鲁教版（五四学制） 练习题-第三单元 海水中的化学（含解析）

鲁教版（五四学制） 练习题-海水中的化学
一、单选题
1．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合，不能将它们一一鉴别的是
A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2
C．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH D．MgCl2、KOH、Cu（NO3）2、Na2SO4
3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法:
（1）加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物；
（3）向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的；
（4）操作b的名称为过滤：
（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaC1的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大。
其中说法正确的有个
A．2 B．3 C．4 D．5
5．目前使用的镁主要从海水中提取，其主要流程如图，下列说法错测的是
A．试剂①可用石灰乳来实现转换 B．操作Ⅰ是过滤
C．操作Ⅱ属于物理变化 D．该流程只涉及了复分解反应
6．下列有关资源的说法正确的是
A．水是生命之源
B．海洋是巨大的资源宝库，含有化学物质80多种
C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的不到1%
D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用
7．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
需区分的物质 方案一 方案二
A 碳酸钠和碳酸钙 观察颜色 分别加入稀盐酸看是否冒泡
B 硬水和蒸馏水 分别取样，加入肥皂水搅拌 分别取样，蒸干，看是否出现白色固体
C 二氧化碳和空气 分别通入澄清石灰水中 带火星的木条
D 盐酸和双氧水 分别取样加入硫酸铜溶液 分别观察颜色
A．A B．B C．C D．D
8．有四种无色溶液a、b、c、d分别是H2SO4、Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：
①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀；⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、H2SO4 B．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3
9．下列实验方案不合理的是
A．提纯KCl（含杂质MnO2）
B．配制一定浓度的稀硫酸
C．验证二氧化碳能与水反应
D．测定空气中氧气的含量
10．化学创造美好生活。下列对生活、生产活动的知识解读错误的是
选项 生活、生产活动 知识解读
A 用海水晒盐 利用蒸发结晶的原理
B 用活性炭净水 活性炭具有吸附性
C 用洗涤剂去油污 洗涤剂能够溶解油污
D 用二氧化碳作气体肥料 二氧化碳能促进植物的光合作用
A．A B．B C．C D．D
11．在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．Na2CO3
B．Ca(OH)2
C．CaO
D．NaCl
12．下列有关海水的叙述中，不正确的是
A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B．海水淡化主要的方法有膜法和热法
C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质
D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等
13．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
14．为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的水蒸气 通过装浓硫酸的洗气瓶
B 除去KNO3溶液中的K2CO3 加足量的稀盐酸
C 检验甲烷燃烧时是否生成二氧化碳 将生成物通过澄清石灰水
D 除去CaO中少量CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．水及其溶液在生产和生活中随处可见。
（1）电解水的化学方程式是___________。
（2）如图为某海水淡化装置示意图。
①下列说法正确的是___________（填标号）。
A．水蒸发时，水分子间隔保持不变
B．水冷凝过程，放出热量
C．得到的淡水比海水的硬度低
D．排出的浓盐水一定是饱和溶液
②30kg含NaCl 3.5%的海水淡化后得到含NaCl 21%的浓盐水，理论上可得___________kg淡水。
（3）下表是20℃时，两种固体物质的溶解度。
物质 KNO3 K2SO4
溶解度/g 31.6 11.1
判断某白色固体为KNO3或K2SO4的实验方案：
20℃时，取mg（m的取值范围为___________16．请回答下列问题。
(1)实验室里除去粗盐中混有的难溶性杂质，操作步骤是_______，三次操作都用到的一种仪器是_______。
(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是______（填字母序号）。
A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
(3)操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________。
(4)操作①加入过量的Na2CO3后的化学反应方程式__________。
(5)操作⑤过滤后，滤纸上的滤渣有_________。
17．下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。
（1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
18．化学小组准备提纯某粗盐样品，进行如下操作：
(1)欲除去粗盐中难溶性杂质的主要操作依次有哪三步？______。
(2)除去不溶性杂质后的食盐中，还含有可溶性的CaCl2、MgSO4杂质，依次加入适量的_______和_______两种溶液，过滤即可除去可溶性杂质。
三、实验题
19．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末“鱼浮灵”加入水中，有气泡产生，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种白色粉末展开了相关探究。
【查阅资料】Ⅰ、“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3 3H2O2），俗称固体双氧水，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
Ⅱ、为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。
Ⅲ、硅酸镁不溶于水。
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出，将带火星木条伸入试管中，______，不能得出是否有氧气生成。
