沪教版（上海）九年级第二学期　第六单元 常用的金属和盐　练习（含解析）

沪教版（上海） 练习题---常用的金属和盐
一、单选题
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是(　　)
A．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
D．H2+Cl22HCl
2．下列选项中物质的俗名、化学式和用途对应不正确的是
A．生石灰 CaO 作干燥剂 B．烧碱 NaOH 用于治疗胃酸过多症
C．食盐 NaCl 当调味品 D．纯碱 Na2CO3 制玻璃
3．下列排列顺序正确的是
A．氮元素的化合价： B．使用合金年代：
C．物质的溶解性： D．铜元素的质量分数：
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别Cu和Fe2O3 观察颜色
B 除去CO中少量的CO2 点燃
C 鉴别H2O和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
5．实验室制取二氧化碳的废液中含有CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液，以下图像分析明显不合理的是（已知CaCl2溶液呈中性。）
A． B．
C． D．
6．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(一种小球代表一种原子)
则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子
C．该反应属于化合反应 D．该反应中有两种单质
7．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠--加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳--将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物--加水溶解、过滤
D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序--将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
8．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、OH- B．H+、K+、、
C．Na+、、C1-、 D．Fe3+、Ba2+、、Cl-
9．下列有关说法正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是钙
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大
C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
10．下列由离子构成的物质是
A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜
11．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况
12．下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中不正确的是
A．向饱和石灰水中加入少量生石灰固体 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe D．向HCl和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca（OH）2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D．HNO3、KOH、（NH4）2SO4
14．如下图所示，用X溶液即可一次判断出三种金属活动性的强弱，X溶液是
A．稀硫酸 B．硫酸铝溶液
C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
二、填空题
15．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。
（4）小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小敏认为的铁是指_____。（选填“铁元素”或“铁单质”）。
16．端午节假期，某校学生到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于_____（“氮”、“磷”或“钾”）肥，
（2）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是_____。
（3）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是_____。
（4）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列_____方法防锈（用字母表示）。
A 涂油漆
B 直接用带油的抹布擦
C 先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油
17．写出下列反应的化学方程式：
(1)碳酸氢钠和稀盐酸混合______。
(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧______。
(3)水在通电条件下分解______。
18．如图一为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线
(1)c点表示的溶液中溶质是______（填化学式）。
(2)为了证明实验操作中盐酸过量，可以选择的试剂有______（填序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠粉末
三、实验题
19．结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a仪器的名称：a_______。
(2)用高锰酸钾制氧气,选用的发生装置是 _______，收集装置可以是 _______（从“D”、“E”、“F”中选择）。
(3)实验室用A装置制备CO2时，反应的化学方程式是 _______________________________，若用G装置收集CO2，则气体应从__________端通入（填 “c” 或 “d” ）。
(4)实验室常用来制取氢气的实验药品选用_____________________，其反应原理的基本反应类型是__________。使用C装置制取氢气的优点是__________________，则锌粒应放在 _____处（填“e”或“f”）。
20．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg＋O2=2MgO；
②3Mg＋N2=Mg3N2；
③2Mg＋CO2=2MgO＋C；
④Mg＋H2O=MgO＋H2↑；
⑤Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别______；
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）______；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？原因是什么？
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。
四、推断题
21．A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A是赤铁矿的主要成分，G为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)写出B物质的一种用途______：
(2)写出E和稀盐酸反应的现象______；
(3)写出反应④的化学方程式______。
22．A～H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)反应①中X起________作用。
(2)反应②的化学方程式___________________________________。
(3)反应⑤的化学方程式___________________________________。
(4)此转化关系中没有涉及到的基本反应类型是________反应。
五、计算题
23．小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。
(2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
24．请根据图所示实验过程和提供的数据进行计算。
（反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl + H2O + CO2↑）
（1）H2O的相对分子质量为_____。
（2）求原混合物中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【详解】A、 ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确，符合题意。
B、，反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误，不符合题意。
