仁爱版 练习题--专题八 金属和金属材料（含解析）

仁爱版 练习题--金属和金属材料
一、单选题
1．把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的是
A．滤渣中一定有铜，可能有镁
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中不含CuCl2
D．滤液中不含MgCl2
2．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋、Cu2+
3．X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生少量气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Z>X>Y
4．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Cu+MgCl2═CuCl2+Mg B．CO+CuOCu+CO2
C．Mg+O2MgO2 D．H2O2H2↑+O2↑
5．产生相同质量的氢气，需要下列金属最少的是
A．Mg B．Zn C．Al D．Fe
6．金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁钉在下列哪种情况下最容易生锈(　　)
A．干燥疏松的土壤中 B．潮湿疏松的土壤中 C．浸入植物油中 D．干燥致密的土壤中
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
8．下列化学知识整理完全正确的一组是
A．分类 B．物质鉴别
①常见溶液—硬水、液氧、稀盐酸②常见合金—水银、硬铝、不锈钢 ①CO2和CO：将气体通入石蕊溶液中、观察现象②NaCl和NaOH固体：取样，分别加适量水溶解
C．化学与生活 D．化学符号的含义
①用于消毒的酒精是酒精的水溶液②SO2、CO2、NO2都是空气污染物 ①O：氧化镁中镁元素的化合价为+2②Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷
A．A B．B C．C D．D
9．下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是
A． 图①：在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
B． 图②：向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C． 图③：向表面生锈的铁钉中逐渐加入稀盐酸直至过量
D． 图④：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
10．被雨水淋湿的自行车，应
A．先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位 B．在自行车表面刷一层油漆
C．用布擦干即可 D．晾干后，用盐酸除去锈层
11．为验证a、b、c 三种金属的活动性，将三种金属的单质分别投入稀盐酸中，只有c的单质不能与盐酸作用产生气体。再把a的单质投入b 的硝酸盐溶液中，在a的单质的表面有b单质析出。则下列关于三种金属的活动性顺序排列正确的是为
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞a＞b
12．化学作为一门自然科学，其物质的普遍性和特殊性是事物发展的一般规律，而特殊性使化学科内容多彩多姿。其中相关说法与化学事实不符的是
A．干冰不是冰 B．纯碱属于碱 C．合金不是金 D．食盐属于盐
13．下列实验设计能够实现其对应实验目的是
A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量
C．探究铁钉锈蚀的条件 D．探究木炭具有还原性
14．如图下列实验中得出的结果或有关说法，不正确的是（ ）
A．甲：根据实验现象可知，CO2不助燃，不可燃，且密度比空气大
B．乙：通过乙图中两枚铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触
C．丙：通过该实验可知，燃烧需要的条件是必须有可燃物
D．丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
二、填空题
15．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________(选填“放出”或“吸收”)热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_____________等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____________。
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________(填字母序号，下同)。
a．原子核 　　　　b．原子的最外层电子数　　　　c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
①实验1中同时向两烧杯中各加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为___________________________。
②实验2中使用铜片是为了对比_______________________不同。
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论正确的是___________。
a．铜不能与盐酸发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌粒和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的_______。
（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明_______________。
（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_____________________________。
（4）幼儿及青少年缺少______元素可引发佝偻病和发育不良。
（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是_____（填序号）。
A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4
17．用化学知识填空：
(1)天然气主要成分的化学式为___________；
(2)在化合物中各元素正负化合价代数和为___________；
(3)实验室通常用澄清的石灰水检验二氧化碳，其反应原理为___________；
(4)用一个化学反应方程式表示铁的金属活动性比铜强___________。
18．请用合适的化学符号表示：
（1）人体中含量最多的金属元素______。
（2）密度最小的的气体______。
（3）导电性最好的金属______。
（4）地壳中含量最多的元素______。
三、实验题
19．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
(1)已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是____（如图2，填字母序号）。
