人教版（五四学制）练习题--第三单元酸和碱（含解析）

人教版（五四学制） 练习题--酸和碱
一、单选题
1．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉,过滤
B．KNO3固体(NaCl)—蒸发结晶，过滤
C．CO气体(CO2)—通过足量的NaOH溶液,并干燥
D．NaCl溶液(MgCl2)—加入过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7
2．下列叙述正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
3．下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是
物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 4~5 6~7 7~8 12~13
A．酱油 B．牛奶
C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂
4．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是
A．木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无明显现象，没有发生反应
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．氧气支持燃烧，能做燃料
5．下列变化属于物理变化的是
A．水通直流电 B．食醋的酸味会变淡 C．工业炼铁 D．酸碱中和
6．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧
B 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
7．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
A 物质的构成 B 物质的用途
①水：由氢原子和氧原子构成②铜：由铜原子构成 ①氮气：蔬菜瓜果的保护气②液氧：飞船升空的燃料
C 物质的性质 D 物质的鉴别
①铁和铜：都能与稀盐酸反应②盐酸和碳酸：都能使石蕊试液变红 ①空气和氧气：用带火星的木条②氢氧化钠和硝酸铵：加水
A．A B．B C．C D．D
8．分析和推理是学习中常用的方法，下列推理正确的是
A．使用机械可以省力或省距离，则使用机械可以省功
B．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．力是改变物体运动状态的原因，则当物体运动状态发生变化时一定受到力的作用
9．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
10．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
11．下列有关图象描述正确的是（ ）
A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量的锌粒放入稀硫酸中 D．电解水
12．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2
B．氢氧化铁与稀硫酸反应，可观察到黄色沉淀消失
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
二、填空题
13．为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
(1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是______。
(2)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为______（填字母序号）。
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭
14．_________是一种廉价碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；做馒头发酵面团时会产生酸类物质，需加入适量的纯碱（或小苏打），让其相互作用产生_____气体，既可以防止馒头产生酸味，又可使蒸出的馒头松软可口；四川芦山地震后为保证居民生活用水，应急处理的方法中通常有下列过程：在浑浊的河水中加入净水剂，经静置沉淀后再_____（填一种操作方法），可达到除去水中不溶性杂志的目的。
15．氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的CO2发生反应而变质，其反应的化学方程为______。
16．小明将铝片和稀盐酸放入到如图所示密闭装置中，并用传感器测定反应过程中压强和温度的变化，请回答问题：
（1）分析温度变化曲线，能得到什么结论_______
（2）写出AB段发生反应的化学方程式_______
三、实验题
17．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）；
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是______；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为______。
18．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取并收集气体的实验，请回答：
（1）双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（从A→E中选择字母序号），其反应的化学方程式是______。如果把60g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液来制取氧气，则需加水的质量为______g。
（2）下图是在收集氧气的过程中，会依次观察到的现象是______（用字母序号排序）。
氧气收集完毕取出集气瓶的具体操作是______。
（3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物制取氨气，现要制取并收集干燥的氨气，装置正确连接顺序是：A→______（填字母序号）→E，请说明氨气的物理性质______（写一点）。
四、推断题
19．“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
（1）A是_______。
（2）写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式________。
（3）“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从______号门上车。
20．A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们的相互转化关系如图所示（部分生成物和反应物条件已略去）·试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B：___________。C：___________。G：___________。F：___________。
（2）A在生产生活中的一种用途___________。
（3）反应①的化学方程式___________，反应②的化学方程式___________。图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是___________（填序号）。
五、计算题
21．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？
22．实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成至氯化钠和水，pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
2．D
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液；错误；
B、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，并不是因为铁比铝更活泼，而是因为铝在常温易与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜；错误；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液；错误；
D、用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同，前者是汽油能溶解油污形成溶液，后者是乳化现象；正确；
故选D。
3．D
【详解】A、酱油的pH为4~5，是酸性。
B、牛奶的pH为6~7，为弱酸性。
C、鸡蛋清的pH为7~8，为弱碱性。
D、炉具清洁剂的pH为12~13，为强碱性。碱性最强，符合题意。
故选D
4．A
【详解】A、木炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能出去颜色和异味，该选项说法正确；
B、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，该选项说法不正确；
C、根据元素守恒，铁制品锈蚀的过程中，铁元素含量不变，该选项说法不正确；
D、氧气具有助燃性，可作助燃剂，该选项说法不正确。
故选A。
5．B
【详解】A. 水通直流电电解生成水和氧气，生成新物质，化学变化，错误；
B. 食醋的酸味会变淡是因为醋酸挥发，浓度变稀，没有生成新物质，物理变化，正确；
C. 工业炼铁生成铁和二氧化碳，化学变化，错误；
D. 酸碱中和生成盐和水，化学变化，错误。
故选：B。
6．D
【详解】A、在空气中灼烧时碳燃烧生成二氧化碳气体，足量减少，氧化铜灼烧时不发生化学变化，无明显现象，正确；
B、硝酸钾溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；碳酸钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶，溶解过滤后得氯化钠溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钠晶体，正确；
D、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去主要成分，错误。
故选D。
7．D
【详解】A、①水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成，说法错误；②铜是由铜原子构成，说法正确，该选项不正确。
B、①氮气化学性质稳定，可作保护气，说法正确；②氧气具有助燃性，不具有氧化性，则不能作燃料，说法错误，该选项不正确。
C、①铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，说法错误；②盐酸和碳酸均为酸，均能使石蕊试液变红，说法正确，该选项不正确。
D、①氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，则能鉴别，说法正确；②氢氧化钠溶解放热，稳固升高，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该选项正确。
