化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共29张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 63.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-08 21:11:09 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
第一节 离子反应
第一章 物质及其变化
第1课时：电解质的电离
目 录
CONTENTS
01
电解质及其导电性
02
电解质的电离
学习目标
1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
（本页可根据需要自行删除）
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①防触电常识
②物质的导电性实验
③熔融氯化钠的导电性实验
④熔融硝酸钾的导电性实验
⑤氯化钠溶液导电的原因探究
致老师和同学们
你知道吗？
为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？
新课导入
1
电解质及其导电性
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。
01 电解质及其导电性
【实验1—2】试验物质的导电性视频
01 电解质及其导电性
【实验1—2】试验物质的导电性
实验结果：
导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电(但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出)，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
熔融的NaCl、KNO3是不是也能导电呢？下面我们通过实验来验证。
思考？
01 电解质及其导电性
熔融的NaCl导电实验视频
熔融的KNO3导电实验视频
通过实验可知，熔融的NaCl、KNO3也能导电呢！
01 电解质及其导电性
一、电解质与非电解质
在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。
物质类别
酸
如 HCl、H2SO4、HNO3等
碱
如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大部分盐
如 NaCl、K2SO4、NH4Cl等
水
活泼金属氧化物
如 Na2O、MgO等
活泼金属氢化物
如 NaH、KH等
1.电解质：
01 电解质及其导电性
2.非电解质:
在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。
物质类别
大部分非金属氧化物
如 CO2、SO3、NO2等
大部分有机物
如 CH4、C2H5OH等
部分非金属氢化物
如 NH3、N2H4等
01 电解质及其导电性
【实践活动1】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 盐酸 水
①金属铜、碳棒能导电
②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电
电解质：②⑧⑩
非电解质：⑥⑨
能导电：①④⑤⑦⑧
01 电解质及其导电性
微警示：电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
为什么NaCl、KNO3固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢？
导 电
有能自由移动的离子
实 质
思考？
电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的离子。这些离子来源于电解质的电离。
01 电解质及其导电性
2
电解质的电离
NaCl溶液能导电的原因探究
02 电解质的电离
物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
电 离
02 电解质的电离
电解质导电的两种模型认知
①电解质水溶液导电模型
②部分电解质熔融状态导电模型
1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
注意：(1)电离是物质本身的性质，无需通电。
二、电解质的电离
(2)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。
(3)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。
02 电解质的电离
2.表示方法——电离方程式
(1)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如：NaCl = Na+ + Cl-
化学式
等号
离子符号（代表水合离子）
02 电解质的电离
(2)书写步骤
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
③注意原子个数守恒，电荷守恒。
【实践活动2】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
HCl = H＋ ＋ Cl－
H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－
HNO3 = H＋ ＋ NO3－
NaOH = OH－ + Na+
KOH = OH－ + K+
Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba 2+
电离时生成的阳离子全部是
氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是
氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
02 电解质的电离
【实践活动3】写出NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。
NaCl = Na＋ + Cl －
K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－
NH4NO3 = NH4＋ + NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
02 电解质的电离
化合物
非电解质
电解质
根据在水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电的原因
电解质的种类
电解质电离方程式的书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物
非金属氧化物(如CO2、SO2等)
NH3等
课堂小结
知识点一 正确理解电解质、非电解质的概念
[典例1] 下列有关电解质的说法正确的是( )
A．Ca(OH)2固体溶于水后能导电，所以Ca(OH)2是电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
【答案】答案 A
【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B错误；铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质，C错误；氯化铁溶液是混合物，所以不是电解质，D错误。
03 对 点 训 练
知识点二 电解质的电离
[典例2]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2-
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
C．FeCl3=Fe3＋＋Cl-
D．Na2SO3=2Na＋＋SO32-
【答案】D
【解析】氢氧化钙在水中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误；碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，B错误；氯化铁在水中的电离方程式为
FeCl3=Fe3＋＋3Cl－，C错误。
03 对 点 训 练
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
(3)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( )
(4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。( )
(5)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( )
(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( )
(7)硝酸的电离方程式为HNO3=H＋＋NO3－。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
04 课堂效果达标
2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气
【答案】C
【详解】A项，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质；B项，盐酸为HCl溶液，既不是电解质，也不是非电解质；D项，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
04 课堂效果达标
3．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．强电解质溶液的导电能力一定强
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【答案】C
【详解】NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而与离子数目无关，故强电解质溶液的导电能力不一定强，B、D错误。
04 课堂效果达标
4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
【答案】B
【详解】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
04 课堂效果达标
