2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第3章 物质构成的奥秘 章末测试（含答案）

2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第3章 物质构成的奥秘 章末题含答案
沪教版（全国）第3章 物质构成的奥秘
一、选择题。
1、下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．y不是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为xy2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
2、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　）
A．原子序数为 25
B．+2 价的锰离子中质子数是 27 个
C．锰原子的核外电子数是 25 个
D．相对原子质量为 54.94
3、甲烷(CH4)是天然气的主要成分,甲烷中氢元素的质量分数为(　　)
A.6.25% B.20% C.25% D.75%
4、1828年科学家首次使用氰酸铵（NH4CNO）与硫酸铵人工合成了尿素（CO（NH2）2）。下列有关说法不正确的是（　　）
A．硫酸铵化学式为（NH4）2SO4
B．氰酸铵的相对分子质量为60
C．尿素是由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子和2个氮原子构成
D．氰酸铵和尿素中氮元素质量分数相同
5、下列是四种微粒的结构示意图,有关说法正确的是(　　)
A.它们表示四种元素的不同粒子
B.②④形成化合物的化学式为Na2O
C.图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子
D.以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
6、构成下列物质的微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是( )
A．铁 B．氧气 C．氩气 D．硫酸铜
7、2019年是元素周期表诞生150周年，图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．图2中m的值为34，n的值为6
B．硒元素位于元素周期表中第四周期
C．硒化钠的化学式为Na2Se
D．亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，其中硒元素的化合价为+6
8、2022年冬奥会在北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环,宽度只有1.2 nm,被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12),如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C.1个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数为95%
9、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位之一，它的化学式是C3H7O2N，下列关于丙氨酸的叙述正确的是（　　）
A．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B．丙氨酸分子中含有碳、氢、氧、氮四种原子
C．丙氨酸分子中有13个原子核
D．丙氨酸分子中质子与中子的个数比为1：1
10、从微观的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．热胀冷缩——分子体积变大
B．在加油站能闻到汽油味——分子在不停地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
11、为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）
A．碳原子的相对原子质量是12.01g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
12、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成化合物的化学式（　 ）
A．MgO B．CO2 C．Al2O3 D．SiO2
13、据报导：2018年1月28日，日本政府向国际原子能机构承认，206kg钚下落不明。这些钚足可以制造出25枚原子弹。钚原子核外有94个电子 ，其相对原子质量为244，则该原子核内中子数为( )。
A．94 B．150 C．66 D．338
14、图表资料很直观，我们能从中得到很多信息。下面是小金对教材中图表信息的解读，其中合理的是（　　）
A．根据元素周期表可以判断某种元素有几种同位素原子
B．根据物质的熔点表判断物体密度的大小
C．根据物质的比热表判断物质的吸热能力
D．根据燃料的热值表判断某种燃料燃烧时所释放的热量
15、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．Mg2+ B．H C．O2 D．Fe
16、下列有关分子、原子、离子的说法不正确的是( )
A．分子可以再分,原子不可再分
B．原子得、失电子就形成离子
C．分子不一定比原子大
D．离子显电性,分子、原子不显电性
二、填空题。
17、、“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释是：　 　；
（2）加碘食用盐中的“碘”指的是　 　；（填物质或元素）
（3）可用于冰箱除异味的物质是　 　；
（4）石墨可作电极的原因是　 　。
18、图中甲是元素周期表中硒元素的部分信息，乙是硒元素的原子结构示意图。据图回答问题：
（1）硒元素位于周期表中的第 周期。
（2）图乙中m表示 ，m的值为 ，n的值为 。
（3）硒元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；硒元素的相对原子质量为 。
（4）当 n=8时，该粒子带有 个单位的负电荷。
19、偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出三点：
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　 。
20、铬在人体内蓄积具有致癌性,铬元素相关信息如图所示:
(1)铬属于　　　　(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
(2)铬元素的核电荷数为　　　　。
(3)“铬中毒”中的铬是指　　　　(填“分子”“单质”或“元素”)。
21、根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子其中X的值是　 　。
（2）化学性质相似的原子是　 　(填字母序号，下同)。
（3）属于同种元素的粒子是　 　。
22、下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的质子数是 ；与氧元素形成的化合物的化学式是 。
（2）C粒子属 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子，则X= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似 (填序号)。
三、实验题。
23、课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师指导下，同学们对原装置进行改进，装置如图Ⅱ、所示：
（1）通过图Ⅰ实验可得知哪种试剂_________具有挥发性。
（2）通过实验Ⅱ，除了得知分子是不断运动的结论，还能的到什么结论_________；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________；
（4）小红做了如图Ⅲ所示实验，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液。滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花。然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴。实验中观察到的现象：________。
四、计算题。
24、碘元素对青少年的智力发育影响很大,加碘盐通常是在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请计算:
(1)碘酸钾中钾、碘、氧3种元素的质量比。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数(结果精确至0.1%)。
(3)每袋该食盐中碘元素的质量(单位:mg)。
2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第3章 物质构成的奥秘 章末题含答案
沪教版（全国）第3章 物质构成的奥秘
一、选择题。
1、下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．y不是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为xy2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
