鲁教版（五四学制）练习题-第四单元金属（含解析）

鲁教版（五四学制） 练习题-金属
一、单选题
1．下列方程式正确且基本反应类型正确的是
A．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ 置换反应
B．制取碳酸钡：BaSO4+Na2CO3 = BaCO3↓ +Na2SO4 复分解反应
C．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
D．不用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 置换反应
2．下列所示物质的应用错误的是
A．锰钢做挖掘机铲斗 B．氮气做保护气
C．活性炭净水 D．金属钛做人造骨
3．下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
C．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
4．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

A．图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉
B．图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2
C．图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸
D．图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线
5．下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是
A．由甲图加热装置可知炼铁需要高温
B．乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳
C．乙图中出铁口应该比出渣口高一些
D．甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置
6．下列关于置换反应说法正确的是
A．Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．金属镁和酸能发生置换反应生成硝酸镁
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
7．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是
A．反应过程中有气泡产生
B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2
8．下列有关合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②生铁是含碳量较多的铁合金（比钢多）；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金中的元素以化合物的形式存在。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．⑤ D．③④
9．如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．探究CO2与水的反应
B．证明甲烷燃烧生成CO2和H2O
C．验证黄铜片的硬度比纯铜片大
D．实验室制取并收集少量氢气
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CuO固体（木炭粉末）——在空气中充分灼烧
B．硝酸（硫酸）——加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C．CO2（HCl）——通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入足量铁屑搅拌，充分反应后过滤
11．下列判断正确的是
A．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有a+b=c+d
B．离子带电荷，但带电荷的微粒不一定是离子
C．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
D．合金至少有两种金属熔合而成
12．下列除杂所选试剂或方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法
A 银粉 锌粉 足量的AgNO3溶液
B NH3 H2O 通过浓硫酸
C NaOH Na2SO4 适量的BaCl2溶液
D NaCl KNO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列对金属的性质描述正确的是
A．金属在常温下都是固体 B．金属的熔点都比较低
C．金属大多为电和热的优良导体 D．金属缺乏延展性
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．镁条在氧气中燃烧
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁
二、填空题
15．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：_____________b：_____________c：____________
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）
16．将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有__________，滤液中一定含有的溶质是________；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因________________。
17．2019年9月25日，我国北京大兴国际机场正式投运，在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了各类材料，如航站楼使用了含钒抗震钢筋，它可抵抗12级台风。
(1)机场建设中多采用铜线为导线，是因为铜线的延展性和_____性较好。
(2)含钒钢筋属于_____ (填“纯金属”或“合金”)，使用含钒钢筋支撑航站楼的优点是_____(写出一点即可)。
(3)在机场建设中使用各种高端水性环保漆，不仅美观环保，更是为了防锈，其防锈原理是_____。
(4)小刚同学为探究X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行了以下实验：
①如图，将X、铁、Y和Z分别加入到四份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属Y和铁的试管中有气泡产生，金属X和金属Z的试管中无明显现象。
由图可知，金属Y可能是_____ (填序号)。
A Cu B Mg C Hg D Al
②将金属X的单质插入到金属Z的可溶性盐溶液中，观察到金属X的表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，则金属X为_____；
③综上所述，X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序为_____；
(5)向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定质量的铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是_____。
A a点，滴加加稀盐酸，无白色沉淀产生
B b点，溶液中的溶质为AgNO3和Fe(NO3)2
C c点，过滤后得到的固体有三种
D e点，向过滤后的固体加盐酸，有气泡产生
18．金属与我们密切相关。
（1）铝不易锈蚀的主要原因是________（填字母序号）。
A．铝不会与酸反应
B．铝不会与空气中的氧气反应
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（2）铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。
三、实验题
19．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
（一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中请看图回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式_____________________________________；
（2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的_____________；
（3）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内的现象______________；
