鲁教版（五四制） 九年级全册 第二单元 常见的酸和碱 练习（含解析）

鲁教版（五四学制） 复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是
A．反应①的条件一定是点燃
B．反应②一定属于分解反应
C．反应③中，一定还有其他反应物
D．X一定是单质
2．碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种，下列关于二者的说法不正确的是
A．二者组成元素相同，但分子构成不同
B．二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
C．二氧化碳和一氧化碳都能用浓硫酸干燥
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法是将一氧化碳点燃
3．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是
A．a～b段有沉淀产生
B．b、d两点的溶质种类均为三种
C．b～c段，溶液中水的质量不变
D．c点时溶液的pH等于7
4．下列实验方案或设计不合理的是
A．制备：工业上用分离液态空气的方法制取氮气
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用燃烧的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
D．检验：用干燥冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
5．下列各组物质中，含有相同酸根离子的是 。
A．硫酸镁、硫化钠
B．氯化钾、氯酸钾
C．硝酸钙、碳酸钙
D．氯化铵、氯化钠
6．下列关于物质的分类正确的是
A B C D
消石灰 蒸馏水 高锰酸钾 洁净的空气
碱 单质 酸 纯净物
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式书写正确的是
A．铝和稀硫酸反应：
B．铁和稀盐酸反应：
C．用稀盐酸除铁锈：
D．用稀硫酸除铁锈：
8．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法正确的是
A．石灰水可以使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C．生活中火灾时有发生，家用电器着火立即用水灭火
D．生活中用于清洗灶具上的油污的炉具清洁剂中含有氢氧化钠
9．NaNO2是一种有毒、有咸味的工业用盐，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是
A．由Na、N、O三种元素组成 B．N、O两种元素的质量比是7：16
C．NaNO2溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．Na元素的质量分数为
10．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．验证中和反应的热效应
C．验证质量守恒定律 D．探究可燃物的燃烧条件
11．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定某溶液的酸碱度 滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化
B 证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应 取NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有干燥剂的密封试管中，观察
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
二、填空题
13．化学与社会生活密切相关。
(1)食醋(含醋酸)、精盐(NaCl)、碱面(Na2CO3)、蔗糖(C12H22O11)都是厨房常备物品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的________。
(2)下列物质与水混合，不能形成溶液的是__________(填字母序号)。
A．食盐 B．食醋 C．碱面 D．花生油
(3)小明家水龙头下面的瓷砖上有黄色锈斑，请写出用硫酸除铁锈的化学方程式________。
(4)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理________。
(5)工业上，在400～500℃，五氧化二钒(V2O5)的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应的化学方程式________。
14．以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。
15．归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。
（1）图中空白方框中应填指示剂或______（填物质类别）。
（2）写出一个符合反应①且有白色沉淀生成的化学方程式______。
（3）了解物质间的反应关系后，可进行物质的检验。现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
下列说法不正确的是______（填字母）。
a．操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤
b．若该废水溶液中仅含一种溶质，则溶质一定是FeCl3
c．若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成一定是FeCl3和Fe（NO3）3
16．我们的生活离不开化学。现有①氧化钙②盐酸③氢氧化钠④碳酸钠⑤碳酸钙⑥硝酸钾，选择适当物质填空（填序号）。
（1）能用做补钙剂的是___；
（2）炉具清洁剂中常含有的是 _______；
（3）可用于金属表面除锈的是___；
（4）属于复合肥料的是______；
（5）可作某些食品干燥剂的______________；
（6）可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的______________。
三、实验题
17．下面是初中化学一些基础实验的相关图示，请回答下列问题
（1）图一：实验室常作为制取O2的发生装置，使用②的优点是________，若要收集一瓶较为纯净的O2，应选择的收集装置是_______。
（2）图二中利用⑥所示装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2与NaOH的反应，先加入适量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大；再加入足量盐酸，观察到的现象是有气泡产生且气球变小，此时发生的反应方程式是________。
（3）图三实验操作中均缺少的仪器名称是_______，其中起搅拌作用的有图________(填序号)。
18．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
（1）若A溶液是Ba（OH）2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。
①写出产生白色沉淀的化学方程式。__________
②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。__________
（2）请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、现象及结论。______
四、推断题
19．A, B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题:
（1）请写出A溶液中溶质的名称 __________ ;
（2）写出B与铁反应的化学方程式 ______________ .