(2)通过数字实验进一步探究，如图1所示，在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水，三颈烧瓶两端分别插入氧气传感器、溶解氧传感器（氧气传感器用于测定装置内气体中氧气的含量变化，溶解氧传感器用于测定溶液中溶解氧气的含量变化）测定的图像如图2，根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论：______。
(3)结合曲线，实验中小明看不到明显现象的原因是______。
(4)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
(5)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______，振荡后静置。 ______。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液液于试管中，加入______。 ______，说明样品中有MgSO4。
【实验反思】步骤2中，加该试剂的目的是：______。
20．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
(1)Na2CO3属于 ________________ （填“酸”、“碱”、“盐”）；
(2)实验Ⅰ的目的是为了 ______________________________________________ ；
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 _____________________________________________ ；
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 __________________ （提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-使酚酞试液变红；
(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-” ，你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是 _____ 与H2O发生反应产生 ______ 。
四、推断题
21．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
22．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A是一种常见补钙剂；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种由三种元素组成的钠盐；E是一种碱，请回答下列问题：
(1)C的化学式是_______；
(2)B生产E的化学反应的基本类型_______；
(3)写出E与D的化学反应方程式_______。
五、计算题
23．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．
（1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
24．为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取 65mL 的生理盐水（ 密 度为 1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。
（1）生理盐水中的溶质是____（写化学式）。
（2）计算生理盐水中氯化钠的质量分数。____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离。
【详解】A、CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸，不合理，因为两种物质都能与盐酸反应，故此项错误；
B、CO2（CO）：在氧气中点燃，不合理，会带入氧气等新的杂质，此项错误；
C、H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥剂，可行，碱石灰干燥剂既可以吸收水分，还能吸收氯化氢气体，最后得到干燥的氢气，此项正确；
D、KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，不合理，加入过量的硝酸钡后会带入硝酸钡杂质，此项错误。
故选C。
2．C
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，产生一次气泡的是硫酸，产生一次沉淀的是氯化钙，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，均无明显现象的是氯化钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，均无明显现象，无法鉴别，符合题意；
D、硝酸铜溶液是蓝色的，能与硝酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸钠，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；
B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，正确；
C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水，正确；
D、碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，能用作治疗胃酸过多的药剂，错误。
故选D。
4．A
【详解】（1）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，及泥沙等杂质，加入过量氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入过量氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量碳酸钠，是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，故碳酸钠一定要在氯化钡后面，这样氯化钡才能被除去，故加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，错误；
（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁，氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，不溶于水的泥沙5种不溶物，错误；
（3）向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，因为盐酸具有挥发性，蒸发能将其除去，正确；
（4）操作b由溶液得到精盐，故操作b的名称为蒸发，错误；
（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaC1的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大，因为操作过程中生成了氯化钠，正确。
其中说法正确的有2个。
故选A。
5．D
【详解】A、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂①可用石灰乳来实现转换，正确。