(2)装置中仪器①的名称是_____；装置D的作用为_____________________________； D装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)实验开始时应先点燃___________（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是_____________，C装置中发生反应的化学方程式为____________________________，待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_______________________________。
(4)该装置有一个明显的缺陷是_______________，改进的方法为________________。
20．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，
回答下列问题：
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应________________．
(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为_______________________________．现象为________________ 。
(3)B装置除了吸收CO2气体外，还__________________．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式___________________．
(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_____g．
四、推断题
21．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
（1）B的名称是_____。
（2）溶液C中溶质的化学式为______。
（3）D可用于制_______，③可证明铁的金属活动性比铜____（填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是____。
（5）④的化学方程式为_______。
22．A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现转化，部分物质和反应条件略去)。
(1)若A、B、C三种物质均含有相同的一种元素。
①A、B的组成元素相同，C为气体单质，能使带火星的木条复燃，B的化学式___________。
②A为固体单质，B、C为组成元素相同气体，B有毒，C也可以转化B，写出C→B的化学方程式为___________；从微观角度解释B与C性质有差异的原因___________。
(2)若A为世界年产量最高的金属，B为红色单质，且A、B、C的相对原子质量逐渐增加；则B的用途为___________；A→C的基本反应类型是___________。
五、计算题
23．小英同学将6.5g锌与100g稀硫酸混合恰好完全反应。请解答以下问题：
(1)反应产生的氢气质量为______g；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明氯化铜有剩余，镁粉不足。
【详解】A、由分析可知，镁粉不足，A错误。
B、由分析可知，镁粉不足，滤渣中只有铜，铜金属活动性在氢之后，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，B正确。
C、滤液蓝色，滤液中含CuCl2，C错误。
D、由分析可知，滤液中含氯化镁，D错误。
故选：B。
2．D
【详解】A、加入的铁是少量的，只会与硝酸银反应，所以滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋，可能存在此情况，故不符合题意；
B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银中的银全部置换，硝酸铜中的铜部分置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子、亚铁离子、铜离子，可能存在此情况，故不符合题意；
C、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，所以滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，可能存在此情况，故不符合题意；
D、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，所以滤纸上有铁、铜、银，滤液中不能含有铜离子，不可能存在此情况，故符合题意；
故选D。
【点睛】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序中，锌铁铜银，铁不能与硝酸锌反应，滤液中一定含有锌离子，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析.
3．A
【详解】X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，说明X与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X位于氢之后，Y表面缓慢地产生少量气泡，Z表面迅速产生大量气泡，说明Y、Z能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，Y、Z位于氢之前，反应速率越快，金属的活动性越强，故Z的金属活动性大于Y，故X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选A。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．B
【分析】化学方程式判断正误的方法需考虑：是否符合客观事实；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A、金属铜的活动性不如镁强，所以铜不能与氯化镁发生置换反应，不符合题意；
B、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合题意；
C、氧化镁中，镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，所以氧化镁的化学式为MgO，正确的化学方程式为2Mg+O2，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，符合题意。故选B。
【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析反应是否符合反应事实，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体符号和沉淀符号，最后箭头改成等号。
5．C
【详解】由金属产生氢气，一般是与稀盐酸或稀硫酸反应，Mg、 Zn、 Al、 Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能产生2份质量的氢气，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每18份质量的铝能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气。产生相同质量的氢气，需要金属最少的是铝。故选C。
6．B
【详解】A、铁钉置于干燥疏松的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误；B、铁钉在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确；C、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误；C、铁钉在干燥致密的土壤中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误。故选B。
