北京课改版　九年级下册　第10章 金属　练习（含解析）

京改版（2013） 练习题-金属
一、单选题
1．关于下列实验的说法不正确的是
A．实验①说明铁钉的锈蚀与氧气有关
B．对比实验②中U型管左右两端的现象，说明温度越高分子运动越快
C．实验③可比较MnO2和CuO对双氧水的分解催化效果
D．实验④中可观察到的现象是试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红
2．下列对比实验不能成功的是（　　）
A．证明CO2能与NaOH反应
B．比较Mg、Fe、Cu的活动性
C．证明铁生锈需要水
D．证明燃烧时温度需达到着火点
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 硬水和软水 鉴别 取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B 二氧化碳 检验 将气体通入澄清石灰水，观察现象
C CO2（CO） 除杂 将气体点燃
D 铁粉和氧化铜粉末 分离 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
4．下列图象能正确反映对应关系的是
A．用相等质量的氯酸钾制取氧气
B．将水通电一段时间
C．足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中
D．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
5．如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进。，下列说法错误的是
A．实验过程中一氧化碳可以现制现用
B．实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C．实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊
D．甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的是置换反应
6．明代科学家末应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，上述四种金属中金属活动性最强的是
A．锌 B．金 C．铁 D．铜
7．现有 mg 锌粉投入到 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到mg 滤渣和相应溶液，关于该实验有以下说法：
①滤渣中最多有四种金属单质
②滤液中一定有 Zn2+ ，可能有 Fe2+、Cu2+、Ag+
③若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有 Zn(NO3)2，可能有 Fe(NO3)2
④若向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有 Fe(NO3)2
⑤若滤液中含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含 Fe，一定不含 Zn
⑥滤液中最多含有三种阳离子
以上说法正确的个数有
A．2 个 B．3 个 C．4个 D．5 个
8．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是
A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
B．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
C．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强
D．真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定
9．生活垃圾要分类投放，可与铝制易拉罐作为同一类投放的是
A．废旧电池 B．啤酒瓶 C．快餐盒 D．废旧铁锅
10．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是
A．B．C． D．
11．下列反应属于分解反应的是：（ ）
A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2O
C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．4Al＋3O22Al2O3
12．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。下列说法错误的是（　　）
A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。铝能与盐酸、硫酸反应
B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。硅元素的原子最外层上有4个电子
C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。钛合金属于金属材料
D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。钢的主要成分是碳
13．镁条在CO2中也能燃烧，反应现象为剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色颗粒，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
14．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　）
A．含碳元素和铝元素 B．是一种碳单质
C．具有导电性 D．具有可燃性
二、填空题
15．甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉 “测定空气中氧气的含量”，实验装置见右图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组 乙组 丙组
反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g
反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________。
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为____________，丙组残留固体中氧化铜的质量为___________。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是_________。
16．将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质的化学式是_________，滤液中一定含有的阳离子的符号为_________，反应后溶液的质量_________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”），请写出先和锌粒发生反应的化学方程式_________。
17．物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。
(1)请写出下列反应的化学方程式：
①木炭还原氧化铜______________________；
②一氧化碳还原氧化铁________________。
(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是________________________________。
(3)B装置最右端酒精灯的作用是________________________________。
(4)在A装置中，当观察到________________时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
18．（1）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是________，如图是三种原子的结构示图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与_____有关。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金—黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物。）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________。
