鲁教版　九年级下册　第八单元 海水中的化学　练习（含解析）

鲁教版 练习题--海水中的化学
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是
A．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液 B．NH3（水蒸气）：足量浓硫酸
C．CuO（CuCl2）：过量HCl D．CaO（CaCO3）：足量H2O
2．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质均能发生化学反应。下列说法不符合题意的是（ ）
A．当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以是稀盐酸、氢氧化钠、水
B．当丁是盐酸时，甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、氢氧化钙
C．当丁是氢氧化钠时，甲可以是氧化物
D．当甲、乙、丙是酸碱、盐时，丁可以是碳酸钠
3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（ ）
A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
4．下列反应制取气体，可用下图装置制取、干燥和收集的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2H2O22H2O+O2↑
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
5．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）
A．在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活
B．用纯碱和醋作用，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭
C．用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
D．通过尝食盐水的味道，可判断食盐水是否达到饱和状态
6．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
7．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
8．生石灰是石灰石或大理石经过高温灼烧制得的，若要除掉生石灰中含有的石灰石，下列方法中可行的是
A．加足量稀盐酸 B．加足量稀硫酸 C．高温煅烧 D．加足量水过滤
9．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 K2CO3溶液呈碱性
B 向NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH和盐酸不反应
C 向某溶液中滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-
D 向过氧化氢溶液中加入MnO2 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验操作
A 分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
B 除去NaOH中的Ca（OH）2 滴加适量HCl
C 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 加入足量稀盐酸，过滤
D 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示：甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同
B．30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲<乙
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．10℃时，将甲、乙饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
12．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B 鉴别CaCl2、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C 分离MgCl2、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 除去KCl固体中的KC1O3 加热至不再产生气体
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质的化学式与俗名不一致的是
A．Ca（OH）2——消石灰 B．NaOH——纯碱
C．Hg——水银 D．NaHCO3——小苏打
14．向装有一定量的稀NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．氯化钠溶液显中性，所以盐溶液都是中性
B．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐
16．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
(1)t1° C时, MgSO4的溶解度____________(选填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度。
(2) t2° C时,50 g水中最多溶解MgCl2的质量为_______________g。
17．下图是是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题：
（1） __________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）若固体甲中含有少量乙时，可用 __________ 方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
（3）溶解度受温度影响比较大的物质是 _______ ；
（4）t2℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲 ______ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）
18．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式
三、实验题
19．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）此实验的正确操作顺序是_____ （填序）。
（2）操作B中玻璃棒不断搅拌的目的是_____ 。浓硫酸稀释的过程中也需要用到玻璃棒不断搅拌，其目的是_____ 。
20．利用下列操作完成相关实验。
A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．过滤 E.量取
(1)去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是____；操作C中当观察到___时，停止加热。
(2)配制100g 18%的氯化钠溶液时，实验的主要操作顺序是A→___(填序号)，量筒读数应为___mL(ρ水≈1g/mL)
四、推断题
21．A~J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：
（1）F物质俗称：____________；J的用途____________（写一种即可）。
（2）写出反应①的化学方程式：____________。写出反应③的化学方程式：____________。
（3）写出反应④所属的基本反应类型：____________。
22．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸。它们相互转化关系如下图所示(“→”表示物质转化，部分反应条件和部分生成物已省略)。
(1)若丙溶液为浅绿色，丙的化学式：_______；乙的化学式_______；
(2)乙→H2O属于基本反应类型中的_______反应；
(3)甲→乙的化学方程式：_______。
五、计算题
23．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表中数据M的值为______。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
