鲁教版（五四学制） 练习题--第四单元金属（含解析）

鲁教版（五四学制） 练习题--金属
一、单选题
1．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀盐酸充分反应，过滤
C 除去FeCl2溶液中的CuC12杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去N2中少量的O2 将混合气体通过装有灼热铜丝网的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．油锅着火立即用冷水浇灭
B．向土壤里撒熟石灰，可改良碱性土壤
C．用汽油能除去衣服上的油污是利用乳化原理
D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀
3．在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为
A．18.9g B．19.1g C．19.5g D．20.9g
4．下列反应类型中，一定有单质参与反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．中和反应
5．下列用化学方程式表示的除杂(括号内为杂质)方法正确的是
A．CO2(C):C+O2 = CO2
B．CO2(CO):2CO+O2 2CO2
C．N2(O2):2Cu+O22CuO
D．MnO2 (KMnO4):2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
6．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
7．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：①4NH3+5O2═4NO+6H2O； ②2NO+O2═2NO2； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；下列判断不正确的是（　　）
A．一氧化氮（NO）的化学性质不稳定
B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
D．反应①属于置换反应
8．在已调节平衡的托盘天平上的两烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸溶液，然后向左边加入m克锌，右边加入m克铁，充分反应后，若天平仍然平衡，则一定有剩余的物质是
A．Zn B．Fe C．H2SO4 D．Zn和Fe
9．欲将下列各物质中的杂质除去，所用方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A 一氧化碳 二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液
B 氧化钙 碳酸钙 加水溶解，过滤
C 铁粉 锌粉 加过量硫酸亚铁溶液，过滤
D 食盐固体 泥沙 加水溶解，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示。则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是
A． B．
C． D．
11．学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化
B．光合作用将O2转化为CO2，化学能转化为太阳能
C．钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应
D．石蜡熔化、食物腐败都包含物质的缓慢氧化
12．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量铜粉，充分反应后过滤，滤得固体中一定含有的金属是（　　）
A．Ag B．Cu C．Ag、Cu D．不能确定
13．2021年1月20日，北斗三号卫星导航系统“准实时”将探测到的伽马射线警报下传至其科学运行中心，揭开了北斗三号系统应用于空间科学与宇宙探测的序幕，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷单质具有导电性 B．n的值是1，在化学变化中易失去电子
C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷中铷离子的符号为Rb2+
14．将盛有等质量等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，待反应停止后判断下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放镁的一边
B．若天平仍保持平衡 ，烧杯中的铝一定没有剩余
C．反应的后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铝的一边产生的氢气一定比放镁的一边产生的氢气多
二、填空题
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)锌与稀盐酸反应:__________________________。
(2)铁在氧气中燃烧:__________________________。
(3)铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁:________________，属于_______反应。
(4)除去CO2中混有的CO:______________。
(5)除去CuO中混有的Cu:______________。
(6)在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式:_____________。
16．2020年5月5日，长征五号B火箭的首飞成功标志着空间站工程建设进入了实质阶段。制造运载火箭用到铝合金、钢、钛合金等材料，请回答问题。
(1)火箭材料运用了大量的钛合金，钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)因为生铁和钢的_______不同，导致它们在性能上有很大差异。
(3)制造火箭需要的钢铁常用一氧化碳还原赤铁矿制得，反应的化学方程式为_______。
17．自然界中含__________元素的化合物种类最多；含该元素的物质燃烧的产物中会引起“温室效应”且可作气态肥料的是____________；氧气不充足时，含该元素的物质燃烧的产物能用于工业炼铁，写出其还原氧化铁的化学方程式：__________________________________。
18．托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。
三、实验题
19．下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是__，收集较纯净的氧气可选用的装置是____（填装置序号）。