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钠 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
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第一节 离子反应
第一章 物质及其变化
第1课时：电解质的电离
目 录
CONTENTS
01
电解质及其导电性
02
电解质的电离
学习目标
1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
（本页可根据需要自行删除）
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①防触电常识
②物质的导电性实验
③熔融氯化钠的导电性实验
④熔融硝酸钾的导电性实验
⑤氯化钠溶液导电的原因探究
致老师和同学们
你知道吗？
为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？
新课导入
1
电解质及其导电性
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。
01 电解质及其导电性
【实验1—2】试验物质的导电性视频
01 电解质及其导电性
【实验1—2】试验物质的导电性
实验结果：
导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电(但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出)，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
熔融的NaCl、KNO3是不是也能导电呢？下面我们通过实验来验证。
思考？
01 电解质及其导电性
熔融的NaCl导电实验视频
熔融的KNO3导电实验视频
通过实验可知，熔融的NaCl、KNO3也能导电呢！
01 电解质及其导电性
一、电解质与非电解质
在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。
物质类别
酸
如 HCl、H2SO4、HNO3等
碱
如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大部分盐
如 NaCl、K2SO4、NH4Cl等
水
活泼金属氧化物
如 Na2O、MgO等
活泼金属氢化物
如 NaH、KH等
1.电解质：
01 电解质及其导电性
2.非电解质:
在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。
物质类别
大部分非金属氧化物
如 CO2、SO3、NO2等
大部分有机物
如 CH4、C2H5OH等
部分非金属氢化物
如 NH3、N2H4等
01 电解质及其导电性
【实践活动1】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 盐酸 水
①金属铜、碳棒能导电
②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电
电解质：②⑧⑩
非电解质：⑥⑨
能导电：①④⑤⑦⑧
01 电解质及其导电性
微警示：电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
为什么NaCl、KNO3固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢？
导 电
有能自由移动的离子
实 质
思考？
电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的离子。这些离子来源于电解质的电离。
01 电解质及其导电性
2
电解质的电离
NaCl溶液能导电的原因探究
02 电解质的电离
物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
电 离
02 电解质的电离
电解质导电的两种模型认知
①电解质水溶液导电模型
②部分电解质熔融状态导电模型
1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
注意：(1)电离是物质本身的性质，无需通电。
二、电解质的电离
(2)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。
(3)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。
02 电解质的电离
2.表示方法——电离方程式
(1)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如：NaCl = Na+ + Cl-
化学式
等号
离子符号（代表水合离子）
02 电解质的电离
(2)书写步骤
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
③注意原子个数守恒，电荷守恒。
【实践活动2】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
HCl = H＋ ＋ Cl－
H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－
HNO3 = H＋ ＋ NO3－
NaOH = OH－ + Na+
KOH = OH－ + K+
Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba 2+
电离时生成的阳离子全部是
氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是
氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
02 电解质的电离
【实践活动3】写出NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。
NaCl = Na＋ + Cl －
K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－
NH4NO3 = NH4＋ + NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
02 电解质的电离
化合物
非电解质
电解质
根据在水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电的原因
电解质的种类
电解质电离方程式的书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物
非金属氧化物(如CO2、SO2等)
NH3等
课堂小结
知识点一 正确理解电解质、非电解质的概念
[典例1] 下列有关电解质的说法正确的是( )
A．Ca(OH)2固体溶于水后能导电，所以Ca(OH)2是电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
【答案】答案 A
【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B错误；铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质，C错误；氯化铁溶液是混合物，所以不是电解质，D错误。
03 对 点 训 练
知识点二 电解质的电离
[典例2]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2-
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
C．FeCl3=Fe3＋＋Cl-
D．Na2SO3=2Na＋＋SO32-
【答案】D
【解析】氢氧化钙在水中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误；碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，B错误；氯化铁在水中的电离方程式为
FeCl3=Fe3＋＋3Cl－，C错误。
03 对 点 训 练
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
(3)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( )
(4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。( )
(5)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( )
(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( )
(7)硝酸的电离方程式为HNO3=H＋＋NO3－。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
04 课堂效果达标
2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气
【答案】C
【详解】A项，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质；B项，盐酸为HCl溶液，既不是电解质，也不是非电解质；D项，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
04 课堂效果达标
3．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．强电解质溶液的导电能力一定强
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【答案】C
【详解】NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而与离子数目无关，故强电解质溶液的导电能力不一定强，B、D错误。
04 课堂效果达标
4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
【答案】B
【详解】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
04 课堂效果达标
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钠 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
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