人教版（五四学制）九年级全一册　第三单元 酸和碱　练习（含解析）

人教版（五四学制） 复习题--酸和碱
一、单选题
1．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
2．下列物质：①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
A．③④⑤ B．②③④
C．①②⑤ D．②③
3．航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）
A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
4．某同学设计的下列各实验方案中，你认为能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中的少量NaOH
C．用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液
D．用酚酞试液鉴别蒸馏水和稀硫酸
5．分类是学习和研究中一种常用的科学方法．下列物质分类不正确的是
A．空气混合物 B．干冰氧化物
C．氮气单质 D．纯碱碱
6．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．测量溶液的pH B． 点燃酒精灯
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
7．对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 水通电能分解 分子不断运动
B NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有离子
C CO和CO2的化学性质不同 物质组成元素不同
D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 气体分子间间隔大于液体分子间间隔
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验的叙述正确的是
A．明矾可以区分硬水和软水 B．通过过滤操作可将固体与液体分离
C．红磷燃烧产生大量白色烟雾 D．有放热现象的反应一定是中和反应
9．下列属于纯净物的是
A．空气 B．盐水 C．烧碱 D．生铁
10．下列实验，能达到实验目的的是
A．配制溶液 B．检验溶液酸碱性 C．制取氧气 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
12．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
二、填空题
13．工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为_________________，
反应的基本类型是__________，生石灰与水反应可以制得熟石灰。硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰〔Ca(OH)2〕进行中和处理，该反应的化学方程式为_______________。
14．搞好环境卫生和个人卫生有益健康。下表是生活中常见的清洁用品。
产品 免洗洗手液 彩漂剂 84 消毒液 洁厕灵
有效成分 75%酒精 过氧化氢 次氯酸钠 氯化氢
（1）下列关于酒精的使用说法错误的是____。
A 贴好标签，密封放置
B 失火时可用湿抹布盖灭
C 远离火源，远离儿童
D 为使消毒效果更好，应在家中大量喷洒
（2）“彩漂剂”长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因______ 。
（3）配制和使用高浓度消毒剂为教室消毒时，应注意的事项是______ （填序号）。
A 佩戴防护眼镜 B 佩戴安全帽
C 注意通风 D 佩戴防护手套
（4）如图为某“84 消毒液”瓶体上的部分标签。
①NaClO 中氯元素的化合价为____，“84 消毒液” 与“洁厕灵”混用会生成黄绿色的有毒气体——氯气， 氯气的化学式为___ 。
②该消毒液每瓶至少含氯元素_____g。
15．将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为_____（填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质有_____。
16．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由_____构成的（填粒子符号）。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的_____有密切的关系。
（2）图2的反应属于_____反应（填基本反应类型）；图3所示的四种物质中属于氧化物的是_____（填化学式）。
三、实验题
17．根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②_________；
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_________，并据此选择上图中_________(填字母序号)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是_________；
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为_________。
18．请根据如图所示实验回答问题：
（1）图甲装置中仪器a名称： _____ ；实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式是 _____ 。某同学收集的二氧化碳气体混有水蒸气，可通入 _____ 溶液除去。
（2）乙图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验 _____ （填“能”或“否”）证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有（填化学式） _____ 。
（3）丙图是粗盐提纯实验中蒸发食盐水的操作，使用玻璃棒的作用是 _____ 。
四、推断题
19．A~F是初中化学中常见的六种纯净物，它们之间相互反应及转化关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。“―”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。其中D是胃液中含有的酸，A是铁锈的主要成分，C在常温下是一种气体。
（1）A物质的颜色为_____色。
（2）F和D反应的现象是_____。
（3）写出B物质的一种具体用途_____。
（4）写出C转化为E的方程式_____。
20．A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，D是白色不溶物，它们的相互关系如图所示，请填写下列空白：
(1)B、_____； D、_____ (填写化学式)；
(2)D转化为B的反应类型为_____(填基本反应类型)；
(3)E中一定含有的溶质是_____，理由是_____(用化学方程式表示)。
五、计算题
21．73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。求：
(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(2)20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数。(结果保留到1%)
22．某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用一定质量分数的NaOH溶液吸收已除去CO 的空气样品。当用5gNaOH溶液恰好完全吸收样品中的SO ，测得反应后溶液质量为5.32g。
计算：①被吸收的SO 的质量为_______g。
②计算NaOH溶液的质量分数（请写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】胃酸的主要成分是盐酸，能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH）3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多，故选：B。
2．A
【详解】①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
⑤澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而质量增加，发生了变质。
存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤，故选：A。
3．C
【详解】泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸，两者生成柠檬酸钠和二氧化碳和水，气体主要是二氧化碳，故填：C。
4．B
【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧，也不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别出，故A错误；
B、NaOH和盐酸反应生成NaCl和H2O，可用稀盐酸除去NaCl溶液中的少量NaOH，故B正确；
C、碳酸钠和碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用稀盐酸鉴别，故C错误；
D、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色；稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，故D错误。
故选B。
5．D
【分析】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，单质和化合物的区别是否由一种元素组成。
【详解】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A正确；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、纯碱属于盐不是碱，故D不正确。故选D。