B、操作Ⅰ将沉淀和液体分离，是过滤操作。正确。
C、操作Ⅱ从氯化镁溶液得到氯化镁晶体，没有新物质生成，是物理变化。正确。
D、该步骤中氯化镁通电分解为镁和氯气是一变多的反应，是分解反应，不只涉及复分解反应，错误。
故选D。
6．A
【详解】A、水是生物体内的主要成分，故A正确；
B、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，不是80多种化学物质，故B错误；
C、地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%，故C错误；
D、海水可以淡化，淡化成本比较高，目前并没有被广泛应用，故D错误。
故选A。
7．B
【详解】A、碳酸钠和碳酸钙，都为白色固体，不能鉴别；分别加入稀盐酸，都有气泡产生，不能鉴别，故选项方案都不合理；
B、硬水和蒸馏水分别取样，加入肥皂水搅拌，泡沫多的为蒸馏水，浮渣多的是硬水，能鉴别；分别取样，蒸干，看是否出现白色固体，有白色固体的为硬水，能鉴别，故选项方案都合理；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不能，能鉴别；带火星的木条在二氧化碳和空气中都容易熄灭，不能鉴别，故选项方案不完全合理；
D、盐酸中加入硫酸铜溶液无现象，双氧水中加入硫酸铜溶液能产生气泡，可以鉴别；盐酸和双氧水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，故选项方案不完全合理。
故选B。
8．D
【详解】①a+d→溶液+气体；故ad是碳酸钠和硫酸的反应；根据②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，b能与三种物质反应产生沉淀，故b是硝酸钡；
⑤e+f→溶液+气体，说明e是能溶于酸反应产生气体的物质，故e是碳酸钡，从而推出d是碳酸钠；故a是硫酸，c是硫酸钾；观察选项，故选D。
9．B
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，提纯氯化钾，可采取溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发得到氯化钾，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，但是不能在量筒中稀释，应在烧杯中进行，符合题意；
C、将干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，喷水后，小花不变色，说明水不能使紫色石蕊小花变色，将湿润的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊小花变红，不符合题意；
D、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是消耗氧气的体积，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、用海水晒盐，阳光和风使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，是利用了蒸发结晶的原理，选项正确；
B、用活性炭净水是利用了活性炭具有吸附性，吸附水中色素和异味，选项正确；
C、洗涤剂去油污原理 洗涤剂具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而去油污，选项错误；
D、二氧化碳可促进植物的光合作用，可作为气体肥料，选项正确。
故选C。
11．A
【详解】试题分析：要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。
考点：物质与酸的反应
12．A
【详解】A、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，说法错误；
B、海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确；
C、海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，说法 正确；
D、海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。
故选A。
13．D
【详解】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；
C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；
故选D。
14．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不与一氧化碳反应，故可以用浓硫酸干燥一氧化碳，正确；
B、稀盐酸可以除去碳酸钾，但是引入了氯化钾杂质，错误；
C、甲烷与氢氧化钙不反应，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故可以检验，正确；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，可以除去碳酸钙，正确。故选B。
【点睛】除杂时所选的试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，也不能生成新杂质；
15． BC 25 0 1.11或3.16 K2SO4或KNO3
【详解】(1)电解水的化学方程式是：；
(2)①A、水蒸发时，由液态变为气态，分子间隔变大，故A错误；
B、水由气态变为液态，放出热量，故B正确；
C、由海水得到淡水的过程水中的钙离子、镁离子等减少，故淡水比海水的硬度低，故C正确；
D、排出的浓盐水不一定是饱和溶液，故D错误；
故选BC；
②设淡化后浓盐水质量为x，则30 kg×3.5%=x×21%，得 x=5 kg，故蒸发的水的质量为
30 kg-5 kg=25 kg，蒸馏过后淡水中不含氯化钠，氯化钠全在浓盐水中，故淡水的质量为25kg；
(3)由表可知20°C时KNO3、K2SO4的溶解度分别为31.6g和11.1g，则10g水分别溶解KNO3、K2SO4最大质量为3.16g和1.11g，若将m g样品加入10g水中，样品完全溶解，若m的取值范围为0＜m≤1.11，则白色固体应为K2SO4；若m的取值范围为0＜m≤3.16，则白色固体应为KNO3。
16．(1) 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒
(2)D
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(4)或
(5)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
【解析】（1）
粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；三次操作都用到的一种仪器是玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）
镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，故可用过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，且加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，才能将过量的钡离子除去，然后过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，然后加入适量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发，得到氯化钠晶体，故顺序是②③①⑤④⑥。