C、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误，不符合题意。
D、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误，不符合题意。
故选：A。
2．B
【详解】A生石灰 CaO 易与水反应，可以做作干燥剂，故A选项正确；
B烧碱 NaOH 具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故B选项错误；
C食盐 NaCl 具有咸味，可当调味品，故C选项正确；
D纯碱不是碱，是显碱性的盐，化学式为Na2CO3 可用于制玻璃，故D选项正确；
故答案为B。
3．C
【详解】A、氨气中，氮元素的化合价为-3价；氮气中氮元素的化合价为0；硝酸中，氮元素的化合价为+5价，故错误；
B．人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，故错误；
C、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故正确；
D、将化学式变形得CuO0.5、CuO、CuS，因硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，则一个硫原子相当于2个氧原子；其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和越小，则铜元素的质量分数最大的为Cu2O，最小的是CuS，故错误。
故选：C。
4．B
【详解】A、铜是紫红色的，而氧化铁是红棕色的，所以可用观察颜色的方法鉴别Cu和Fe2O3，正确；
B、不能用点燃的方法除去CO中的少量CO2，因为二氧化碳不能燃烧，一般采用通过氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，错误；
C、H2O2溶液和二氧化锰混合会快速产生气泡，放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，正确；
D、磁铁可以吸引铁，而不能吸引铜，可用磁铁吸引除去Cu粉中少量的Fe粉，正确。
故选B。
5．C
【详解】A、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，当盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应产生沉淀，氯化钙反应完沉淀质量不变，A选项正确；
B、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，盐酸反应完后气体质量不变，B选项正确；
C、向混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应方程式为，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，盐酸被反应完全后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C选项错误；
D、当盐酸和碳酸钠反应时，溶液的pH增大，当氯化钙和碳酸钠反应时，溶液的pH=7.当碳酸钠过量时，溶液的pH大于7，D选项正确。
故选：C。
6．B
【分析】如图所示，可以认定小白球为A、斜纹球为B、大黑球为C，该反应方程式为BA4+C2= BA3C+ CA。
【详解】A、该反应为一种不同种原子构成的化合物分子与一种同种原子构成的单质分子发生反应，生成一种不同种原子构成的化合物分子和另一种不同种原子构成的化合物分子；反应的生成物中没有单质，该反应不属于置换反应，说法错误；
B、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子；说法正确；
C、因为生成物是两种物质，故不属于化合反应，说法错误；
D、该反应中只有反应前有一种单质分子，其它三种物质的分子都是同不同种原子构成的化合物分子；说法错误。
故选：B。
7．A
【详解】A、加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项可行；
B、即使气体中不含有一氧化碳，通过澄清石灰水也变浑浊，这是因为气体中含有二氧化碳，该选项不可行；
C、碳酸钠和氢氧化钠都易溶于水，该方法不能分离碳酸钠和氢氧化钠，该选项不可行；
D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌最活泼，不能说明铁和铜的活泼性，该选项不可行。
故选A。
8．C
【详解】A、Mg2+、Ca2+、、OH-、碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、H+、K+、、，离子在水中能大量共存，但高锰酸钾溶液是紫色的，不符合题意；
C、Na+、、C1-、，离子在水中能大量共存，并形成紫色溶液，符合题意；
D、Fe3+、Ba2+、、Cl-，硫酸钡是白色沉淀，硫酸根和钡离子在水中不能大量共存，不符合题意；
答案：C。
9．B
【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，而不是钙，该选项说法不正确；
B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，该选项说法正确；
C、钢为铁合金，该选项说法不正确；
D、银的导电性最好，但银价格较贵，所以大多数电线没有用银作材料，该选项说法不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
故选D。
11．C
【分析】FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；
若白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；
如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。
【详解】A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一种或两种。故A不符合题意；
B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故B不符合题意；
C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意；
D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D不符合题意。
故选C。
【点睛】本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。
12．D
【详解】A、氧化钙溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙析出，反应消耗了溶剂，故温度会到室温后，溶质的质量会比开始时减少，故A正确；
B、含有HCl的CaCl2溶液呈酸性，pH值小于7，向溶液中滴加Na2CO3溶液后，Na2CO3与HCl反应，将HCl耗尽，是溶液不再呈酸性，Na2CO3与CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠呈中性，pH值等于7，待CaCl2耗尽，继续滴加的Na2CO3会使溶液呈碱性，pH值大于7，故B正确；
C、当稀盐酸的质量与浓度相同时，加入过量Zn和Fe，产生氢气的质量相等，根据两组反应的化学方程式（；）可知，每消耗一个铁原子会产生一个氢气分子，每消耗一个锌原子也会产生一个氢气分子，而锌的相对原子质量比铁大，当氢气分子的个数相同（即质量相等）时，铁比锌所用质量少，故C正确；
D、CuSO4与Ba(OH)2反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此在反应一开始，就会有沉淀生成，故D错误。
故选D。
13．D
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除；据此进行分析判断．
【详解】A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。
B、Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。
C、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。
D、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；（NH4）2SO4是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项正确。
故选：D。
14．D
【详解】A、稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和银不反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银排在氢后，可以判断出金属活泼性铁强于银，但此时只存在两种金属，不符合题意，故A错误；
B、铁、银均不能和硫酸铝反应，证明金属活泼性铝强于铁、银，而铁、银之间的强弱顺序不能判断，故B错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活泼性铁强于银，但此时只存在两种金属，不符合题意，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明金属活泼性铁强于铜；银和硫酸铜不反应，证明金属活泼性铜强于银，可以同时证明三种金属活泼性强弱，故D正确。
