化学人教版（2019）必修第一册2.3.3物质的量浓度（共39张ppt）

(共39张PPT)
酒精度：3%VOL，56度
请你说说！
联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？
冰糖：6克/L
梨原汁含量≥10%
葡萄糖含量：5%
酒精含量：75%
m质
ω= ×100%
m液
其他表示溶液浓度的方法？
请你观察！
下列溶液浓度的表示方法是什么？
溶质的质量分数
请你观察！
下列溶液浓度的表示方法是什么？
第三节
物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第3课时 物质的量浓度
请你观察！
在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量？
一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量
有没有和溶液体积直接相关的浓度表示方法呢？
01
物质的量浓度
物质的量浓度
单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度
cB=
溶质B的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
符号C，单位:mol/L或(mol·L-1)
nB
cB=
V(aq)
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
1mol/L的含义
1L溶液里含有1mol溶质，其物质的量浓度就是1mol/L
体积是溶液的，溶质用物质的量表示
练习
(1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。( )
(2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( )
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( )
(4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( )
(5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1 (　 )
×
×
×
√
×
物质的量浓度
02
物质的量浓度的计算
物质的量浓度相关计算
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？
0.5mol/L
练习
练习
C
练习
1.25mol/L
物质的量浓度相关计算
例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？
练习
例3．将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
物质的量浓度相关计算
例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
例2 质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
11.8 mol/L
物质的量浓度相关计算
例1,将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
练习
1,将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，体积为多少毫升？
2,100mL 1 mol/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。
40mL
0.2mol/L
3,配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
27.2mL
物质的量浓度相关计算
C
物质的量浓度相关计算
配制100mL 1.00mol ·L－1 NaCl溶液需称取氯化钠的质量是多少？
5.85 g
如何配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液
03
物质的量浓度的配制
一定物质的量浓度溶液的配制[实验2-10]配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。课本P59配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量
1、计算
一定物质的量浓度溶液的配制
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)
2、溶液配制
怎么取NaCl？
怎样实现最后溶液为0.1L？
天平 称出质量
用容量瓶
实验仪器
托盘天平
量筒
烧杯 玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介
刻度线
温度、容量
1. 结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配 一定物质的量浓度的溶液
容量瓶使用之前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
如配制95mL溶液，需选用100mL容量瓶
一定物质的量浓度溶液的配制
[实验2-10]
配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.摇动
7.定容
8.摇匀
5.85g
5.9g
一定物质的量浓度溶液的配制
实验步骤：
9.装瓶贴签
一定物质的量浓度溶液的配制
玻璃棒下端伸到刻度线以下
冷却至室温
课本P60
一定物质的量浓度溶液的配制
定量实验
溶液配制的误差分析
m、V(aq)的变化会引起cB的变化
溶液配制的误差分析
称量产生误差
cB=
nB
V
（1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
（2）砝码生锈(没有脱落)
（3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
（4）量浓硫酸(溶质)时俯视
仰视
溶液配制的误差分析
cB=
nB
V
溶解、转移、洗涤产生误差
（5）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
（1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
（2）溶解后未冷却直接转移
（4）转移时液体溅出
（3）转移液体前容量瓶中有水
无影响
溶液配制的误差分析
cB=
nB
V
定容、摇匀产生误差
（1）定容时俯视液面
（2）定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液
（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水
俯视
仰视
思考与讨论
（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
溶液配制的误差分析
课本P60
cＢ＝
nＢ
Ｖ
（1）保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
（2）造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
溶液配制的误差分析
练习
D
练习
2、（教材习题P61第5题）某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？
3、（教材习题P61第6题）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
13.9mL
倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低
练习
500
C
练习
偏低
无影响
谢谢观看