(3)实验室常用B装置和______装置组合制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。
(4)小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是______，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是：___（填序号）。
A．b→c→d B．b→c→e
C．c→b→d D．c→b→e
(5)小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，并用C还原氧化铁。他设计的实验装置图如下：
①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的____（填序号）；
②硬质玻璃管中的反应现象是________；
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ．检验并吸收生成的CO2；Ⅱ．________。
20．某同学在学习金属化学性质时做了如下试验，试回答相关问题：
（1）图甲试验中，试管②中无明显现象，试管①中的现象是_____，据此可以得出铁、R、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
（2）写出图丙中一定发生的反应化学方程式_____。
（3）若图丁试验中有气泡产生，则滤渣中一定含有_____，滤液中可能含有的物质是_____。
四、推断题
21．图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体、F为红棕色固体。它们之间的转化关系如图所示。请推断各物质回答问题：(部分反应物或生成物已略)
(1)写出物质A的化学式______；B的化学式__________；
(2)已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为__________反应。
22．如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与C作用的化学方程式为____________。
五、计算题
23．现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量
二 装置总质量
（1）由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是______的质量。
（2）请根据装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数______（写出计算过裎）。
（3）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品与过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价______（各写出一条即可）：
24．有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 由于CO2不支持燃烧，少量CO在CO2中不能燃烧，用点燃混合气体的方法不能除去CO，不能达到实验目的，此选项符合题意 ；
B.铜粉不与稀盐酸反应，铁粉能与稀盐酸反应，能达到实验目的，此选项不符合题意；
C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。所以向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁屑充分反应，发生反应： Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2过滤，滤出铁、铜，得到的溶液是FeCl2溶液，能达到实验目的，此选项不符合题意；
D. 将N2和O2的混合气体通过装有灼热铜丝网的玻璃管，氧气与铜反应生成氧化铜固体，可除去O2，能达到实验目的，此选项不符合题意。
故选：A。
2．D
【详解】A、炒菜时油锅不慎着火，不能用冷水浇灭，因为油的密度比水小，油浮在水面上，起不到灭火的效果，应迅速盖上锅盖，可以起到隔离氧气的目的，从而灭火，说法错误；
B、熟石灰显碱性，应用熟石灰可改良酸性土壤，说法错误；
C、用汽油除去衣服上的油污，因为汽油能溶解油污，洗洁精除油污才是利用的乳化原理，说法错误；
D、钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，因此在潮湿的环境中更容易生锈，说法正确。
故选D。
3．C
【详解】解：设左边烧杯加入24g镁后产生的氢气的质量为x。
x=2g
则天平左边增加的质量为24-2=22g
铜的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应
22g-3.1g=18.9g，所以左边还需要增加18.9g
设新加入的锌质量为y，生成的氢气质量为z
y=32.5z
又因为y-z=18.9
解得 z=0.6g y=19.5g
故选择C。
4．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不一定要单质参与反应，故A不正确；
B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应， 不一定要单质参与反应 ，故B不正确；
C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应， 一定有单质参与反应，故C正确；
D、中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，一定没有单质参与反应，故D不正确。故选C。
5．C
【详解】A、二氧化碳是气体，碳是固体，无需反应，即可除去杂质，且该反应的化学方程式错误，缺少反应条件，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了高锰酸钾，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、向足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，铁粉产生的氢气比锌粉多；故选项正确，不符合题意；
B、等质量的铁粉和锌粉与足量的稀硫酸反应，最终铁粉产生的氢气多，锌粉产生的氢气少；故选项错误，符合题意；
C、向足量稀硫酸中分别加入等质量的铁粉和锌粉，铁粉产生的氢气比锌粉多；故选项正确，不符合题意；
D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，锌粉反应速率快，最终产生的氢气少，铁粉反应的速率慢，最终产生的氢气多；故选项正确，不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、根据2NO+O2═2NO2，可知，一氧化氮（NO）的化学性质不稳定。正确；
B、①4NH3+5O2═4NO+6H2O； ②2NO+O2═2NO2； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；三个反应中一氧化氮开始是生成物，后作反应物，最后又是生成物，所以在整个过程中可以循环使用。正确；