故选D；
（3）
由以上分析可知，操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）
操作①加入过量碳酸钠的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）
由以上分析可知，操作⑤过滤后，滤纸上的滤渣有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
17． 物理 变大
【分析】本题考查水的相关性质。
【详解】（1）水的蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）海水经过淡化后，水的质量减小，溶剂的质量减小，溶质氯化钠不变，因此溶质质量分数变大，故填：变大。
【点睛】海水淡化属于物理变化。
18．(1)溶解、过滤、蒸发
(2) Ba(OH)2/氢氧化钡 Na2CO3/碳酸钠
【解析】(1)
去除粗盐中难溶性杂质，需要先对粗盐进行充分溶解，难溶物会沉淀，然后过滤除去难溶性杂质，最后蒸发结晶即可。故填溶解、过滤、蒸发；
(2)
除去溶液中可溶性的氯化钙和硫酸镁，可先加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化镁白色沉淀，然后再加入适量碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，过滤后即可得到纯净的氯化钠溶液。故填氢氧化钡；碳酸钠；
19．(1)木条不复燃
(2)“鱼浮灵”与水作用产生的气体是氧气
(3)产生的氧气较少，主要溶解于水中
(4)C
(5) 足量稀盐酸 有气泡产生 氯化钡溶液 有白色沉淀产生 除去碳酸钠
【解析】(1)
氧气具有助燃性，所以取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出，将带火星木条伸入试管中，木条不能复燃，不能得出是否有氧气生成；
(2)
在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水，溶解氧量逐渐增大，所以根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论是：“鱼浮灵”与水作用产生的气体是氧气；
(3)
少量的氧气会溶解在水中，所以结合曲线，实验中小明看不到明显现象的原因是：产生的氧气较少，主要溶解在水中；
(4)
在过碳酸钠中加入的物质，不能发生反应，硫酸铜、醋酸、氯化钡都会与碳酸钠反应，故选：C；
(5)
碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，所以需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，所以不能选硫酸，所以实验操作步骤：步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入足量稀盐酸，振荡后静置，有气泡产生；步骤3：取少量步骤2所得的溶液液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有MgSO4；
实验反思：步骤2中，加盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，目的是除去碳酸钠。
20．(1)盐
(2)探究Na+是否能使酚酞试液变红
(3)酚酞试液中就有水分子
(4)白色沉淀
(5) /碳酸根离子 OH-/氢氧根离子
【详解】（1）Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：盐；
（2）滴入的NaCl能提供Na+，因此是探究Na+是否能使酚酞试液变红，故填：探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（3）蒸馏水提供水分子，但酚酞试液中就有水分子，因此实验Ⅱ没必要做，故填：酚酞试液中就有水分子；
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀，故填：白色沉淀；
（5）实验已经证明碱性是与碳酸根离子有关，而碱性实质就是氢氧根离子的性质，因此是碳酸根离子与水反应生成氢氧根离子，故填：或碳酸根离子；OH-或氢氧根离子。
21． H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）
【分析】根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。
【详解】（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；
（2）反应①是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应，生成盐和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；
反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。
22．(1)CO2
(2)化合反应
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A是一种常见补钙剂，能够在高温的条件下反应生成C和B，C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应，则A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳；D是一种由三种元素组成的钠盐，能够与C（二氧化碳）相互转化，还能够与E反应，E是一种碱，B（氧化钙）反应生成E，则D为碳酸钠，E为氢氧化钙；F能够与B（氧化钙）、E（氢氧化钙）、D（碳酸钠）反应，则F是一种酸，如稀盐酸或稀硫酸等。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
（2）由分析可知，B为氧化钙，E为氢氧化钙，则B生产E的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种新物种的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（3）由分析可知，E为氢氧化钙，D为碳酸钠，则E与D的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学反应方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
23．（1）4.4（2）24.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数×100%≈24.8%
答：（1）反应生成气体的质量是4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。
24．（1）NaCl（2）0.9%
【详解】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠；设生理盐水中氯化钠的质量为x，
58.5/x=143.4/1.435g
x=0.585g
生理盐水中氯化钠的质量分数 = 0.9%
【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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