7．A
【详解】A、铝是活泼金属，可以从硫酸铜溶液中置换出铜，同时生成硫酸铝，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu +Al2(SO4)3，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故B错误；
C、铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故C错误；
D、用大理石和盐酸制取二氧化碳，二氧化碳符号后应加“↑”，故D错误。
故选A。
【点睛】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
8．B
【详解】A、①硬水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的溶液，液氧是液态氧气，属于单质，不是溶液，稀盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，错误；
②水银是汞的俗称，属于金属单质；硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，错误。
不符合题意；
B、①将气体通入石蕊溶液中、观察现象，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳通入石蕊溶液中，无明显现象，现象不同，可以区分，正确；
②氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，现象不同，可以区分，正确。
符合题意；
C、①用于消毒的酒精是75%的酒精溶液，正确；
②二氧化硫、二氧化氮能导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。
不符合题意；
D、①位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，正确；
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，错误。
不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，其质量分数从大于0的某个值往上升高，至溶液饱和质量分数保持不变，故图①错误；
B、二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，因此随着过氧化氢溶液的增加，会不断的放出氧气，故图②错误；
C、铁钉表面的氧化铁先和稀盐酸反应，该过程中无气体产生，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氢气，故初始无气体生成，铁完全反应时氢气质量达到最大值，继续滴加稀盐酸，氢气质量不再变化，故图③正确；
D、氢氧化钠的溶液呈碱性，pH大于7，向一定质量的氧氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，氧氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH等于7，稀盐酸的溶液呈酸性，pH小于7，在整个过程中随着稀盐酸的加入溶液的pH不断减小，最终小于7，故图④错误。
故选C。
10．A
【解析】防止铁生锈的方法，一个是隔绝空气，一个是避免接触水，这样阻隔铁生锈的条件，避免自行车生锈。
【详解】A、铁与水和空气接触很容易生锈，被雨水淋湿的自行车，为防止其生锈，要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位，以防止锈蚀，选项A符合题意；
B、自行车表面刷一层漆，可以防止自行车表面生锈，而自行车链条则不能刷漆，链条会因为与空气、水接触而生锈，不利于自行车的防护，选项B不符合题意；
C、用布擦干，可以避免液态水的接触，但是无法避免水蒸气的接触，自行车还是会发生生锈，选项C不符合题意；
D、盐酸除与铁锈反应外，也可以与铁反应，会使自行车发生腐蚀，选项D不符合题意。故选A。
【点睛】防止铁生锈的方法，一个是隔绝空气，一个是避免接触水，这样阻隔铁生锈的条件，避免自行车生锈。
11．B
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
【详解】由于三种金属只有金属c不可以和盐酸反应生成气体，说明金属C的化学性质最不活泼；把a投入到b的硝酸盐溶液中，在a表面有b析出，说明a的金属活动性比b强，故三种金属的活动性强弱关系是a＞b＞c。
故选B。
12．B
【详解】A、干冰不是冰，是固态的二氧化碳，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，说法错误；
C、合金不是金，合金是混合物，金是单质，说法正确；
D、食盐是氯化钠，属于盐，说法正确；
故选B。
13．D
【详解】A、红磷的着火点高，不便于实验操作，故不符合题意；
B、测定空气中氧气含量，烧杯中盛放水时不宜用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内外不易形成明显的压强差，故不符合题意；
C、图中实验证明铁钉在干燥环境和无氧环境不易生锈，但不能证明铁钉生锈的条件，故不符合题意；
D、木炭还原氧化铜，酒精灯加网罩提高温度，利用澄清石灰水检验二氧化碳，故符合题意。
14．C
【详解】A、蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
B、左边铁钉与氧气和水接触，生锈，右边铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意；
C、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要达到着火点，符合题意；
D、溶质相同，溶剂不同，碘能溶于酒精，不溶于水，该实验说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不符合题意。
故选C。
15． 放出 氧气和水蒸气(或O2和H2O) FeO b Ba2+和SO42-结合生成难溶于水的BaSO4沉淀 受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快 可燃物燃烧所需的最低温度(可燃物的着火点) ab
【详解】(1)①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；③在FeSO4中硫酸根离子显示 2价，亚铁离子显示+2价，所以与铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是FeO；(2)①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是b；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；(3)①升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验2中使用铜片是为了对比可燃物燃烧所需的最低温度(可燃物的着火点)；③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以a、铜不能发生酸发生反应，正确；b、镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，正确；c、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，错误。