C、根据2NO+O2═2NO2和③3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，一氧化氮和二氧化氮最终都可以转化为硝酸，所以排放后会造成酸雨。正确；
D、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，而4NH3+5O2═4NO+6H2O生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应。错误；
故选D。
8．B
【详解】充分反应后，若天平仍然平衡，说明产生H2的质量相同。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
从化学方程式可以看出，产生等质量的H2，Zn消耗的质量大，Fe消耗的少，所以Fe一定有剩余。故选B。
9．B
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选B。
10．C
【详解】A、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，镁和铁是氢之前的金属，则X排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应，故A正确；
B、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，则X的活动性比镁弱，所以镁能与XSO4溶液发生置换反应，故B正确；
C、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，X的活动性比铁强，所以铁不能和XSO4溶液发生置换反应，故C不正确；
D、金属X在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则X排在铜的前面，能与CuSO4溶液发生置换反应，故D正确。
故选C。
11．C
【详解】A、粗盐的提纯没有新物质生成，是物理变化，动物呼吸有新物质生成，是化学变化。A错。
B、光合作用将CO2转化为O2，太阳能转化为化学能。B错。
C、钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生了复杂的化学反应。C正确。
D、石蜡熔化是物理变化，食物腐败包含物质的缓慢氧化。D错。
综上所述：选择C。
12．A
【详解】铜排在银的前面，可以与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜。故选A。
13．D
【分析】元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
【详解】A、铷单质属于金属，具有导电性，正确；
B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，m=37=2+8+18+8+n，n=1，小于4，在化学变化中易失去电子，正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，正确；
D、铷最外层有1个电子，失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，符号为Rb+，错误。
故选D。
14．A
【详解】A、根据天平的平衡原理可知，若天平失去平衡，指针一定偏向生成氢气少的一边。等质量的铝和镁与足量酸反应后，铝与酸反应生成的氢气质量大于镁与酸反应生成氢气的质量，所以指针一定偏向放镁的一边，选项正确；B、若天平仍保持平衡，说明两种金属与稀硫酸反应后生成的氢气质量相同，生成的质量的氢气，消耗镁的质量多一点，所以有剩余的应该是铝，选项错误；C、反应后金属离子代替了原溶液中的氢离子，质量要增加，选项错误；D、如果稀硫酸的质量不足，两种金属都有剩余，这时生成氢气的质量是相同的，选项错误，故选A。
【点睛】化学上的常见金属：锌、铁、镁、铝，与足量的酸反应生成等质量的氢气，消耗四种金属的质量由多到少的顺序是锌、铁、镁、铝。
15．(1)Zn+2HCl =ZnC12+H2↑
(2)
(3) 置换
(4)
(5)
(6)
【解析】（1）
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl =ZnC12+H2↑；
（2）
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（3）
铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，反应的化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）
除去CO2中混有的CO通常是通过灼热的氧化铜网，二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，该反应的化学方程式为；
（5）
除去CuO中混有的Cu，通常是通过氧气流加热，铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，符合除杂原则，该反应的化学方程式为；
（6）
在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，生铁和钢的最大区别是含碳量不同，钢的含碳量比生铁低，在空气中反复捶打，目的是让碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，还需要提供大量的热，该反应方程式为。
16． 金属材料 含碳量
【详解】（1）钛合金是一种合金，属于金属材料，故填金属材料。
（2）生铁的含碳量一般在2%~4.3%之间，钢的含碳量质量百分比介于0.03%~2%之间，即生铁与钢的含碳量不同，导致它们在性能上有很大差异，故填含碳量。
17． 碳 二氧化碳（或CO2）
【详解】（1）自然界中含碳元素的化合物种类最多；
含碳元素的化合物燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳会导致“温室效应”，同时二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；
氧气不充足时，含碳元素的物质燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18．4.8
【详解】向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，左盘增重4.6g；为了使天平最终仍然平衡，右盘也要增重4.6g。
设需向右盘烧杯中加入镁的x，生成氢气的质量为y
根据：，x-y=4.6g
解得x=4.8g y=0.2g
所以需向右盘烧杯中加入4.8g的金属镁。
故填：4.8。
19．(1)长颈漏斗
(2) C
(3) E
(4) 可控制反应的发生与结束 B
(5) A 红色粉末逐渐变黑 收集CO，防止污染空气