故选D。
8．D
【详解】A、使用机械或省力，或省距离，但是就是不能省功，故A错误；
B、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故B错误；
C、中和反应一定有盐和水的生成，但生成盐和水的反应却不一定酸和碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，但二氧化碳是非金属氧化物，故C错误；
D、力是改变物体运动状态的原因；物体运动状态改变时，一定受到力的作用，且是非平衡力的作用，故D正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、向试管中添加固体粉末，先将试管平放，用药匙（或纸槽）将粉末送入试管，然后竖立试管；故选项正确；
B、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体；故选项错误；
D、加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3；故选项错误；
故选：A。
10．D
【详解】A、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故A不正确；
B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故B不正确；
C、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较软，故C不正确；
D、H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+，故D正确。故选D。
11．C
【详解】A、加水稀释浓盐酸溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，A不正确；
B、点燃镁带和氧气反应生成固体氧化镁，固体质量增大，B不正确；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行生成氢气的质量增大，当锌或稀硫酸反应没后不再发生反应就不产生氢气，氢气的量不发生改变，C正确；
D、水电解生成氢气和氧气，分子数增加但水全部分解后分子数不会发生改变，D不正确。
故选C。
12．D
【详解】A、生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象。错误。
B、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是红褐色沉淀消失，溶液变为黄色，错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不会产生白雾。错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，正确。
故选D。
13．(1)乙醇
(2)D
【解析】(1)
溶液能够导电，是因为溶液中存在带电的粒子，稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子，而乙醇在溶液中以分子形式存在，所以没有导电性，灯泡不会发光，故填：乙醇；
(2)
随着适量的Ba（OH）2溶液的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移动的离子减少，溶液的导电能力变弱，流过灯泡的电流变小，灯泡变暗至熄灭，当加入过量的Ba（OH）2溶液时，溶液中有自由移动的离子，所以导电，灯泡又会发光。
故选D。
【点睛】本题考查溶液的导电性的原理，解题的关键是知道溶液导电的原因，以及化学反应对离子浓度的影响。
14． 氢氧化钙/Ca(OH)2 二氧化碳/CO2 过滤
【详解】氢氧化钙属于碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；纯碱（或小苏打）与发酵酸反应生成二氧化碳气体，所以做馒头发酵面团时会产生酸类物质，需加入适量的纯碱（或小苏打），既可以防止馒头产生酸味，又可使蒸出的馒头松软可口；过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以在浑浊的河水中加入净水剂，经静置沉淀后再过滤，可达到除去水中不溶性杂质的目的。
15． 腐蚀
【详解】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱；
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：。
16． 铝与盐酸反应放出热量
【分析】（1）根据将铝片和稀盐酸放入到如图所示密闭装置中，反应过程中温度升高，进行分析解答；
（2）AB段，发生的铝表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【详解】（1）将铝片和稀盐酸放入到如图所示密闭装置中，反应过程中温度升高，说明铝与盐酸反应放出热量；
故填：铝与盐酸反应放出热量
（2）铝在空气中表面易形成一层氧化铝薄膜，由图可知，AB段，压强没有明显变化，发生的是铝表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
17． C 若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色 向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
【分析】（1）A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
（2）①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。
②根据判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，进行分析解答。
【详解】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
（2）①在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应，小明的结论不一定正确，因为若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色。 ②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。
【点睛】掌握中和反应的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
18． BC 180 bac 在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶，最后正放在实验台上 G 氨气的密度比空气小
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，可选择排水法C来收集较为纯净的氧气；设需要加水的质量为，则：
需要加水的质量为180g；
（2）用排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，所以依次观察到的现象是：bac；氧气收集完毕后，在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶，最后正放在实验台上；
（3）氨气能与浓硫酸反应，与碱石灰不反应，所以可利用装置G干燥氨气，可以向下排空气法来收集氨气，说明氨气的密度比空气小。
19． 氧气(或O2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可） 3
【详解】（1）由于A是一种常见气体单质且能反应生成CO2，所以A是氧气，即碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，能实现转化；故填：氧气(或O2)。
（2）1号门发生的反应可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的方程式为；2号门发生的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；3号门发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀以及氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；4号门发生的反应可以是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；只需写出其中一个反应填写到题目中即可，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可）。
（3）稀硫酸既可以和碳酸钠反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，又可以和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以可控3号门上车，故填：3。
20． CuO H2SO4 H2O Cu 冶炼金属 ①
【解析】A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，可推出D为铁，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，可推出E为硫酸铜，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，B能与C反应生成E，可推出B为氧化铜，C为稀硫酸，A能与B反应生成G和F，G能在通电的条件下转化为A，可推出G为水，F为铜，A为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铜，化学式为：CuO；C为稀硫酸，化学式为：H2SO4；G为水，化学式为：H2O；F为铜，化学式为：Cu；
（2）A为氢气，氢气具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应①为氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水反应②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为；
反应①为氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
21．解：设含有硫酸的质量为x
x=14.7g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。
【详解】见答案。
22．解：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%=4.9g
设氧化铜的质量为x
=
x=4g
混合物中铜单质的质量=20g 4g=16g
所以混合物中铜单质的质量分数=×100%=80%
答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%。
答案第1页，共2页
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