16． 导电性 黄铜的硬度大于纯铜的硬度 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 钙/Ca C
【详解】（1）金属的性质决定金属的用途，铝用做导线材料是用了铝具有良好的导电性；故答案为导电性；
（2）合金的硬度一般大于其组成的纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜；故填：黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（3）氢氧化铝与胃液中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3 +3H2O；故答案为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）钙是人体骨骼的主要组成成分，所以缺钙时幼儿或青少年易得佝偻病和发育不良；
（5）A．NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥；错误；
B．KCl中只含钾元素，属于钾肥；错误；
C．NH4H2PO4含有氮元素与磷元素，属于复合肥；正确；故选C。
17． CH4 零 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)
【详解】(1)天然气主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；
(2)在化合物中各元素正负化合价代数和为零；
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)铁的金属活动性比铜强，用化学反应铁和硫酸铜溶液反应可以证明，用化学方程式表示反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)。
18． Ca H2 Ag O
【详解】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca，故填：Ca；
（2）氢气是密度最小的气体，其化学式为H2，故填：H2；
（3）银是导电性最好的金属，其化学式为Ag，故填：Ag；
（4）地壳中的元素含量前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填：O。
19．(1)a
(2) 铁架台 检验是否生成二氧化碳
(3) A 红色固体变为黑色 为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂
(4) 缺少尾气处理装置 将尾气进行点燃
【详解】（1）由于制取一氧化碳的反应为加热液体的反应，则A处应选用的气体发生装置是a。
（2）由图可知，仪器①的名称是铁架台；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置D的作用为检验是否生成二氧化碳，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）为了防止一氧化碳不纯引起玻璃管炸裂，则实验开始时应先通入一段时间一氧化碳后再开始加热，即先点燃A处的热源；由于一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色，生成的铁粉是黑色，则C装置的现象是红色固体变为黑色；C装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂。
（4）由于一氧化碳有毒，会污染空气，而装置中没有尾气处理装置，则改进的方法为将尾气进行点燃或尾端系一个气球。
20．(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
(2) 红棕色变成黑色
(3) 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气
(4)8
【详解】（1）一氧化碳为可燃性气体，若混有空气高温易发生爆炸，因此需用一氧化碳将空气排尽再高温加热；
（2）a为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应，其化学方程式为，；其反应现象为红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉；
（3）一氧化碳不溶于水也不与氢氧化钠反应，可以在此装置被收集；发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸钠与水，其反应方程式为，；
（4）Fe2O3中Fe与O 。冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，因此氧化铁中氧元素质量为2.4g时， ，则氧化铁的质量为：
【点睛】一氧化碳还原氧化铁实验与计算的综合应用。
21． 四氧化三铁 FeSO4 导线（合理即可） 强 置换反应 ：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
【分析】A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故B为四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故C中的溶质是硫酸亚铁；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为铜；红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故E为氧化铁。代入框图，推理成立。
【详解】（1）由分析可知，B的名称是四氧化三铁；
（2）溶液C中溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；
（3）D为铜，具有导电性，可用于制导线，③可证明铁的金属活动性比铜强；
（4）反应②是一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；
（5）反应④是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。
22．(1) H2O 分子构成不同
(2) 作导线 置换反应
【分析】(1)
①C为气体单质，能使带火星的木条复燃，可推出C为氧气，A、B的组成元素相同，且A能转化为B、C，可推出A为过氧化氢，B为水，故B的化学式为：H2O；
②A为固体单质，B、C为组成元素相同气体，A能转化为B、C，B有毒，可推出B为一氧化碳，A为碳，C为二氧化碳。
C→B为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同；
(2)
若A为世界年产量最高的金属，可推出A为铁，B为红色单质，A能转化为B，可推出B为铜，A、B均能转化为C，且A、B、C的相对原子质量逐渐增加，可推出C为银。
B为铜，铜具有良好的导电性，可作导线；
A→C的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，基本反应类型是置换反应。
23．(1)0.2
(2)设所用的稀硫酸中的溶质质量为y，则
解得y=9.8g
则所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【详解】（1）设生成的氢气的质量为x，则
解得x=0.2g
则产生氢气的质量为0.2g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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