故选D。
15． 碳原子排列方式不同 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 4Al+3O2═2Al2O3 铁单质
【详解】（1）决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；
（3）铝制品形成致密保护膜，是因为常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝的进一步锈蚀，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（4）小敏认为的铁是指铁单质，这是因为铁单质能被磁铁吸引。
16． 氮 增大树枝与氧气的接触面积 隔绝氧气 C
【详解】（1）硝酸铵含氮元素，属于氮肥，故填：氮。
（2）把捡来的树枝架空，增大树枝与氧气的接触面积，所以燃烧更旺，故填：增大树枝与氧气的接触面积。
（3）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
（4）铁在氧气和水作用下生锈，用水冲洗了骑过的自行车，要先擦干水，再涂油或刷漆，故选：C。
17．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳酸氢钠和稀盐酸混合发生复分解反应，反应的化学方程式：；
（2）木炭在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。
18．(1)NaCl、HCl/HCl、NaCl
(2)ACD
【解析】(1)
c点处溶液呈酸性，则该溶液中有盐酸。又因为该溶液从碱性转变为酸性，则为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中含有氯化钠。故填NaCl、HCl；
(2)
A、锌能够和盐酸反应生成氢气，若盐酸过量，则加入锌后有气泡产生，可用于判断，故A正确；
B、混合后的溶液中一定含有氯化钠，氯化钠也和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，不能证明HCl的存在，故B错误；
C、若盐酸过量，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，可用于判断，故C正确；
D、若溶液中盐酸过量，则加入碳酸钠后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，可用于判断，故D正确；
故选ACD。
19．(1)分液漏斗
(2) B D或E
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O d
(4) 锌和稀盐酸 置换 可以随时控制反应的发生和停止 e
【解析】（1）
由题意可知，图中a仪器的名称：分液漏斗；
（2）
用高锰酸钾固体制氧气，是加热固体制取气体的方法，选用的发生装置是A， 氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。收集装置可以是D或E；
（3）
实验室制取二氧化碳时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；如用E装置收集CO2，因二氧化碳密度大于空气，故气体应从c端通入；
（4）
实验室常用来制取氢气的实验药品选用锌和稀盐酸（或稀硫酸），改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体也液体接触时，反应开始。则锌粒应放在隔板上，即e处。
20．(1)B，目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；D，目的是除空气中的CO2，避免反应③发生；F，目的是除空气中的氧气，避免反应①发生
(2)j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
(3)如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
【解析】(1)
本题的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。阅读信息可知空气中的O2、H2O、CO2都会对氮化镁的生成造成干扰，并且产物还容易和水反应，所以在反应之前将空气中的O2、H2O、CO2除干净，反应完成后要避免产物与水接触。根据题目所给的装置图，A装置是反应装置，B装置是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与空气中的物质不反应，可用于除去空气中的水蒸气；D装置中是NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用来除CO2，铁能与氧气发生反应，可除去氧气，所以除了装置A、E外，还应选择的装置还有B、D、F；
(2)
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，气体的密度比水小，故水从i端通入，气体从j端排出，除杂应“长进短出”，这样反应比较充分，且除杂，应先除二氧化碳，然后干燥气体，然后除去氧气，故气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l→a→b；
(3)
实验开始时，要先点燃F处的酒精灯，将气流中的氧气除掉后才能点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯的话，制得的氮化镁将不纯；因为未除尽的氧气会与镁反应生成MgO；
(4)
氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成。
21．(1)可作燃料
(2)有气泡生成，溶液变为浅绿色
(3)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
【分析】F为导电性最好的金属，则F是银，A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁，G均为红色固体，G会转化成银，推出G是铜；B是氧化物，氧化铁和B生成的金属E和D，则B是一氧化碳，E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，则C是氧化铜，代入检验，推断正确。
【详解】（1）由分析可得，B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料。
（2）E是铁，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色。
（3）反应④为铁转化为银，反应可为铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。
22．(1)催化
(2)CaO+ H2O＝ Ca(OH)2
(3)CuSO4 + Ca(OH)2 ＝CaSO4+ Cu(OH)2↓
(4)置换
【分析】试题分析：其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；说明A是过氧化氢，而B是水，而X是二氧化锰,则C是氧气，Z是红色固体，且H是蓝色沉淀，说明Z是铜，而E是氧化铜，F是硫酸铜，Y是一种氧化物，与水反应，则Y是氧化钙，而D是氢氧化钙，带入后符合题意。
【详解】（1）X是二氧化锰，在反应中起催化作用；
（2）②是B和Y的反应，B是水，Y是氧化物，常温下能反应的氧化物只有氧化钙，所以氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO+ H2O＝ Ca(OH)2；
（3）⑤是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜：CuSO4 + Ca(OH)2 ＝CaSO4+ Cu(OH)2↓；
（4）①是过氧化氢分解，是分解反应，②是氧化钙和水反应，是化合反应，③是铜和氧气的反应，是化合反应，④是氧化铜和硫酸的反应,是复分解反应，⑤是硫酸铜和氢氧化钙反应，是复分解反应，没有的反应是置换反应。
【点睛】结合物质性质进行推断。
23．（1） 0.2（2）35%
【详解】本题考查了有关化学方程式的计算。
（1）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（2）设：Cu-Zn合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数= ×100%=35%。
24．（1）18
（2）解：消耗氯化氢的质量73g×10%=7.3g
设混合物中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
原混合物中碳酸钾的质量分数为×100%=69%；
（3）反应后所得溶液的质量为20g+50g+73g-4.4g=138.6g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈15.2%
答：原混合物中碳酸钾的质量分数69%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。
【详解】（1）H2O的相对分子质量为1×2+16=18，故填：18；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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