科粤版　九年级下册　第八章 常见的酸、碱、盐　练习（含解析）

科粤版（2012） 复习题-常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
2．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．草木灰的成分是碳酸钾，所以草木灰加入盐酸会有气泡
B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
3．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸
B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液，干燥
D NaCl溶液（CaCl2） 通入过量的CO2,过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测白醋pH
C．给固体加热 D．滴加液体
5．下列选项中反映变化关系的图象与实验不匹配的是
A．向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
B．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D．向碱溶液中逐渐加入酸溶液
6．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（　　）
A．足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B．将浓硫酸敞口放置在空气中
C．将水通电一段时间
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
7．下列对实验操作或现象的描述正确的是
A．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
D．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
8．下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．检查装置的气密性
9．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 分别加入足量稀硫酸
B 证明呼出的气体中含有水蒸气 对着冷而干燥的玻璃片哈气
C 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 加入适量稀盐酸
D 除去KCl固体中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分碳酸钙和氯化钙
B．用氢氧化钡区分氯化镁和硫酸钠
C．用燃着的木条区分氮气和氧气
D．用闻气味的方法区分白酒和白醋
11．化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是
A．钛合金做人造骨
B．服用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．干冰做制冷剂
D．碳酸钡用于钡餐
12．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体填充霓虹灯 B．液氮制造低温环境
C．生石灰作食品干燥剂 D．木炭作冰箱除味剂
二、填空题
13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指_______(填“元素”或“原子”)。
(2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。
(3)改良酸性土壤可以选择_______(填写物质俗称)。
(4)油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是_______。
14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_______（填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液，充分振荡。发生反应的化学方程式为_______。
③向CuSO4溶液中加入过量的铁片，充分反应，可看到的现象是_______，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_______、_______。
（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_______（举一例，填化学式）。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_______。
15．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
(1)水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于______（选填 纯净物或混合物）。
(2)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是______。
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
(3)把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是______。
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．氯化钠 D．花生油
(4)水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中______、磷两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象。
16．化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有：石墨，氯化钠，碳酸氢钠，选择适当的物质填空。
（1）俗称小苏打的是_____。
（2）可作电池电极的是_____。
（3）可配制生理盐水的是_____。
三、推断题
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是___________；
（2）C的化学式为___________；
（3）写出②的化学方程式___________；
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C是胃液中帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。其相互反应情况如图所示，“一”表示物质之间能反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。
（1）D生成E的化学方程式为_____；
（2）B与E的反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）写出A的一种用途_____。
四、实验题
19．某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
(1)向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为______→______→______（填序号）。为了确保实验成功，在装药品之前需要的操作是___________。
③实验室制取二氧化碳的方程式是_________，其发生装置和收集装置应选______。
(2)向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解其催化作用。
实验 H2O2溶液 加入溶液 实验现象
① 5ml 5% 2滴NaCl溶液 无明显变化
② 5mL 5% 2滴Na2SO4溶液 无明显变化
③ 5mL 5% 2滴Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_____（填离子符号）。
(3)从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_____更适合作为该反应的催化剂。