24．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、加入适量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去杂质，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，除去了原物质，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、二氧化碳属于非金属氧化物，不和盐酸反应，错误；
B、盐酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱反应，故甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、氢氧化钙，正确；
C、氢氧化钠可以和二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，正确；
D、碳酸钠属于盐，可以和酸、某些碱例如氢氧化钙、某些盐例如氯化钙发生反应，正确。
故选A。
3．D
【分析】可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
【详解】A、敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点，故A正确；
B、从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；
C、Cu2(OH)2CO3能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，从而把碱式碳酸铜除去，故C正确；
D、搅拌不能提高蔗糖的溶解度，故D不正确。故选D。
【点睛】蒸发海水可以得到食盐；碱式碳酸铜能和盐酸反应；搅拌不能提高物质的溶解能力。
4．B
【详解】A、该反应表示锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；
B、该反应表示常温下二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使用向上排空气法收集；故B正确；
C、该反应表示常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集；故C不正确；
D、该反应表示氯化铵与氢氧化钙两种固体物质在加热条件下反应制取氨气，不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D不正确。
5．D
【详解】A、铅笔芯的成分是石墨，石墨有润滑性，在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活，故A正确；
B、用纯碱和醋作用，生成醋酸钠和二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，则使燃烧的蜡烛熄灭，故B正确；
C、盐酸和碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，故C正确；
D、判断食盐水是否达到饱和状态要通过实验证明，通过尝食盐水的味道，不能判断食盐水是否达到饱和状态，故D不正确。故选D。
6．D
【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙溶液不会析出而变浑浊，错误；
B、锥形瓶中液体①②为饱和状态，③为恢复至室温状态，③溶液状态和初始一样也为饱和溶液，错误；
C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，试管中不一定发生物理变化，例如氧化钙和水反应放出大量的热也会有同样的现象，错误；
D、锥形瓶中液体①③均为室温下的饱和氢氧化钙溶液，②为析出氢氧化钙后的饱和溶液，故溶质质量分数：①=③>②，正确。
故选D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应，但不能相互转化，选项A正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，选项B错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，选项C错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，选项D错误。故选A。
8．C
【详解】A、加入足量稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，盐酸也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，除去碳酸钙的同时也除去了氧化钙，与题意不相符；
B、加足量稀硫酸，硫酸能与碳酸钙反应，但生成的硫酸钙微溶，阻止了反应进一步进行，反应很快停止，硫酸也能与氧化钙反应，与题意不相符；
C、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳，能除去碳酸钙又不引入新杂质，与题意相符；
D、加入加足量水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，除去的是氧化钙，与题意不相符。
故选C。
9．A
【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明K2CO3溶液呈碱性，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，不能说明NaOH和盐酸不反应，故B不正确；
C、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，则向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中可能含有SO42-，故C不正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，向过氧化氢溶液中加入MnO2，快速产生气泡，说明MnO2能加快产生O2的速率，不能增加氧气的产量，故D不正确。故选A。
10．A
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
11．B
【详解】A、10℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲<乙故选项正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，50g水最多可以溶解30g甲物质，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量=30g+50g=80g，故选项错误；
D、甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，所以10℃时，将甲、乙饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都不变，故选项错误；
故选B。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．D
【详解】A、如果燃烧的木条熄灭，也不能证明气体是二氧化碳，是因为氮气、稀有气体等也不支持燃烧，也能使燃烧的木条熄灭，不符合题意；
B、氯化钙易溶于水，过程中无明显现象，氯化钠易溶于水，过程中无明显现象，氢氧化钠易溶于水，溶于水放热，过程中温度升高，硫酸铜易溶于水，溶于水形成蓝色溶液，能够判断出氢氧化钠和硫酸铜，不能鉴别氯化钙和氯化钠，不符合题意；
C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，蒸发氯化钙和氯化钠的混合溶液得到氯化钙和氯化钠的混合物，不符合题意；
D、加热至不再产生气体，说明氯酸钾完全反应生成氯化钾和氧气，最终除去氯酸钾得到氯化钾，符合题意。故选D。
13．B
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。
C、汞俗称水银，正确。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。
故选：B。
14．D
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【详解】A、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系正确；
C、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量会继续增大，且水的质量不是从0开始增加的，该选项对应关系不正确。
故选D。
15．D