20．“丢，丢，丢手册，轻轻地放在小朋友的后面....”这首经典的旋律陪伴着我们成长。现有化学物质世界的小朋友纯碱、烧碱、硫酸、氢氧化钙、木炭、二氧化碳、氧化铜七位小朋友玩丢手绢游戏,其中六位小朋友手牵手围成一个圈，手牵手的物质间能发生化学反应，小朋友G准备丢手绢。其中物质A常用于改良酸性土壤:物质C的浓溶液可作干燥剂:D是黑色固体。
（1）D物质化学式是_______。
（2）E的用途有_______。
（3）A与B反应的化学方程式为_________。
（4）小朋友G打算把手绢丢给他的朋友(能和小朋友G发生反应的物质就是他的朋友),那么小朋友G可以把手绢丢给________。(填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”)。
五、计算题
21．预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格 （写出计算过程）
22．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的碳酸钠粉末，完全反应后收集到6.6g气体。
500mL品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 溶质质量分数：25%
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。
（2）小明将测定结果与标签上所示信息（标签如图）进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A.碳转化为一氧化碳，可以是碳不完全燃烧，，也可以是碳与二氧化碳高温条件下反应生成，，故A错误；
B.碳酸钙转化为二氧化碳，可以是碳酸钙高温分解，（分解反应），也可以是碳酸钙与稀盐酸反应，（复分解反应），故B错误；
C.二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成，碳酸（H2CO3）由碳、氢、氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，所以反应③中，一定还有含氢元素的反应物，故C正确；
D.碳转化为二氧化碳，可以是碳完全燃烧，，也可以是碳还原金属氧化物，如，所以X也可以是金属氧化物，不一定是单质，故D错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的，组成元素相同。二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，构成分子不同，正确；
B、二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳、一氧化碳反应，二氧化碳和一氧化碳都能用浓硫酸干燥，正确；
D、二氧化碳不支持燃烧也不可燃，无法点燃二氧化碳中少量的一氧化碳，错误；
故选D。
3．D
【分析】向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】A、a～b段发生的反应是盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，没有沉淀产生，故选项说法不正确；
B、b点是盐酸与碳酸钠刚好反应完，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种，d点氯化钡与碳酸钠已反应完全且碳酸钠过量，溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠两种，故选项说法不正确；
C、b～c段是不断加入碳酸钠溶液与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液中有水，故溶液中水的质量不断增加，故选项说法不正确；
D、c点是碳酸钠与氯化钡刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，溶液呈中性，溶液的pH等于7，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度较大，解决方法是依据图示物质质量的变化，推测发生的反应，再根据反应方程式分析其他物质的变化。
4．C
【详解】A、工业上用分离液态空气的方法制取氮气主要是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是N2，不符合题意；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生、溶液变浅绿色；木炭粉和稀盐酸不反应，黑色固体不消失；氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝绿色；有明显变化，可以鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳时一氧化碳不能被点燃，所以不能用燃烧的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳，符合题意；
D、甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，用干而冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，杯壁上出现水雾，不符合题意。故选：C。
5．D
【详解】A、硫酸镁由镁离子和硫酸根离子组成，硫化钠是由钠离子和硫离子组成，不含相同酸根离子，不符合题意；
B、氯化钾是由钾离子和氯离子组成，氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子组成，不含相同酸根离子，不符合题意；
C、硝酸钙是由钙离子和硝酸根离子组成，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成，不含相同酸根离子，不符合题意；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子组成，氯化钠是由钠离子和氯离子组成，含相同酸根离子，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、消石灰是氢氧化钙，属于碱，选项A正确；
B、蒸馏水是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于化合物，选项B错误；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，属于盐，选项C错误；
D、洁净的空气由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成的，属于混合物，选项D错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝的化学式错误，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式为：Al2(SO4)3，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成物错误，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式正确，故C正确；
D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物错误，正确的化学方程式为：，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体遇水形成的盐酸小液滴，没有烟，选项错误；
C、生活中火灾时有发生，家用电器着火不能用水浇灭，否则会触电，选项错误；
D、碱能和油脂反应，因此生活中用于清洗灶具上的油污的炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，选项正确；
故选：D
9．D
【详解】A、由化学式可知，亚硝酸钠由Na、N、O三种元素组成，不符合题意；
B、亚硝酸钠中N、O两种元素的质量比是：14：（16×2）=7:16，不符合题意；
C、亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、亚硝酸钠中钠元素的质量分数为：，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然消耗了空气中的氧气，但生成了新的气体，没有形成压强差，无法测定空气中氧气含量，故A错误；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应会放热，会导致红墨水向右移动，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也能够导致红墨水向右移动，该实验无法验证中和反应的热效应，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；