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是__________。
（二）化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究：
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe；
猜测Ⅱ：Fe3O4；
猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明_____（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
20．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。小组以“深究金属性质”为主题开展学习。
(1)认识金属：下列有关金属和金属材料的说法正确的是 （填字母序号）。
A．金属材料包括纯金属和合金 B．将金做成金箔是利用了金的延展性
C．生铁的含碳量比钢低 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
(2)金属和氧气的反应
实验一 :探究铁生锈的条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
①结合图2分析，集气瓶②中铁粉与氧气反应的依据是___________。
②结合图1和图2分析，说明铁生锈和__________有关。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对铁与氧气反应速率的影响室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
③实验5中，a=______。
④实验1、3、4的目的是_______。
⑤结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是_______。
(3)探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序
①（查阅资料）镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气，写出镍（Ni）与盐酸反应的化学方程式______。
②（探究实验）（所用金属均已用砂纸打磨）。
实验步骤 实验现象 实验结论
把铁片和铜片分别加入相同浓度和体积的NiSO4溶液中 铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
(4)金属性质拓展：生活中大量使用钢轨，钢轨有时会开裂，用铝热剂（铝粉和氧化铁粉）高温发生置换反应，生成的液态铁可以将钢轨裂缝进行有效粘合。写出铝热剂反应的化学方程式为______。
四、推断题
21．已知 A 、B 、C 、D 均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，它们之间与铁单质的 关系如图所示，“→”表示转化关系，“ ﹣ ”表示相互之间能反应 (部分反应物、生成物以及反应条件省略) 。其中，A 是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分；C 和 D 的溶液反应会产生蓝色沉淀。 请根据以上信息回答以下问题：
(1)A 的化学式是_______；C 的名称是_______；
(2)B 属于______ (填标号，下同) ；D 属于______；
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐
(3)写出铁单质与 C 的溶液反应的化学方程式______；该反应类型是______。
(4)生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是______。
22．（1）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
①若X、Y的组成元素完全相同：Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为___________________。
②从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_______。
（2）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有_______（写化学式，多填少填不得分），滤液中一定有的溶质是______（填化学式，多填少填不得分）。
五、计算题
23．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下：根据标签计算：
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为____（结果用最简整数比表示）。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为____g。
（3）现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g,需要这种浓盐酸____瓶。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取0.2克氢气.需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液多少克？
24．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应，故B错误；
C、实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误；
D、波尔多液中有硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故不能用铁桶盛放波尔多液，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】A. 锰钢韧性好，硬度大，可做挖掘机铲斗；故A正确。
B. 氮气常温下化学性质稳定，可做保护气；故B正确。
C. 活性炭具有吸附性，可以净水；故C正确。
D. 钛合金与人体具有很好的相容性，可以做人造骨；故D错误。
故选D。
3．B
【详解】A、用点燃的方法不能除去二氧化碳中的少量一氧化碳，点燃一氧化碳需要氧气，在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，A不能达到实验目的；
B、氯化铵和熟石灰反应放出氨气，氨气有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，没有气体放出，B能达到实验目的；
C、用溶解、过滤、蒸发的方法只能除去粗盐中的泥沙，不能除去粗盐中的杂质离子，故不能得到纯净的氯化钠，C不能达到实验目的；
D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁可以置换出银，证明镁的金属性强于银，锌可以置换出银，证明锌的金属性强于银，但不能比较镁和锌的金属性强弱，D不能达到实验目的。
故选B。
4．D
【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉，故产生氢气质量的多少由稀盐酸的质量决定，当稀盐酸完全反应时，氢气质量不再变化，选项错误；B、加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2时，装置内部中的空气就含有氧气，故氧气质量开始时不是零，选项错误；C、NaOH溶液中加入稀盐酸会发生酸碱中和反应，同时放出热量，温度升高，但氢氧化钠完全消耗时，温度逐渐降低至室温，不会出现低于室温的情况，选项错误；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而变大，选项正确。故本题选D。
5．C
【详解】试题分析：A.从图中可以看出，该实验用的是酒精喷灯，故知炼铁需要高温；
B.焦炭的作用有两个，一是和氧气反应放出大量的热生成二氧化碳，二是生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁中的还原剂；
C.因为生铁的密度比炉渣大，故出铁口应该比出渣口低一些；
D.实验前和实验后通入的一氧化碳都不参加反应，而一氧化碳会污染空气，故甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置；
考点：铁的冶炼
点评：铁的冶炼是利用一氧化碳来还原铁的氧化物得到铁，在铁的冶炼中一定要注意实验操作，在实验前先通一氧化碳然后加热，实验完毕后继续通一氧化碳直到装置冷却，要注意一氧化碳有毒不能直接排放要在装置后加一点燃的酒精灯将一氧化碳点燃后排放；还要注意实验中碳的作用。
6．D
【详解】A、Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会与酸发生置换反应，但是可以与排在同后面的银的盐溶液发生置换反应，故A错误；