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，你认为鉴别真假黄金的方法是______。
三、实验题
19．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→ _____ → _____ （填写仪器序号字母）。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取的气体有 _________ （写气体名称，只写一种），写出该反应的化学方程式 _________ 。
（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量（ 杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是 _________ 装置C的作用是 _________ 。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g， 则10克样品中氧化铁的质量分数为 ________ 。若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是： _____________ 。
20．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：
（1）实验中看到的实验现象，硬质玻璃管中______________，试管中______________。
（2）玻璃管中反应的化学方程式为______________。
（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______________。
（4）C处点燃的酒精灯的作用是______________。
（5）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化。压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是______________。
②锥形瓶内压强下降的原因是______________。
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有______________。（举一例）
四、推断题
21．工业上以石灰石和赤铁矿（主要成分：Fe2O3）为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：
（1）写出B、D、G的化学式：B、______D、______G、______。
（2）写出反应③的化学方程式______。
（3）工业上常用E与氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，该反应的化学方程式为______。
22．A一F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示部分生成物已省略。
(1)物质B的化学式为______。X可能是______填化学式。
(2)反应化学反应方程式为______。
(3)反应的基本反应类型为______。
(4)反应化学反应方程式为______。
五、计算题
23．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
(1)根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
24．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是________。
(2)工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为：，请计算炼得含铁96%的生铁的质量_______。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、实验①中左管铁与水、氧气接触，铁生锈，右管铁与水接触，铁不能生锈，说明铁钉的锈蚀与氧气有关，说法正确；
B、U型管右管先变红，左管后变红，对比实验②中U型管左右两端的现象，说明温度越高分子运动越快，说法正确；
C、实验③中双氧水浓度不相同，催化剂的种类不同，实验同时出现两不同变量，不可比较MnO2和CuO对双氧水的分解催化效果，说法错误；
D、实验④中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红色，可观察到的现象是试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，说法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、图中实验，U型中左管中液面上升，可以证明CO2能与NaOH反应，故选项能达到对应实验目的；
B、铁与硫酸镁不能反应说明镁的活动性强于铁，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性强于铜，故选项能达到对应实验目的；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项不能达到对应实验目的；
D、白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不发生燃烧，证明燃烧时温度需达到着火点，故选项能达到对应实验目的。故选C 。
3．C
【详解】A、鉴别软水和硬水加入肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，A操作正确，不符合题意；
B、检验二氧化碳用澄清石灰水，能观察到变浑浊的现象，B操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳中有一氧化碳，不能点燃，正确做法是将混合气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，利用一氧化碳的还原性进行除杂，C操作错误，符合题意；
D、铁粉有磁性而氧化铜没有，利用磁铁可以分离铁粉和氧化铜，D操作正确，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、用相等质量的氯酸钾制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，加入二氧化锰的反应速率比不加二氧化锰的反应速率快，相等质量的氯酸钾分解，两种情况下产生氧气的质量相等，A选项生成氧气的质量与反应时间的图像关系不正确，不符合题意；
B、水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，由元素守恒可知水分解生成氢气与氧气的质量比为，图中氢气与氧气的质量关系为2:1，B选项气体质量与时间的关系不正确，不符合题意；
C、锌的活泼性比铁的活泼性强，与相同的盐酸反应，锌反应产生氢气的速率比铁快，锌、铁足量的情况下，盐酸的量相同且完全反应，生成氢气的质量相同，锌先达到最大质量，铁后达到最大质量，C选项氢气的质量与反应时间的图像关系正确，符合题意；
D、加热高锰酸钾分解制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量不断地减小，高锰酸钾完全反应后，不再产生气体，固体的质量不再变化，不会减小到0，D选项固体的质量与反应时间的图像关系不正确，不符合题意。故选C。
5．D
【详解】A、由于甲酸在分液漏斗中，可控制甲酸的加入量，所以实验过程中一氧化碳可以现制现用。A正确。
B、实验开始前应先点燃酒精灯，产生的一氧化碳通入玻璃管，排尽玻璃管内空气，过一段时间后再点燃酒精喷灯，避免玻璃管内发生爆炸。B正确。
C、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，生成的铁是黑色的，所以实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。C正确。