【答案】D
2、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　）
A．原子序数为 25
B．+2 价的锰离子中质子数是 27 个
C．锰原子的核外电子数是 25 个
D．相对原子质量为 54.94
【答案】B
3、甲烷(CH4)是天然气的主要成分,甲烷中氢元素的质量分数为(　　)
A.6.25% B.20% C.25% D.75%
【答案】C　
4、1828年科学家首次使用氰酸铵（NH4CNO）与硫酸铵人工合成了尿素（CO（NH2）2）。下列有关说法不正确的是（　　）
A．硫酸铵化学式为（NH4）2SO4
B．氰酸铵的相对分子质量为60
C．尿素是由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子和2个氮原子构成
D．氰酸铵和尿素中氮元素质量分数相同
【答案】C
5、下列是四种微粒的结构示意图,有关说法正确的是(　　)
A.它们表示四种元素的不同粒子
B.②④形成化合物的化学式为Na2O
C.图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子
D.以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
【答案】B　
6、构成下列物质的微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是( )
A．铁 B．氧气 C．氩气 D．硫酸铜
【答案】D
7、2019年是元素周期表诞生150周年，图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．图2中m的值为34，n的值为6
B．硒元素位于元素周期表中第四周期
C．硒化钠的化学式为Na2Se
D．亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，其中硒元素的化合价为+6
【答案】D
8、2022年冬奥会在北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环,宽度只有1.2 nm,被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12),如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C.1个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数为95%
【答案】D　
9、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位之一，它的化学式是C3H7O2N，下列关于丙氨酸的叙述正确的是（　　）
A．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B．丙氨酸分子中含有碳、氢、氧、氮四种原子
C．丙氨酸分子中有13个原子核
D．丙氨酸分子中质子与中子的个数比为1：1
【答案】B
10、从微观的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．热胀冷缩——分子体积变大
B．在加油站能闻到汽油味——分子在不停地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
【答案】A
11、为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）
A．碳原子的相对原子质量是12.01g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
【答案】D
12、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成化合物的化学式（　 ）
A．MgO B．CO2 C．Al2O3 D．SiO2
【答案】C
13、据报导：2018年1月28日，日本政府向国际原子能机构承认，206kg钚下落不明。这些钚足可以制造出25枚原子弹。钚原子核外有94个电子 ，其相对原子质量为244，则该原子核内中子数为( )。
A．94 B．150 C．66 D．338
【答案】B
14、图表资料很直观，我们能从中得到很多信息。下面是小金对教材中图表信息的解读，其中合理的是（　　）
A．根据元素周期表可以判断某种元素有几种同位素原子
B．根据物质的熔点表判断物体密度的大小
C．根据物质的比热表判断物质的吸热能力
D．根据燃料的热值表判断某种燃料燃烧时所释放的热量
【答案】C
15、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．Mg2+ B．H C．O2 D．Fe
【答案】D
16、下列有关分子、原子、离子的说法不正确的是( )
A．分子可以再分,原子不可再分
B．原子得、失电子就形成离子
C．分子不一定比原子大
D．离子显电性,分子、原子不显电性
【答案】A
二、填空题。
17、、“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释是：　 　；
（2）加碘食用盐中的“碘”指的是　 　；（填物质或元素）
（3）可用于冰箱除异味的物质是　 　；
（4）石墨可作电极的原因是　 　。
【答案】（1）微粒在不断运动
（2）元素 （3）活性炭 （4）具有导电性
18、图中甲是元素周期表中硒元素的部分信息，乙是硒元素的原子结构示意图。据图回答问题：
（1）硒元素位于周期表中的第 周期。
（2）图乙中m表示 ，m的值为 ，n的值为 。
（3）硒元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；硒元素的相对原子质量为 。
（4）当 n=8时，该粒子带有 个单位的负电荷。
【答案】 4； 核内质子数； 34； 6； 非金属； 78.96； 2
19、偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出三点：
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　 。
【答案】（1）偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；
（2）1个偏二甲肼分子；
（3）1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的等（合理即可）。
20、铬在人体内蓄积具有致癌性,铬元素相关信息如图所示:
(1)铬属于　　　　(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
(2)铬元素的核电荷数为　　　　。
(3)“铬中毒”中的铬是指　　　　(填“分子”“单质”或“元素”)。
【答案】(1)金属　 (2)24　 (3)元素　
21、根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子其中X的值是　 　。
（2）化学性质相似的原子是　 　(填字母序号，下同)。
（3）属于同种元素的粒子是　 　。
【答案】（1）9 （2）AC （3）CD
22、下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的质子数是 ；与氧元素形成的化合物的化学式是 。
（2）C粒子属 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子，则X= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似 (填序号)。
【答案】13； Al2O3； 阴离子； 8； B和C； B
三、实验题。
23、课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师指导下，同学们对原装置进行改进，装置如图Ⅱ、所示：
（1）通过图Ⅰ实验可得知哪种试剂_________具有挥发性。
（2）通过实验Ⅱ，除了得知分子是不断运动的结论，还能的到什么结论_________；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________；
（4）小红做了如图Ⅲ所示实验，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液。滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花。然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴。实验中观察到的现象：________。
【答案】浓氨水 温度越高，分子运动速率越快 节约药品（减少污染等） 酚酞溶液从右向左逐渐变红
四、计算题。
24、碘元素对青少年的智力发育影响很大,加碘盐通常是在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请计算:
(1)碘酸钾中钾、碘、氧3种元素的质量比。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数(结果精确至0.1%)。
(3)每袋该食盐中碘元素的质量(单位:mg)。
【答案】 (1)碘酸钾中钾、碘、氧3种元素的
质量比=39∶127∶(16×3)=39∶127∶48。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。
(3)每千克该食盐中含碘元素20 mg,每袋食盐为500 g,故每袋食盐含碘元素10 mg。