式和排布图：
5、有多少单电子？多少成对电子？多少对？
6、有多少种能量？有多少种空间运动状态和运动状态？
7、结构示意图：
26Fe
4、范德华半径
（稀有气体分子间距一半，比一般原子半径大很多）
玻尔原子模型（1913年）
ν=c/λ
c——光速、λ——波长、 ν——频率
光子能量E=hν
h——普兰克常数
能级
交错
（或先填4s,电子间排斥能更低）
4 铍Be
5 硼B
6 碳C
7 氮N
8 氧O
9 氟F
10 氖Ne
1s2 2s2
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
1s2 2s22p5
1s2 2s22p6
21钪Sc：
钛Ti：
钒V：
铬Cr：
锰Mn：
铁Fe：
钴Co：
镍Ni：
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d84s2
铜Cu：
锌Zn：
镓Ga：
锗Ge：
砷As：
硒Se：
溴Br：
36氪Kr：
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
电子云模型（1935年）
几率波
或
概率波
无轨迹
有规律
形状与颜色深浅
电子云轮廓图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，得到电子云轮廓图
S能级的电子云轮廓图
* S能级的电子轮廓图是球形对称的
* 能层序数n越大,电子轮廓图半径越大
P能级的电子云轮廓图
d能级的电子云轮廓图
f能级的电子云轮廓图
波函数本身意义不明确，但包含的内容丰富，将各种物理算符作用于波函数可得到对应的物理量。
＋
原子轨道轮廓图
形状、取向与电子云轮廓图相似、稍胖、有正、负号。
中学阶段不考虑符号时二者可不区别！
电子的自旋
1、能层:
一、核外电子的运动状态
2、能级：
3、电子云与电子云轮廓图：
4、原子轨道与电子云轮廓图：
5、电子的自旋：
1、构造原理:
二、核外电子排布规律
2、泡利原理：
3、洪特规则：
4、半满、全满规则：(教师讲)
5、能量最低原理：核外电子排布总是尽可能使体系（整个原子）能量处于最低状态（基态）
原子（简单离子）结构的表示方法
1、电子排布式：
2、简化电子排布式：
3、轨道表示式（电子排布图）：
4、价电子排布式和排布图：
5、有多少单电子？多少成对电子？多少对？
6、有多少种能量？有多少种空间运动状态和运动状态？
7、结构示意图：
26Fe
4、范德华半径
（稀有气体分子间距一半，比一般原子半径大很多）