【点睛】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
6．B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，图中所示操作错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、水通电能分解，是水分子在通电的条件下，分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，不是由于分子运动，故不符合题意；
B、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，而不是因为有离子，溶液就显碱性，故不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，CO和CO2的组成元素相同，其化学性质不同是因为分子构成不同，故不符合题意；
D、装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫；明矾使不溶性固体颗粒凝聚、沉降故不能区分软硬水，故叙述错误；
B、液体中少量不溶性固体用过滤法将少量不溶性物质除去，液体中可溶性固体不能除去，故叙述正确；
C、红磷燃烧生成白烟，不能生成雾，故叙述错误；
D、镁燃烧能放热不是中和反应，故叙述错误。
故选B。
9．C
【详解】A、 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意；
B、盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意；
C、 烧碱是氢氧化钠，是纯净物，符合题意；
D、生铁含有铁和碳，属于混合物，不符合题意。故选C。
10．D
【详解】A、图中所示操作是过滤，不是配制溶液，故错误；
B、酚酞只能检验溶液的碱性，不能检验溶液是否为酸性，故错误；
C、氧气的密度比空气大，所以应该用向上排空气法，盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾随氧气流进入集气瓶中，故错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选D。
11．C
【详解】A、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，间隔变大，故A错误；
B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧根离子，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子 多1个氧原子，分子的构成不同决定了物质的性质不同，故C正确；
D、酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故D错误。
故选C。
12．C
【详解】A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。
13． CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，此反应属于分解反应；酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰〔Ca(OH)2〕进行中和处理，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
14． D （此处无条件，写条件不给分） ABCD +1 Cl2 17
【详解】（1）A．酒精属于易挥发、易燃液体，因此贴好标签，密封放置，选项说法正确；
B．失火时可用湿抹布盖灭，选项说法正确；
C．远离火源，远离儿童，防止发生火灾以及对儿童造成伤害，选项说法正确；
D．在家中大量喷洒，易引发火灾，选项说法错误；
（2）彩漂液的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效。原因是过氧化氢能分解，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑；
（3）由于有的消毒剂具有挥发性和腐蚀性，会产生有毒气体，配制和使用高浓度消毒剂为教室消毒时，应佩戴防护眼镜、安全帽、防护手套，并注意通风；
（4）①NaClO中钠、氧元素的化合价分别为+1和-2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1；氯气的化学式为Cl2；
②该消毒液每瓶至少含氯元素的质量是×34g=17g。
15． Zn2+ 银、铜
【详解】将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+，滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。
16． Na+和Cl- 最外层电子数 复分解 ClO2
【详解】（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的；由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系；
（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2。
【点睛】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
17．(1) 试管 玻璃导管/导管
(2) BFC 用燃烧的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，已收集满
(3)
【解析】（1）装置图中标号仪器的名称：①是试管，②是玻璃导管。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：。反应在常温下发生，发生装置选B，制取干燥二氧化碳，要用浓硫酸干燥，干燥装置选F，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，故制取干燥二氧化碳的装置为BFC。二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故收集二氧化碳时，验满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，已收集满。
（3）装置A为固体和固体加热装置，试管口有一团棉花，为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学方程式为。
18． 长颈漏斗； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 浓硫酸 能； NaCl、NaOH 使液体均匀受热，防止液体飞溅
【详解】（1）图甲装置中仪器a名称是长颈漏斗；实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；某同学收集的二氧化碳气体混有水蒸气，可通入浓硫酸除去；
（2）此实验能证明盐酸和氢氧化钠反应，这是因为如果氢氧化钠不能和盐酸反应，则显酸性，溶液不能使酚酞试液变红色；当溶液变红时，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的NaCl、过量的NaOH；
（3）丙图是粗盐提纯实验中蒸发食盐水的操作，使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
19． 红棕（红） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 医疗急救、登山潜水、气割气焊等 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
【分析】A是铁锈的主要成分，A是氧化铁；D是胃液中含有的酸，D是盐酸；氧化铁可以转化成F，F能和盐酸反应，故F是铁，B物质是光合作用的生成物，可以转化成氧化铁，B为氧气；C是气体，是光合作用的原料，可知C是二氧化碳，由二氧化碳、盐酸都能转化成E，E为水。
【详解】（1）A是氧化铁，A物质的颜色为红棕色；
（2）D是盐酸，F是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（3）B为氧气，具体用途医疗急救、登山潜水、气割气焊等；
（4）C是二氧化碳，E为水，二氧化碳转化为水的方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）。
20． CaO CaCO3 分解反应 NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质，D是白色不溶物，在高温下生成的B会与水反应，所以D是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成碳酸钠和E，所以A可以是碳酸钠，E可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知(1)B是CaO，D是CaCO3；
(2)D转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应；
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E溶液中一定有氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
21．（1）10%；（2）26%
【详解】解：盐酸溶质的质量=，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
，
x=8g，y=11.7g
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数
22．(1)0.32；(2)8%
【详解】解：①根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：5.32g-5g=0.32g；②设发生反应的氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
x 0.32g
x=0.4g，
NaOH溶液的质量分数为：100%=8%。
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