D、甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的反应由于反应物中没有单质，不是置换反应，所以为非基本反应类型。D错误。
综上所述：选择D。
6．A
【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故金属活动性最强的是锌。
故选A。
7．C
【分析】根据金属活动顺序表可知:锌>铁>铜>银，所以将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AqNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，此时溶液质量减少，滤渣质量减增大；待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，此时溶液质量增大，滤渣质量减小；若硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，此时溶液质量增大，滤渣质量减小。充分反应后过滤，得到滤渣mg和滤液，即滤渣的质量与锌粉的质量一样，所以最后一定会置换出银，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，可能与硝酸亚铁发生反应。
【详解】①锌可能与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生反应，生成银、铜和铁，若锌粉过量，所以滤渣中最多有四种金属单质，故说法正确；
②锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸锌，所以溶液中一定有Zn+，且硝酸银完全反应，溶液中一定没有Ag+，故说法错误；
③若滤渣中有三种金属单质，锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，溶液中一定含有硝酸锌，滤渣中肯定含有铜和银；若此时锌与硝酸亚铁反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，滤渣中含有铁，故说法正确；
④向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，可能锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤渣中含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，故说法错误；
⑤若滤液含有两种溶质，则其中一种肯定是硝酸锌，则另一种是硝酸亚铁，此时硝酸铜和硝酸银全部反应，滤渣中有银和铜，此时有硝酸亚铁溶液剩余，则锌完全反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤渣中可能含有铁，一定不含锌，故说法正确；
⑥锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，且硝酸银完全反应，溶液中肯定含有生成的硝酸锌，即溶液中含有锌离子，若锌与部分硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸亚铁，即溶液中含有铜离子和亚铁离子，即滤液中最多含有三种阳离子，故说法正确；
故选：C。
8．C
【详解】A、一般合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，所以黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，故正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故正确；
C、金属铝比铁活泼，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜，因此铝比铁抗腐蚀性强，故错误；
D、“真金不怕火炼”指金的化学性质稳定，故正确。
故选C。
9．D
【分析】铝制易拉罐的成分是铝，属于金属材料。
【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，不属于金属材料，不能与铝制易拉罐作为同一类投放，选项错误；
B、啤酒瓶是一种玻璃，属于无机非金属材料，不能与铝制易拉罐作为同一类投放，选项错误；
C、快餐盒的成分是泡沫塑料，属于有机合成材料，不属于金属材料，不能与铝制易拉罐作为同一类投放，选项错误；
D、废旧铁锅的成分是铁，属于金属材料，可以与铝制易拉罐作为同一类投放，选项正确，故选D。
10．D
【详解】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。
11．A
【分析】分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，符和一变多，属于分解反应，故A正确；
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应，故B不正确；
C、乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型，故C不正确；
D、铝和氧气点燃生成氧化铝，符合多变一，属于化合反应，故D不正确。故选A。
12．D
【详解】A、铝能与盐酸、硫酸反应，选项A正确；
B、硅元素的原子最外层上有4个电子，选项B正确；
C、钛合金属于金属材料，选项C正确；
D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，选项D不正确。
故选D。
13．D
【详解】镁在二氧化碳中能燃烧生成白色固体和黑色颗粒，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中也应含Mg、C、O，故生成的白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故选D。
14．B
【详解】试题分析：A、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故A正确； B、烯合金是一种混合物，故B错误； C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C正确； D、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故D正确；故选B．
考点：合金与合金的性质；碳的化学性质
15． 0.08g 0.12g 实验过程中，有空气进入装置，使得与铜反应的氧气偏多。
【详解】(1)稀硫酸可以与残留固体中的氧化铜反应，生成硫酸铜和水，故填写：；
铜在空气中受热，容易生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能发生反应，铜不能与稀硫酸反应，因此，由表可知，反应前固体包括铜和氧化铜，反应后固体只有铜，根据质量守恒定律可知，残留固体中氧化铜的质量为反应前后固体质量之差，故填写：0.08g；0.12g；
(3)测定空气中氧气含量的实验过程中要不断推拉注射器的活塞目的是使装置中的氧气充分与铜粉接触，完全反应，如果实验过程中，有空气进入装置，会使与铜粉反应的氧气偏多，生成的氧化铜多，由(2)可知，丙组残留固体中氧化铜的质量多于甲、乙两组，故填写：实验过程中，有空气进入装置，使得与铜反应的氧气偏多。
16． Cu，Fe Zn2+ 变大 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【详解】活泼金属可以把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，活动性Zn>Fe>Cu
因为滤液呈无色，所以滤液中一定不存在铜离子（蓝色）和亚铁离子（浅绿色）。
所以滤渣中一定含有铜、铁。故填：Cu、Fe。
因为溶液中一定不存在铜离子（蓝色）和亚铁离子（浅绿色），所以溶液中只能含有阳离子Zn2+。
从化学方程式：，，可知：每投入65份的锌与硝酸铜反应会置换出64份的铜，每65份质量的锌与硝酸亚铁反应会置换出56份的铁。根据反应后溶液质量=反应前物质的总质量-剩余固体质量-生成气体质量可知，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量变大了。故填变大。
活泼金属与多种不活泼金属的盐溶液发生反应，先与最不活泼金属的盐溶液发生反应，所以锌先和硝酸铜发生反应，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