B、碳酸盐与酸也会反应产生气体，故B错误；
C、硝酸是强氧化性酸，不能与金属发生置换反应，故C错误；
D、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，置换反应中有单质参加和生成，故一定发生元素化合价的改变，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A、向固体混合物中加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，不符合题意；
B、氧化镁和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应： ，由化学方程式可知，固体混合物中的镁元素完全转化到了氯化镁中，故生成氯化镁的质量为：，不符合题意；
C、由化学方程式可知，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化镁中，故盐酸溶液中溶质的质量为：，故所用盐酸中溶质的质量分数为： ，符合题意；
D、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有氯化镁，不符合题意。
故选C。
8．B
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【详解】由合金的定义可知：①合金中至少有一种金属，故①不正确；
②生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故②正确；
③合金中各成分都是以单质形式存在，合金中至少有一种金属，故③正确；
④由分析知，合金一定是混合物，故④正确；
⑤合金中各成分都是以单质形式存在，故⑤不正确。
故选B。
【点睛】掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
9．B
【详解】A、二氧化碳没有酸性，不能使干燥的紫色石蕊试液变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；若只有第二朵花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，正确；
B、实验过程中，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，但是不能说明甲烷燃烧生成水，错误；
C、黄铜片和纯铜片相互刻划时，纯铜片上的痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，正确；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，正确；
故选B。
10．C
【详解】A、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳，可以除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A方案可行；
B、硫酸与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，然后过滤即可得到硝酸，既除去了杂质又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B方案可行；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液处二氧化碳中混有的氯化氢，故C方案不可行；
D、足量的铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤即可得到氯化亚铁溶液，既除去了杂质又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D方案可行；
故选C。
11．B
【详解】A、在化学反应aA+bB=cC+dD中，a+b与c+d没有必然的大小关系，此选项错误；
B、离子带电荷，但带电荷的微粒不一定是离子。如：质子和中子都带有电荷，但它们不是离子，此选项正确；
C、多数原子是由质子、中子、电子三种粒子构成的，氢原子没有中子，此选项错误；
D、合金是金属与其它金属或非金属经高温熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中至少有一种金属，此选项错误。
故选B。
12．A
【分析】除杂一般要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、锌粉能与足量的AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，然后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不符合除杂原则，选项B不正确；
C、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项C不正确；
D、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法进行分离，选项D不正确。故选A。
13．C
【详解】A、金属在常温常压下不一定都是固体，例如常温下汞是液体，故选项说法错误；
B、金属的熔点一般较高，只有少数金属的熔点较低，故选项说法错误；
C、金属大多数是电和热的良导体，故选项说法正确；
D、金属大多具有良好的延展性，故选项说法错误。
故选：C。
14．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式，每生成2g氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g、56g，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；
D、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，最终固体的质量不会为0，故选项错误。故选C。
15． 导电性 氧化铝 金属活动性，活动性越强，反应速率越快 金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快 酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可） Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag Zn2+、Cu2+
【详解】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；
（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；
（4）①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
16． 铜 硝酸锌和硝酸铜
【详解】将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜已经参与了反应，锌已经完全反应，铜可能置换了部分硝酸银，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，铜也可能恰好与硝酸银完全反应，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌，硝酸铜，铜也可能过量，这时滤渣中含有铜、银、滤液中含有硝酸铜、硝酸锌，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有的溶质是：硝酸锌和硝酸铜；
铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为：。
17． 导电 合金 硬度大（合理即可） 隔绝氧气、水与铁的接触 BD Cu Y＞Fe＞X＞Z D
【详解】（1）机场建设中多采用铜线为导线，是因为铜线的延展性和导电性较好；故填：导电；
（2）含钒钢筋属于合金，使用含钒钢筋支撑航站楼的优点是硬度大、抗腐蚀性强；故填：合金；硬度大（合理即可）；
（3）在机场建设中使用各种高端水性环保漆，不仅美观环保，更是为了防锈，其防锈原理是隔绝氧气、水与铁的接触；故填：隔绝氧气、水与铁的接触；
（4）①由图示可知，金属Y属于氢前金属，且活动性大于铁，选项四种金属中，镁和铝比铁活泼；故填：BD；
②由图示可知，金属X不与酸反应，说明是一种不活泼的金属，将金属X的单质插入到金属Z的可溶性盐溶液中，观察到金属X的表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色（可溶性铜盐溶液），则金属X为金属铜，也说明活动性X＞Z；故填：Cu；
③综上所述，X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序为：Y＞Fe＞X＞Z；故填：Y＞Fe＞X＞Z；
（5）铁的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。
A a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