D、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该实验可达到相应实验目的的，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A、利用石蕊试液能够测定溶液酸碱性，不能测定酸碱度，而测定某溶液的酸碱度，应用pH试纸，故选项不能达到实验目的；
B、取NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，故选项能达到实验目的；
C、将一枚光亮的铁钉放入盛有干燥剂的密封试管中，观察，没有进行对比，无法探究铁锈蚀的条件，故选项不能达到实验目的；
D、CuO粉末和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选B。
12．A
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐溶于水形成中性溶液，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故呈现的颜色依次是：蓝、红、紫。
故选A。
13．(1)碱面/Na2CO3
(2)D
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，食醋显酸性，氯化钠、蔗糖溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，所以加入适量的碱面。
(2)
A. 食盐氯化钠能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
B. 食醋能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
C. 碱面能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
D. 花生油不能溶于水，不能形成溶液。
故选:D。
(3)
铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
(4)天然气主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
(5)反应物是二氧化碳和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件400～500℃，五氧化二钒作催化剂。所以化学方程式为。
14． 碱
【详解】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。
15． 非金属氧化物 （合理即可） c
【详解】（1）碱还能与非金属氧化物反应，故图中空白方框中应填指示剂或非金属氧化物；
（2）符合反应①且有白色沉淀生成的化学反应可以是硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为（合理即可）；
（3）a、操作Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，名称为过滤，说法正确；
b、若该废水溶液中仅含一种溶质，由于加入硝酸银反应氯化银沉淀，故一定含有氯离子，有色溶液会产生红褐色沉淀，故一定含有铁离子，则溶质一定是FeCl3，说法正确；
c、若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成可以是氯化铁、硝酸钠，不一定是FeCl3和Fe（NO3）3，说法错误。
故选c。
16． ⑤ ③ ② ⑥ ① ④
【详解】（1）碳酸钙是常见的补钙剂；（2）氢氧化钠能与油脂发生反应，故能做炉具清洁剂；（3）稀盐酸能与金属氧化物反应，故能用于除锈；（4）复合肥是含有N、P、K中三种元素中两种或两种以上，故硝酸钾属复合肥；（5）生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂；（6）碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
点睛：物质的用途由性质决定，同样，物质的用途能体现物质的性质。
17． 可以控制反应的速率 ④ 玻璃棒 ⑦⑨⑩
【详解】（1）图一：实验室常作为制取O2的发生装置，使用②分液漏斗的优点是可以控制反应的速率，通过调节滴加液体的速率，控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，若要收集一瓶较为纯净的O2，可用排水法收集，应选择的收集装置是④。
（2）图二中利用⑥所示装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2与NaOH的反应，先加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，故观察到的现象是气球变大；再加入足量盐酸，观察到的现象是有气泡产生且气球变小，此时发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。
（3）图三实验操作为溶解、过滤、蒸发、浓硫酸稀释，缺少的仪器名称是玻璃棒，其中起搅拌作用的有溶解、蒸发、浓硫酸稀释；
故填：⑦⑨⑩。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18． Ba（OH）2＋Na2CO3 === 2NaOH＋BaCO3↓ 不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。 取少量无色溶液，加入足量CaCl2溶液，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则样品中含有NaOH; 否则不含NaOH。（合理即可）
【解析】略
19． 氯化氢 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
【分析】A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A可能是盐酸，A（盐酸）能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，B可能是硝酸银，B能与铁反应，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。
【详解】（1）A溶液中溶质是氯化氢；
（2）B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
20． Cu0 作燃料(或冶炼金属等合理即可) C、F
【分析】根据现有纯碱、烧碱、硫酸、氢氧化钙、木炭、二氧化碳、氧化铜七种物质， A常用于改良酸性土壤，是氢氧化钙，物质C的浓溶液可作干燥剂，C是硫酸，D是黑色固体能与硫酸反应，D是氧化铜，E能与氧化铜反应，E是木炭，F能与木炭、氢氧化钙反应，则F是二氧化碳，B能与氢氧化钙、硫酸反应，B是纯碱(碳酸钠)，剩下物质G是烧碱(氢氧化钠)。代入验证，推理成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）D物质是氧化铜，氧化铜的化学式是CuO；
（2）E是木炭，用途有作燃料或冶炼金属等；
（3） A常用于改良酸性土壤，是氢氧化钙，B是纯碱(碳酸钠)，A与B的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
（4）小朋友G是烧碱(氢氧化钠)，氢氧化钠能与硫酸、二氧化碳反应，小朋友G可以丢给的是C和F。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．(1) 95 偏小
(2)解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x
总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL
故该食醋合格。
【解析】配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：；
量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得的溶液质量分数会偏小。
22．（1）解：设该盐酸中氯化氢的质量为x
，x＝10.95g
该盐酸的溶质质量分数为：
答：该盐酸的溶质质量分数为21.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小。
【分析】（1）根据生成二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸的溶质质量分数；
（2）盐酸易挥发，当盐酸中的氯化氢挥发后，会导致质量分数变小。
【详解】（1）见答案；
（2）因为盐酸易挥发，氯化氢挥发后，溶质质量减小，会导致溶质质量分数减小。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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