20．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是______。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是______，当蒸发皿中出现______固体时，停止加热。
(6)计算产率时，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）。
A．蒸发时有固体溅出 B．最终所得精盐比较潮湿 C．滤纸破损
五、计算题
21．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品133g于烧杯中加水完全溶解然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量
22．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。为测定食用碱中碳酸钠的含量，进行如下实验：①取出20g样品，放在锥形瓶中加适量水至全部溶解。②向锥形瓶加入一定量稀盐酸。实验相关数据如图所示，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。求：
（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 ；
（2）20g样品中碳酸钠的质量是　 g；（写出计算过程）
（3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B、高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选A。
2．A
【详解】A、碳酸钾所含的碳酸根与盐酸所带的氢离子结合，会生成水和二氧化碳，产生了气体就会有产生气泡的现象，故合理；
B、铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，而铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，所以铝制品在空气中不易被腐蚀，故不合理；
C、燃烧一般都伴随着发光，放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如电灯发光、放热但不是燃烧，故不合理；D、溶液有一种或多种溶质和一种溶剂组成，一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如豆浆是混合物，但不是溶液，故不合理。
故选A。
3．D
【详解】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；
D、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故符合题意；
故选D
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选B。
5．A
【详解】A、，硫酸与氢氧化钡恰好反应时的质量比为98:171，向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，溶液导电能力逐渐减弱，但最终不能把硫酸消耗完，溶液中仍有氢离子和硫酸根离子，所以导电能力不能为0，此选项错误；
B、NaOH固体溶于水放出热量，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，但最终都恢复到室温，此选项正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再增大，此选项正确；
D、碱中加酸，开始溶液的pH>7，恰好中和时，pH=7，酸过量，pH<7，此选项正确。
故选A。
6．A
【详解】A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，不符合题意；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、蒸干碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，得不到碳酸氢铵固体，故选项说法错误。
D、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合生产厂碘化银沉淀，生成黄色沉淀，故选项说法错误。
故选：A。
8．D
【详解】A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则容易发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置不漏气，图中操作正确，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，并产生气泡，不能与木炭粉反应，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项方案合理；
B、对着冷而干燥的玻璃片哈气，玻璃片出现小水珠，可证明呼出的气体中含有水蒸气，故选项方案合理；
C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但又引入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，故选项方案不合理；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发，得到氯化钾晶体，故选项方案合理。
故选C。
10．B
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，可用水区分碳酸钙和氯化钙，故选项说法正确；
B、氢氧化钡与氯化镁、硫酸钠都能反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误；
C、可用燃着的木条区分氮气和氧气，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，故选项说法正确；
D、可用闻气味的方法区分白酒和白醋，有特殊香味的是白酒，有酸味的是白醋，故选项说法正确。
故选B。
11．D
【详解】A、钛合金与人体有良好的相容性，可以做人造骨，故正确；
B、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，正确；
C、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确；
D、碳酸钡可以与胃液中的稀盐酸反应，不能用做钡餐，钡餐用的是硫酸钡，故错误。故选D。
12．C
【详解】A.稀有气体可填充霓虹灯是因为通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，该选项不正确；
B.液氮可制造低温环境是因为液氮汽化时吸热，该性质属于物理性质，该选项不正确；
C.生石灰可作食品干燥剂是因为生石灰（氧化钙）能与水反应，该性质属于化学性质，该选项正确；
D.木炭可作冰箱除味剂是因为木炭具有吸附性，该性质属于物理性质，该选项不正确；
故选C。
13．(1)元素
(2)食醋
(3)熟石灰消石灰
(4)隔绝空气
【详解】（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素。
（2）食醋显酸性，能与碱性物质发生中和反应，故可涂食醋。
（3）熟石灰（或消石灰）为氢氧化钙的俗称，能用与酸反应，常用于改良酸性土壤。
（4）油锅着火了，盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火。
14． Cu2+ Cu(NO3)2+ Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ Ca(NO3)2 铁片表面覆盖一层有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 SO42- Fe2+ BaCl2或Ba(NO3)2 Ba(OH)2
【详解】（1）①由化学式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子，故填：Cu2+；