17． 检验是否有二氧化碳生成 除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气 A装置竖直的试管内导管口不再有气泡冒出
【详解】木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。
(1) ①木炭还原氧化铜会生成二氧化碳和铜∶；②一氧化碳还原氧化铁会生成铁和二氧化碳∶。
(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可使石灰水变浑浊。
(3)B装置最右端酒精灯的作用是除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，一氧化碳有毒，属于空气污染物。
(4)在A装置中，当观察到装置竖直的试管内导管口不再有气泡冒出时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
【点睛】物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。
18． K 、 Ca 、Mg 电子层数 2Cu2O+C4Cu+CO2 滴加稀盐酸是否冒泡
【详解】（1）Ca、Mg、K三种金属的活动强弱为K＞Ca＞Mg，故失电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据图示可以看出，原子失电子的能力还与元素原子核外电子层数有关；
（2）①碳能与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：2Cu2O+C4Cu+CO2；
②、用黄铜冒充黄金，制假销售，你认为鉴别真假黄金的方法是灼烧时假黄金中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，可以鉴别； 或者滴加稀盐酸假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，可以鉴别。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
19． E F 二氧化碳或氢气 或 红色粉末逐渐变成黑色 将尾气中的一氧化碳除去，防止散入空气造成污染（或其他合理答案） 80% 在装置D前加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故所选仪器的连接顺序为A→E→F；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；还适用于锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故装置D硬质玻璃管中观察到的现象是：红色粉末逐渐变成黑色；
一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置C的作用是将尾气中的一氧化碳除去，防止散入空气造成污染；
②一氧化碳与氧化铁反应：，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，故氧化铁的质量为：，则氧化铁的质量分数为：；
由于一氧化碳中混有少量二氧化碳，故若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，应先除去一氧化碳中的二氧化碳，防止对实验结果造成影响，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠除去二氧化碳，故在装置D前加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
20． 红色固体变黑色 澄清石灰水变浑浊 排净空气防止爆炸 处理尾气减少污染 加速铁的锈蚀 铁生锈消耗密闭装置中氧气，压强减小 刷一层油漆
【详解】（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，实验中看到的实验现象为硬质玻璃管中红色固体变黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
（2）玻璃管中反应的化学方程式为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁
（3）一氧化碳有可燃性，加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排净空气防止爆炸。
（4）一氧化碳有毒，C处点燃的酒精灯的作用是处理尾气减少污染。
（5）①铁和氧气与水接触容易生锈，实验中食盐的作用是加速铁的生锈；
②锥形瓶内压强下降的原因是铁生锈消耗密闭装置中氧气，压强减小。
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有刷一层油漆、镀一层保护膜等。
21． CaO C Fe
【分析】工业上炼铁原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是一氧化碳；C是炼铁反应的生成物，且A（石灰石）分解后能够生成C和B，则C为二氧化碳，B位于氧化钙；C（二氧化碳）与碳在高温的条件下反应生成E（一氧化碳），则D为碳；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以G为铁。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO；
D为碳，其化学式为C，故填C；
G为铁，其化学式为Fe，故填Fe。
（2）E为一氧化碳，F是赤铁矿，则反应③是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）由分析可知，E为一氧化碳，一氧化碳与氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，故反应的化学方程式写为：2CO+4H2C2H5OH+H2O。
22． Fe2O3 CuSO4 置换反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】根据和X都是初中化学中的常见物质，红色固体B能与无色气体A反应生成D和无色气体C，则B可能是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，则C是二氧化碳，D是铁；F是红色固体，铁能与铜盐溶液反应生成铜，所以F是铜，X是铜盐溶液，可以是硫酸铜；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成E，则E可能是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】(1)A-F和X都是初中化学中的常见物质，红色固体B能与无色气体A反应生成D和无色气体C，则B可能是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，则C是二氧化碳，D是铁；F是红色固体，铁能与铜盐溶液反应生成铜，所以F是铜，X是铜盐溶液，可以是硫酸铜；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成E，则E可能是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式为，X可能是；
(2)反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳(3)反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜基本反应类型为由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
(4)反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
23．(1)0.2
(2)设稀硫酸中溶质质量为x。
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
24．(1)Fe3O4/四氧化三铁
(2)解：设生成生铁的质量为x，则
解得x =350t
答：能生成生铁的质量为350t。
答案第1页，共2页
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