人教版化学九年级上册 第三单元 课题2　原子的结构导学案

课题2原子的结构
第一课时　原子的构成　与原子核外电子的排布
【学习目标】：
1.了解原子由质子、中子和电子构成的实质，理解原子不带电的原因。
2.了解原子核外电子的排布是有规则的以及原子结构示意图的涵义。
3.能正确使用原子结构示意图表示1--18号元素的原子结构。
【学习重点】：
理解原子结构示意图
【学习难点】：
原子结构的空间构想
教学过程
一、自主学习 新知初探
1．原子的构成
（1）结构：
（2）关系：在原子中，核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__，故整个原子不显电性。
2．原子核外电子的排布
分层运动：能量低的电子在离核__近__的区域运动，能量高的电子在离核__远__的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为__第一层__，最多容纳__2__个电子；第二层最多容纳__8__个电子；离核最远的电子层又叫__最外层__，电子数不超过__8__个。
表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例)：
3．原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质
稀有气体 __8__个(氦为__2__个) __难得失__电子 __稳定__
金属 一般__少于__4个 __易失去__电子 不稳定
非金属 一般__等于或多于__4个 __易得到__电子 __不稳定__
二、提出问题 进行探究
探究点一：原子的构成
1.原子的结构
原子
表1 构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.672 6×10-27 kg
中子 不带电 1.674 9×10-27 kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1 863
表2 几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
氯 17 18 17 35
［思考］ 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？(原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。)
2.原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子的质量集中在原子核上,电子质量可以忽略
（4）并不是所有的原子都有中子(氢原子是唯一没有中子的原子)
（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
探究点二：核外电子的排布
1、电子运动特点：无固定的轨迹，高速运动，但却有经常出现的区域。
2、电子层：核外电子运动经常出现的区域。，电子层最多时有七层。
3、离核越近，电子能量越低。
4、核外电子分层排布规则：“一低三不超”
①电子尽先排布在能量低的电子层，排满上层，再排下一层；（能量最低原理）
②第一层最多不超过2e-；
③第二层最多不超过8e-；
④最外层最多不超过8e-。
5、原子结构示意图：
6、元素化学性质与原子结构的关系
①、相对稳定结构： 最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构。
②决定元素化学性质的主要因素：最外层电子数
A、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。
B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。
C、稀有气体元素的最外层具有8个电子（He为2个电子），是相对稳定结构，不易得失电子。
③.化学反应过程中元素的原子总是力求通过得失电子使自身的结构趋于或达到稳定结构。
举例说明：
三、总结收获
四、检测反馈
1.下列说法正确的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数
3.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
5.根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是( )
A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子 D.钠原子的核电荷数为11
6.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )
7.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是( )
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该是一种金属元素
C.该粒子是阳离子
D.该粒子具有稳定结构
8.元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是( )
A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n
9.核电荷数相同的粒子是( )
A.同一种原子 B.同一种离子
C.同一种分子 D.无法确定
10.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
11.下列说法正确的是( )
A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域
B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动
C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构
D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个
12.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
13.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )
A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素
C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似
14.碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg。
15.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________________。
16.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
17.某粒子结构示意图为则：
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
18.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
1.D2.D3.D4.B5.B6.C7.A8.B9.D10.D11.A12.D13.D14.答案：1.328×10-25
15.答案：（2）α粒子通过原子内、原子间有空隙　（3）α粒子撞击了金原子核而被弹回（或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）
16.答案：（1）①②③⑤⑦ 　（2）④　(3)⑥ 　（4）②?（5）③与④?，⑤与⑥　（6）③④ 　（7）①⑤⑥
17.答案：（1）x=y+10 　（2）20　8　（3）16
18.答案：a-m-n
第二课时　离子　相对原子质量
【学习目标】
1.了解离子的概念及其与原子的区别和联系。（A）
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表（
【学习重点】
理解原子、离子结构示意图
【学习难点】
原子结构的空间构想
教学过程
一、自主学习
1．离子
（1）定义：__带电__的原子或原子团。
（2）分类：__带正电__的原子是阳离子(电子数<质子数)；__带负电__的原子是阴离子(电子数>质子数)。
（3）离子符号的意义：(以镁离子为例)
2．相对原子质量
（1）定义：以__一种碳原子质量的1/12__为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。符号为Ar。
（2）表 达 式：某原子的相对原子质量(Ar)＝
（3）关系：与构成原子的粒子之间的关系
相对原子质量≈__质子__数＋__中子__数。
二、提出问题 进行探究
探究点三：离子的形成
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的形成：
［图片展示］ Na+、Cl-、NaCl的形成。
［小结］ 像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例：氯化镁、氯化钾等。
3、离子符号的书写：离子符号表示式为Xn+或Xn-
①阳离子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
②阴离子：O2—、F—、S2—、Cl—、SO、CO32—、NO3—、OH—
注意：a、简单阳离子所带电荷数等于其原子最外层电子数；
b、简单阴离子所带电荷数等于其原子（8—最外层电子数）；
c、离子所带电荷数标在元素符号右上角，“1”省略不写。
4、物质与其构成粒子间的关系：
探究点四：相对原子质量
1、概念：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。符号是Ar
2、相对原子质量(Ar)=
［分析］ 也可以用比较形象的方法解释。
［展示投影］
3、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。
4、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
三、总结收获
四、检测反馈
1、下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
2.已知1个C-12原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
【答案】C
3.元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是( )
A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n
【答案】B
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
【答案】61
5.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是________________________。
（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是________________________。
（4）属于稀有气体元素的是________________________。
（5）属于同种元素的是________________________。
（6）属于金属元素的是________________________。
（7）属于非金属元素的是________________________。
答案：（1）①②③⑤⑦ 　（2）④　(3)⑥ 　（4）②?（5）③与④?，⑤与⑥　（6）③④ 　（7）①⑤⑥