②Cu(NO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式Cu(NO3)2+ Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ Ca(NO3)2，故填：Cu(NO3)2+ Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ Ca(NO3)2；
③因为铁的活动性比铜强，故铁能把铜从CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象为铁片表面覆盖一层有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；反应前溶质是硫酸铜，溶液中的离子为Cu2+、SO42-，反应后溶质是硫酸亚铁，溶液中的离子为Fe2+、SO42-，反应前后溶液中不变的离子是SO42-，所以为SO42-；反应后溶液中出现的离子是Fe2+，所以为Fe2+，故填：铁片表面覆盖一层有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；SO42-；Fe2+。
（2）CuSO4与Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或硝酸钡等，故填：BaCl2或Ba(NO3)2；
（3）硫酸铜中含有Cu2+、SO42-，钡离子与硫酸根离子反应生成白色沉淀，铜离子与氢氧根离子产生蓝色沉淀，所以加入某纯净物的溶液为氢氧化钡溶液，故填：Ba(OH)2。
15．(1)纯净物
(2)B
(3)C
(4)N氮
【详解】（1）冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故选B；
（3）蔗糖加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液，无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成均一稳定的混合物。
故选C。
（4）氮、磷元素是植物生成需要的营养元素，当水中含的氮、磷过高时，水体富营养化，水草就会疯长，造成水华现象。
16． 碳酸氢钠 石墨 氯化钠
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，故填：碳酸氢钠；
（2）石墨具有导电性，可用作电池的电极，故填：石墨；
（3）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故填：氯化钠。
17． 化合反应 Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，符合“一变多”的特点，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】
（1）由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；
（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
18． 放热 做燃料（或者冶炼金属等）
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C是胃液中帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，B通过电解能生成A，盐酸能一步转化为A，可推出A是氢气，B是水，碳酸钙能一步转化为E，E能与盐酸、水反应，则E是氧化钙。
【详解】（1）D是碳酸钙，E是氧化钙，D生成E的化学方程式是；
（2）B是水，E是氧化钙，氧化钙与水的反应生成氢氧化钙是放热反应；
（3）A是氢气，氢气具有可燃性可作燃料或有还原性可以冶炼金属。
19．(1) 2H2O22H2O + O2↑ B C E 检查装置气密性
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ BE
(2)Fe3+
(3)MnO2
【分析】（1）
①过氧化氢制取氧气的方程式为：；
②过氧化氢制取氧气需用固液常温装置，制取干燥的气体则需要浓硫酸干燥，最后还需向上排空气法收集氧气，故连接顺序为：B→C→E。制取气体的实验中，为了确保实验成功，装药品前需要检查装置的气密性；
③实验室制取二氧化碳的方程式为：；需用固液常温装置，二氧化碳可溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，故发生装置和收集装置应选：B和E；
（2）
由实验①可知氯离子对过氧化氢的分解不能起到催化作用；实验②可知硫酸根离子对过氧化氢的分解不能起到催化作用；结合前两个实验和第三个实验可知，起催化作用的是铁离子：Fe3+;
（3）
因二氧化锰难溶于水，所以比较好从混合物中分离出来，可重复使用，但氯化铁能溶于水，不容易分离出来，故MnO2（二氧化锰）更适合作为该反应的催化剂。
20．(1)托盘天平
(2)搅拌，加速溶解
(3)
(4)A
(5) 蒸发结晶 较多
(6)A
【解析】(1)
步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平；
(2)
步骤②是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
(3)
NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
(4)
A、滴加稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不能生成新的杂质，符合题意；
B、滴加稀硫酸，稀硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，不符合题意；
C、滴加稀硝酸，稀硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，引入新的杂质硝酸钠，不符合题意。
故选A。
(5)
步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
(6)
精盐的产率=
A、蒸发时有固体溅出，导致精盐的质量减少，从而导致产率偏低，符合题意；
B、蒸发后制得的精盐比较潮湿，导致精盐质量偏大，从而导致产率偏高，不符合题意；
C、过滤时滤纸破损，导致精盐质量偏大，从而导致产率偏高，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（1）3.18g；（2）12.52g
【详解】加入20g氯化钡溶液生成1.97g沉淀，加入40g氯化钡溶液生成3.94g沉淀，生成的沉淀是加入20g氯化钡溶液的两倍，加入80g氯化钡溶液生成5.91g沉淀，生成的沉淀不是加入40g氯化钡溶液的两倍，所以加入80g氯化钡溶液时，碳酸钠已完全反应。
（1）设：碳酸钠的质量为x。
解得：x=3.18g；
（2）设：生成3.18g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y。
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g-3.18g+2.4g=12.52g；
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【点睛】要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
22．（1）23：6：24；（2）10.6 ；（3）7.3%
【详解】（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为：（23×2）：12：（16×3）=23：6：24。
故填：23：6：24。
（2）设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，
x=10.6g，y=7.3g，
答：20g样品中碳酸钠的质量是10.6g。
故填：10.6。
（3）所加稀盐酸质量为m时，恰好完全反应，此时稀盐酸质量：115.6g+4.4g-20g=100g，所加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%。
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
答案第1页，共2页
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