B b点时，硝酸银和铁恰好完全反应生成硝酸亚铁和银，滤液中所含的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确；
C c点时，硝酸铜还没反应完全，过滤后得到的固体中含有银和铜，该选项说法不正确；
D e点，铁过量，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，其中的铁能与盐酸反应生成氢气，该选项说法正确。
故填：D。
18． C 水 氧气
【详解】（1）铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故选C；
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；根据描述，该反应的反应物为铁和氧气，生成物是四氧化三铁，故该反应的化学方程式表示为：。
19． 吸水性 红色固体变黑 在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气（答案合理即可） 猜想III
【详解】（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式，故填：。
（2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的吸水性，故填：吸水性。
（3）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙二氧化碳和水，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内的现象红色固体变黑，故填：红色固体变黑。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处一氧化碳有毒缺少尾气处理装置，改进方法是在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气，故填：在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。
（5）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，铁和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸亚铁，观察到红色固体说明黑色固体中有铁，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体有剩余，说明含有四氧化三铁，说明猜想III是正确的，故填：猜想III。
20．(1)AB
(2) 集气瓶②中的氧气含量降低了 氧气和水 0.75 探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响 相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快
(3) 铁>镍>铜
(4)
【解析】（1）
A、金属和合金都属于金属材料，该项正确;
B、金属具有延展性，将金做成金箔利用了金属的延展性，该项正确；
C、生铁中的含碳量高于钢，该项错误；
D、铝与空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此铝制品在空气中耐腐蚀，该项错误；
故选：AB；
（2）
由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐下降，而集气瓶①中氧气含量保持不变，则说明集气瓶②中铁粉发生了生锈，使得氧气含量降低，故依据是：集气瓶②中的氧气含量降低了；
结合图1和图2分析，得出的结论是：发生铁生锈需要铁粉与氧气和水同时接触；
控制变量法分别探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响。根据表中数据可知，实验134是固定氯化钠的质量为1克，探究活性炭用量的影响。而实验235是固定活性炭的质量，探究氯化钠用量的影响，故a=0.75；
由分析可知，实验1、3、4的目的是：探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
由图4可以看出，2、3、5实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率越快。故可以得到的结论是：相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快。
（3）
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气，则化学反应方程式为：；
把铁片和铜片分别加入相同浓度和体积的NiSO4溶液中，铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象，说明了铁的活动性大于镍，镍的活动性大于铜，三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁>镍>铜；
（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：。
21．(1) Fe2O3 硫酸铜
(2) ② ③
(3) 置换反应
(4)刷漆、涂油等
【分析】A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，分别属于不同类型的化合物，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分，所以A是氧化铁，C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀，C也会与铁反应，所以C可能是硫酸铜，D可能是氢氧化钠，B可能与氢氧化钠、氧化铁反应，所以B是盐酸（或稀硫酸），经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，A是Fe2O3，C是可能是硫酸铜，故①填：Fe2O3，②填：硫酸铜。
（2）由分析可知，B是盐酸（或稀硫酸），属于酸，D可能是氢氧化钠，属于碱，故①填：②，②填：③。
（3）①由分析可知，C是可能是硫酸铜，则单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：。
②该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应。
（4）生活或生产中常在铁制品上刷漆、涂油，隔绝氧气、水，防止铁制品生锈，故填：刷漆、涂油等。
22． 分子构成不同 Ag、Fe 、
【详解】（1）①X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，若X、Y的组成元素完全相同：Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，推出Z为氧气，X可以分解成Y和氧气，且Y和氧气之间可以相互转化，推出X为过氧化氢，Y为水，X转化为Y即二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为 。
②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子结构不同，从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是分子构成不同。
（2）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，锌粉先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当锌粉反应完，铁粉再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，都不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明硝酸银已反应完，铁粉一定剩余，所以滤渣中一定有Ag、Fe，滤液中一定有的溶质是、。
23．（1）2∶71（2）595（3）1000，2 （4）7.3g
【详解】（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为：1：35.5=2：71；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL=595g；
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g，需要这种浓盐酸：1000g÷595g≈2瓶；
（4）设需要稀盐酸质量为x，
x=73g，
答：需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73g。
24．解：生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为28.8g+10.7=39.5g。
答案第1页，共2页
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