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，化学方程式为；收集较纯净的氧气可选用的装置是排水法即C；
（3）实验室制取CO2是大理石和稀盐酸常温下进行，发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，收集装置选E，大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（4）图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是能使反应随时进行或停止；要制取并收集干燥的氢气，从F装置中产生的氢气通过b导管进入浓硫酸中干燥，通过c导管导出后，通过e导管导入集气瓶中，故选B；
（5）①因为利用草酸钠固体制取一氧化碳需要加热，因此一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的A装置；
②硬质玻璃管中发生的是生成的一氧化碳与氧化铁粉末反应，生成铁和二氧化碳，因此质玻璃管中的反应现象是红色粉末逐渐变黑；
③该装置中锥形瓶中足量澄清石灰水的作用可用来检验并吸收生成的CO2；收集一氧化碳，防止污染空气。
20． 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe、Cu、R Fe和Cu Fe(NO3)2
【分析】铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】（1）试管①中的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故试管①中的现象是铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁的金属活动性强于铜，图甲试验中，试管②中无明显现象，说明金属R的金属活动性比铜弱，据此可以得出铁、R、铜的金属活动性由强到弱的顺序为Fe、Cu、R。
（2）图乙烧杯中含有硝酸铜和硝酸亚铁，镁、铜、铁的金属活动性顺序为镁、铁、铜，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面金属从它的盐溶液中置换出来，镁加入含有硝酸铜和硝酸亚铁两种溶质的溶液中，镁先跟硝酸铜反应，故图丙中一定发生的反应是：镁和硝酸铜生成硝酸镁和铜，反应化学方程式为。
（3）图丙中镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，然后镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，若图丁试验中有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，故硝酸铜反应完全，镁和硝酸亚铁部分反应或完全反应，滤渣中含有铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有Fe和Cu；当镁和部分硝酸亚铁反应时，镁被消耗完全，硝酸亚铁有剩余，故滤液中可能含有的物质是Fe(NO3)2。
21．(1) C CuO
(2)置换
【分析】A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，A和B是氧化铜和碳的一种，生成的D为铜，C是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，A是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，F是氧化铁，生成的G是铁，铁与铜盐溶液反应生成铜。
(1)
由分析可知，A是碳，B是氧化铜，故物质A的化学式为C，物质B的化学式为CuO。
(2)转化过程④在常温下就能进行,，反应为铁与铜盐溶液反应生成铜，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该化学反应的基本类型为置换反应。
22． 纯碱、苏打 金属除锈等 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【分析】根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡，则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应；代入检验推理正确，故A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】由以上分析得出：
(1)A物质的俗称是纯碱或苏打；E物质的用途是钢铁除锈等。
(2)B与C反应为氢氧化钡和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。
23． 氧元素 80% 小刚用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；小强用稀盐酸，较难控制盐酸的量
【分析】（1）①根据反应前后玻璃管中物质的种类进行分析；
（2）B装置前后增加的是二氧化碳的质量，可利用一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出氧化铁的质量，再根据氧化铁的质量样品的质量×100%求出样品中氧化铁的质量分数；
（3）要求稀盐酸中溶质的质量分数，必须要知道参加反应的稀盐酸中溶质的质量和恰好完全反应时所用的稀盐酸的质量，溶质的质量可根据氢气的质量和氧化铁的质量计算出来，而恰好完全反应时所用的稀盐酸的质量并不知道，小强设计的方案中所用的盐酸是过量的，所以应加盐酸至恰好完全反应。
【详解】（1）反应前玻璃管中的物质是氧化铁和铁粉，反应后玻璃管中的物质是铁粉，可知玻璃管中的物质前后减少的质量是氧元素的质量；
故填：氧元素；
（2）80%。
（3）小刚用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确，但使用一氧化碳，具有一定危险性；小强的方法不需要加热，操作简便，须知盐酸的质量分数，并控制盐酸完全反应；
故填：小刚用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；小强用稀盐酸，较难控制盐酸的量。
【点睛】实验探究物质的组成成分以及含量的题目，一般要求根据化学反应方程式的计算，可能包含有关溶质质量分数的简单计算，因此我们要熟知质量守恒定律及其应用。
24．Fe2O3
【详解】解：设反应生成的二氧化碳的质量为x，铁的氧化物的化学式为FeaOb。
二氧化碳中的C全部来自一氧化碳，其C的质量为 ，二氧化碳中的氧的质量为 ；则一氧化碳的质量为 ；一氧化碳中的氧的质量为 ；则铁的氧化物中含有氧元素的质量为 ，铁的氧化物中含有铁元素的质量为 。铁元素与氧元素的原子个数比为 ，故该铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
答：这种铁的氧化物质化学式是Fe2O3。
答案第1页，共2页
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