(共21张PPT)
探究Fe2+、 Fe3+的性质
铁的多样性
1.通过对含铁物质的辨析，运用“价-类”二维图进行整理和分类。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过实验探究，掌握亚铁盐和铁盐的主要化学性质并能书写正确的离子方程式。培养实验探究与创新意识的核心素养。
3.通过含铁元素的物质在生产生活中的应用，培养科学态度与社会责任的核心素养。
素养目标
魔术“纸上生花”的原理是什么？利用了氯化铁的那些性质？你还知道氯化铁的其他性质吗？
真
实
问
题
情境体验
研究物质性质的基本流程
观察外观
预测性质
实验和观察
解释及结论
实验探究的基本流程
发现特殊现象
提出新问题
物质类别
核心元素价态
实验目的
选取试剂
设计实验
预测产物 现象
收集证据
价--类二维图
0
+3
+2
盐
氢氧化物
氧化物
Fe2+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe
单质
类别
价态
FeO
Fe3O4
Fe3+
Fe2O3
盐
金属
复分解反应
置换反应
酸
碱
预测 角度 预测 性质 选取试剂 试剂选择合理
现象明显
物质
类别
元素
价态
与碱
反应
NaOH溶液
氧化性
KI溶液
淀粉溶液
铁粉KSCN
以FeCl3为例,设计试验方案。
实验任务一：探究Fe3+的性质
实验任务一：探究Fe3+的性质
1.安全提示: 药品不要沾到皮肤上；玻璃仪器轻拿轻放
2.药品添加顺序: 先固体后液体
3.试剂用量: FeCl3/ FeSO4溶液1-2ml ；
KI淀粉溶液，双氧水，KSCN,酸性KMnO4 溶液:1-2滴
5.特别注意: 边加试剂边振荡
实验操作
实验现象
FeCl3溶液
KI
淀粉溶液
FeCl3溶液
NaOH溶液
铁逐渐溶解，
溶液红色逐渐变
为无色
加入溶液后
变蓝色
红褐色沉淀
Fe3+具有氧化性
Fe3+与碱反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
实验记录
实验任务一：探究Fe3+的性质
FeCl3溶液KSCN
铁粉
实验任务一：探究Fe3+的性质
【问题组1】
从氧化还原的角度分析，要实现Fe2+转化为Fe3+，
应该加入氧化剂还是还原剂？
2.通过什么实验现象检验发生了这种变化？
动动脑
<>预测角度预测性质选取试剂实验现象离子方程式及结论物质类别元素价态与碱反应酸性KMnO4溶液双氧水、KSCN溶液NaOH溶液还原性氧化性锌粒实验2—以FeSO4为例,探究亚铁盐的性质。实验任务二：探究Fe2+的性质独立思考后，组内交流，小组代表分享观点 实验操作
酸性高锰酸钾溶液
FeSO4溶液
加有KSCN
溶液的FeSO4溶液
H2O2
FeSO4溶液
Zn粒
FeSO4溶液
NaOH溶液
实验现象
滴加H2O2后溶液变为血红色
紫红色褪去
溶液颜色
逐渐变浅
灰绿色沉淀？
Fe2+具有还原性
Fe2+具有还原性
Fe2+具有氧化性
？
实验记录
实验任务二：探究Fe2+的性质
迷津点拨
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
进一步验证Fe(Ⅱ)具有较强还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验任务二：探究Fe2+的性质
【问题组2】
1.请观察FeSO4溶液试剂瓶底部存在固体粉末，思考讨论该粉末可能是什么物质？
2.为什么要加入该物质？请用方程式表示。
答案：铁粉； 防止Fe2+被氧化
2 Fe3++Fe =3Fe2+
动动脑
实验任务二：探究Fe2+的性质
Fe3+ Fe2+
观察法
NaOH法 现象
离子方程式
KSCN法 现象
离子方程式
酸性KMnO4 现象
探究三：Fe2+和 Fe3+的检验方案
浅绿色
(棕)黄色
红褐色沉淀
白色沉淀→灰绿色
沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
=== 4Fe(OH)3
显红色(常用方法)
无明显现象，再加氯水
显红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
无明显现象
紫红色褪去
探究三：Fe2+和 Fe3+的检验方案
【问题组3】
1.你觉得检验Fe2+和 Fe3+的方法，那种最好？为什么？
2.如何证明补铁口服液（ FeSO4 ）是否完全变质？
动动脑
0
+3
+2
盐
氢氧化物
氧化物
Fe2+
Fe(OH)2
Fe3+
Fe(OH)3
Fe
单质
NaOH
氧化剂：KMnO4 Cl2 H2O2
还原剂：KI、Fe、Cu
NaOH
较强还原剂：Zn
类别
O2
价态
这种思想将贯穿整个元素化合物的学习！
当堂检测
1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ ）
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
2、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量
共存的是（ ）
A、K+、 Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42-
C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4-
D、Na+、H+、 SO42-、CO32-
A
B
3、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是 （ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
D
4.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在
绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+是否存在的试剂是 ,
证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方 式: 。
滴加KSCN溶液
FeC13溶液 反应后溶液显红色
KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在
KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色
合作探究
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