【详解】A、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，常见的盐有氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、氯化铵(NH4Cl)等，氯化钠溶液显中性，但不是盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故错误；
B、酸是由H+和酸根组成的一类化合物，但含有氢元素的化合物不都是酸，如氯化铵含有氢元素，但氯化铵属于盐，故错误；
C、酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；
D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故正确。
故选D。
16． > 50
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度＞KCl的溶解度；
（2）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，所以50g水中最多溶解MgCl2的质量为50g；
17． t1 冷却结晶 甲 ＜
【详解】（1）根据溶解度曲线的含义可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；因为在此温度下溶解度曲线存在交点；
（2）因为物质甲的溶解度随温度的增加而显著增大，故若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶的方法提纯甲物质；
（3）溶解度受温度影响比较大的物质是甲，因为其溶解度曲线比较陡；
（4）由于t2℃时，甲的溶解度较大，故用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲＜乙。
18．
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2、Cl2、O2、Na H2O或H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl
【详解】单质是由同种元素组成的纯净物。例如：H2或Cl2、O2、Na；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，例如：H2O或H2O2、Na2O；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如：HCl；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如：NaOH；盐是由酸根离子和阳离子构成的化合物，例如：NaCl。
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2、Cl2、O2、Na H2O或H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl
19． ACB 搅拌，使受热均匀，防止局部过热液体飞溅； 使热量及时地扩散，防止液体飞溅
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故正确的操作顺序是ACB。故填：ACB；
（2）操作B是蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，使受热均匀，防止局部过热液体飞溅；浓硫酸溶于水放热，浓硫酸稀释的过程中也需要用到玻璃棒不断搅拌，其目的是使热量及时地扩散，防止液体飞溅。故填：搅拌，使受热均匀，防止局部过热液体飞溅；使热量及时地扩散，防止液体飞溅。
20．(1) 引流 蒸发皿中有大量固体出现
(2) E→B 82
【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作C中当观察到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：引流；蒸发皿中有大量固体出现；
（2）配制100g 18%的氯化钠溶液时，实验的主要实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；需水的质量为100g-100g×18%=82g，则需水的体积为82g÷1g/mL=82mL，故填：E→B；82。
21． 生石灰 改良酸性土壤等 复分解反应
【分析】已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐；黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中的一个；D是铜，E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，J是氢氧化钙，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；J是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等；
（2）反应①是碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程为：；反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
22．(1) FeSO4 HCl
(2)复分解
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
【分析】甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸，所以乙是盐酸，甲会转化成盐酸、硫酸铜，所以甲是硫酸，硫酸和硫酸铜都会生成丙，所以丙是盐，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，丙溶液为浅绿色，所以丙中含有亚铁离子，硫酸会转化成丙，所以丙是硫酸亚铁，代入验证，推理正确。
(1)
由分析可知，丙是硫酸亚铁，乙是盐酸，两者的化学式为：FeSO4、HCl；
(2)
盐酸和碱、金属氧化物反应都会生成水，满足复分解反应的条件，所以乙→H2O属于基本反应类型中的复分解反应；
(3)
甲→乙的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
23．(1)172.0
(2)解：实验中共生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g×6 211.0g=9g
设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x
=
x=9.54g
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g 118.0g=2g，第二次实验生成碳酸钙沉淀的质量=118.0g+20.0g 136.0g=2g，第三次实验生成碳酸钙沉淀的质量=136.0g+20.0g 154.0g=2g，第四和第五次实验共生成碳酸钙沉淀的质量=154.0g+20.0g+20.0g 191.0g=3g，则第四次实验生成碳酸钙沉淀的质量也为2g,，则M=154.0+20.0 2.0=172.0，故填172.0。
(2)
见答案
24．(1)酸 Na2SO4(2)16% (3) (4)开始加入氢氧化钠没有沉淀生成
【详解】(1)根据图象可知，到b点时应该为硫酸完全反应，其后是硫酸铜和氢氧化钠反应，此时溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合物，由于pH变化变缓，说明 CuSO4溶液呈酸，C点是硫酸以及硫酸铜均已完全反应生成硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为：Na2SO4。
(2)由图象可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：125g 75g=50g；设该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数为x，生成沉淀的质量为y，则
解得：x=16%，y=9.8g；
(3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，在75g氢氧化钠溶液恰好才有沉淀，到125g时沉淀完全，且生成沉淀的质量为9.8g，所以加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图：
。
(4)根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，说明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应。
答案第1页，共2页
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